1、2.2 非选择题中的实验命题点 考 纲 要 求 高 频 考 点 1知道化学实验是科学探究过程中的一种 重要方法，了解实验探究的一般过程。 2了解控制实验条件的方法，能改进简单 的实验方案。 3能识别简单的实验仪器装置图，能对实 验数据进行初步分析或处理，并得出合 理结论。 4能综合运用化学实验原理和方法，设计 实验方案解决简单的化学问题，能对实 验方案、实验过程和实验结果进行分析 和评价。 1物质的制备类综合实验 5年4考 2定量分析类综合实验 5年3考 1 物质的制备类综合实验 2 定量分析类综合实验 3 课堂即时练 4 课下达标练 目 录 CONTENTS 考点一 物质的制备类综合实验 高
2、考这样考 题组一 江苏高考 1 (2017 江苏高考 ) 1 溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 71 ，密度为 1.36 g cm 3。实验室制备少量 1 溴丙烷的主要步骤如下： 步骤 1 ：在仪器 A 中加入搅拌磁子、 12 g 正丙醇及 20 mL水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24 g N aBr 。 步骤 2 ：如图所示搭建实验装 置，缓慢加热，直到无油状物 馏出为止。 步骤 3 ：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤 4 ：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12 m L H2O 、 12 mL 5% Na2CO3溶液和 12
3、mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1 溴丙烷。 (1) 仪器 A 的名称是 _ ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 _ 。 (2) 反应时生成的主要有机副产物有 2 溴 丙 烷 和_ 。 (3) 步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 _ 。 (4) 步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_ 。 (5) 步骤 4 中用 5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入 12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡， _ _ ，静置，分液。 题组一 江苏高考 1 (20 17 江苏高考 ) 1 溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ，密度
4、为 1.36 g cm 3。实验室制备少量 1 溴丙烷的主要步骤如下： 步骤 1 ：在仪器 A 中加入搅拌磁子、 12 g 正丙醇及 20 mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24 g NaB r 。 步骤 2 ：如图所示搭建实验装 置，缓慢加热，直到无油状物 馏出为止。 步骤 3 ：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤 4 ：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12 mL H2O 、12 mL 5% Na2CO3溶液和 12 mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1 溴丙烷。 (1) 仪器 A 的名称是 _ _ ；加入搅拌磁子的目
5、的是搅拌和_ _ 。 (2) 反应时生成的主要有机副产物有 2 溴丙烷和 _ _ _ 。 蒸馏烧瓶 防止暴沸 丙烯、正丙醚 步骤 1 ：在仪器 A 中加入搅拌磁子、 12 g 正丙醇及 20 mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓 H 2 SO 4 ；冷却至室温，搅拌下加入 24 g NaB r 。 步骤 2 ：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤 3 ：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤 4 ：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12 mL H 2 O 、 12 mL 5% Na 2 CO 3 溶液和 12 mL H 2 O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提
6、纯得 1 溴丙烷。 (3) 步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的 目的是_ _ _ 。 (4) 步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_ _ 。 (5) 步骤 4 中用 5% Na 2 CO 3 溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入 12 mL 5% Na 2 CO 3 溶液，振荡， _ _ _ _ _ _ ，静置，分液。 减少 1 溴丙烷的挥发 减少 HBr 挥发 将分液漏斗下口向上倾斜、 打开活塞排出气体 2 (2016 江苏高考 ) 实验室以一种工业废渣 ( 主要成分为MgCO 3 、 Mg 2 SiO 4 和少量 Fe 、 Al 的氧化物 ) 为原料制
7、备MgCO 3 3H 2 O 。实验过程如下： (1) 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO 3 (s) 2H(aq) = =Mg2 (aq) CO 2 (g) H 2 O(l) H 50.4 kJ mol 1Mg 2 SiO 4 (s) 4H(aq) = =2Mg2 (aq) H 2 SiO 3 (s ) H 2 O(l) H 225.4 kJ mol 1酸溶需加热的目的是 _ ；所加 H 2 SO 4 不宜过量太多的原因是 _ _ 。 (2) 加入 H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_ 。 (3) 用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3 。 实验装置图中仪器 A
8、 的名称为_ 。 为使 Fe3 尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂，_ 、静置、分液，并重复多次。 (4) 请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO3 3H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_ _ ，过滤、用水洗涤固体 2 3 次，在 50 下干燥，得到 MgCO3 3H2O 。 已知该溶液中 pH 8 . 5 时 M g (O H)2开始沉淀； pH 5 . 0 时Al(O H)3沉淀完全。 2 (2016 江苏高考 ) 实验室以一种工业废渣 ( 主要成分为MgCO 3 、 Mg 2 SiO 4 和少量 Fe 、 Al 的氧化物 ) 为原料制备MgCO 3 3H 2 O 。实验过程如下： (1) 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO 3 (s) 2H(aq) = =Mg2 (aq) CO 2 (g) H 2 O(l) H 50.4 kJ mol 1Mg 2 SiO 4 (s) 4H(aq) = =2Mg2 (aq) H 2 SiO 3 (s ) H 2 O(l) H 225.4 kJ mol 1酸溶需加热的目的是 _ _ ；所加 H 2 SO 4 不宜过量太多的原因是 _ _ 。 加快酸溶速率 避免制备 MgCO 3 时消耗过多的碱
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