1、第 2课时 高考研究课 考 纲 要 求 高 频 考 点 1熟悉常见元素的化合价。能根 据化合价正确书写化学式 (分 子式 )，或根据化学式判断元 素的化合价。 2理解氧化还原反应的本质，了 解氧化还原反应在生产生活中 的应用。 3掌握常见氧化还原反应的配平 和相关计算。 1氧化性、还原性的强弱比较及应用 5年2考 2氧化还原反应方程式的书写与配平 5年5考 3氧化还原反应的规律及计算 5年5考 1 氧化性、还原性的强弱比较及应用 2 氧化还原反应方程式的书写与配平 3 氧化还原反应的规律及计算 目 录 CONTENTS 4 课堂即时练 5 课下达标练 考点一 氧化性、还原性的强弱比较及应用 高
2、考这样考 题组一 江苏高考 1 (2016 江苏高考 ) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为 0.1 mol L 1的 Ba Cl2和 Ca Cl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4) Ksp(CaSO4) C 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3 的氧化性比 I2的强 D 室温下，用 pH 试纸测得： 0.1 mol L 1Na2SO3溶液的 pH 约为 10 ； 0.1
3、 mol L 1NaHSO3溶液的 pH 约为 5 HSO3结合 H的能力比 SO2 3的强 A 项中， CO 2 H 2 O NaHCO 3 ，证明H 2 CO 3 的酸性比 强，正确； B 项中，向浓度均为 0.1 mol L 1的 BaCl 2 和 CaCl 2 混合溶液中滴加 Na 2 SO 4 溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是 BaSO 4 还是 CaSO 4 ，错误； C 项中，发生反应 2Fe3 2I= =2F e2 I 2 ，可以证明 Fe3 的氧化性强于 I 2 ，正确； D 项中，由两溶液的 pH 可知， SO2 3 水解程度大，则同浓度的 SO2 3 和 HSO3
4、， SO2 3 结合的 H多，说明 SO2 3 结合 H的能力比 HSO3 的强，错误。 2 (2015 江苏高考 ) 在 CO 2 中， Mg 燃烧生成 MgO 和 C 。下列说法正确的是 ( ) A 元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径： r (Mg2 ) r (Mg) C 在该反应条件下， Mg 的还原性强于 C 的还原性 D 该反应中化学能全部转化为热能 解析： A 选项，元素 C 还存在足球烯等其他同素异形体，所以错误； B 选项，镁离子比镁原子少一个电子层，其半径也比镁原子的小，所以错误； C 选项，该反应中镁作还原剂，其还原性
5、强于还原产物的还原性，所以正确； D 选项，该反应发光，因此化学能不可能全部转化为热能，所以错误。 题组二 全国高考 1 (2015 北京高考 ) 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、 Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 ( ) A 中气体由无色变红棕色的化学方程式： 2NO O 2 = =2NO 2 B 中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C 对比 、 中现象，说明稀 HNO 3 的氧化性强于浓 HN O 3 D 针对 中现象，在 Fe 、 Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 2 (2015 山东高考 ) 下列由实验现象得出的结论正确的是 ( ) 操作及现象 结论 A 向 AgCl悬浊液中加入 NaI溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有 Fe2 C 向 NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 Br 还原性强于 Cl D 加热盛有 NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 师说高考
