第2章 第3讲 氧化还原反应基础.ppt

1、第3讲 氧化还原反应基础,【2020备考】 最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。 核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。 2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。,考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法 (频数： 难度：),氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各,概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基

2、础。,1.氧化还原反应本质和特征,有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。,2.相关概念及其关系,失去,还原,氧化,氧化,氧化,还原,还原,得到,Fe2O3,CO,C,Fe,CO2,Fe,氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例) 误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。 误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。 误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。,3.氧化还原反应电子转移的表示方法,(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。,实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应

3、电子转移的方向和数目和数目,。,(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。,实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目,。,4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示,总结：一定属于氧化还原反应的基本反应类型是 。 一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是 。,置换反应,复分解反应,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) (2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体( ) (3)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反应中，NaHCO

4、3被氧化( ) (4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( ) (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( ),A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物 答案 A,3.(思维探究)O2F2可用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化剂已知反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，回答下列问题：,(1)该反应的氧化剂为_还原剂为_氧化产物为_还原产物为_。 (2)用双线桥标出转移电子的方向和数目： _。,答案 (1)O2F2 H2S SF6 O2,A组 基础知识巩固,1.(2018福建省德化一中、永安一中、漳平一中学联考)分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化

5、还原反应的是( ),A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用 C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D.从海水中提取氯化镁,解析 A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的3价铁还原为2价铁；C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有

6、氧化还原反应。 答案 D,2.下列表示电子转移方向和数目正确的是( ),D,3.(2018黑龙江、吉林两省六校期中)已知在相同条件下进行下列反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是( ),A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.反应和反应中均生成Br2，溴元素发生的变化相同 C.反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为61 D.中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol,答案 D,【练后归纳】 化合价的判定方法 1.有机物中碳的化合价判定方法：,有机物中氧元素的化

7、合价为2，氢元素的化合价为1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x(1)4(2)20，则x0。,2.近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定,B组 考试能力过关,4.(2018北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ),答案 C,5.(2017天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ),A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能,解析 A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化

8、成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原反应等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。 答案 A,6.(课标全国卷)(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：,H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为_。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_

9、(填化学式)。 (2)(2015课标全国)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。 答案 (1) 1 H3PO4 (2)MnSO4,考点二 氧化剂与还原剂 (频数： 难度：),常见的氧化剂与还原剂属于氧化还原反应有关概念的延伸，是基,本理论之一，复习时应掌握好常见的氧化剂和还原剂及其强弱比较方法。,1.常见的氧化剂、还原剂,(1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

10、如：,(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性,Fe3,Fe,S,2.氧化性、还原性及其强弱比较,(1)氧化性、还原性的判断,得电子,失电子,(2)氧化性、还原性的强弱比较 .依据反应原理判断,氧化性强弱：氧化剂氧化产物 还原性强弱：还原剂还原产物 实例：有以下反应： H2SO3I2H2O=2HIH2SO4； 2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl; 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。,H2SO3I,I2H2SO4,IFe2,Fe3I2,Fe2NO,HNO3Fe3,H2SO3IFe2NO,HNO3Fe3I2H2SO4,根据原电池电极反应判断,还原性Z

11、n Fe .根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断 氧化性：浓HNO3 稀HNO3 还原性：浓盐酸 稀盐酸,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( ) (2)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( ) (3)难失电子的物质一定易得电子( ) (4)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2( ) (5)含硫化合物X、Y的转化关系SNaOHXYH2O中，硫单质的化合价最低( ),2.(教材改编题) LK必修1P592(1)改编下列叙述正确的是( ),A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.氧化剂在化学反应中失去电子

12、C.还原剂在反应中发生还原反应 D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 答案 D,3.(思维探究题)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na和O2,(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 。,A组 基础知识巩固,1.(2018湖南郴州质监)在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实

13、验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( ),A. B. C. D.,答案 A,2.(2018吉林长春实验中学模拟)已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( ),A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,答案 D,3.(2018浙江联考)在室温下，发生下列几种反应：,答案 A,【方法技巧】,B组 考试能力过关,4.(2017北京理综)下列变化中

14、，气体被还原的是( ),A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液退色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,解析 A.二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，符合题意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液退色，是乙烯与溴发生了加成反应；D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。 答案 B,5.(海南化学)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ),A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物 解析 A项，明矾净水是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。 答案 D,答案 D,