第5章 第1讲 原子结构　化学键.ppt

1、第1讲 原子结构 化学键,【2020备考】 最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。,核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。,考点一 原

2、子构成 (频数： 难度：),原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握,常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。,1.原子的构成,破坏原子结构的核变不属于化学变化。 化学反应前后原子守恒。,(2)原子的构成,原子,元素,化学,中子数,质子数,质子数,质子,中子,几种重要的核素及其应用,制氢弹,示踪原子,2.核外电子排布规律,(1)核外电子排布规律,低,高,(2)原子结构示意图,电子层,质子数,元素推断是本章重点，而特殊的电子层结构是常用的推断方式，对于常考元素如H、Na、C、O、S的核外电子排布特点要熟练掌握。,附录：元素的特殊的电子层结构(晨背

3、5分钟) (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；,(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”

4、，错误的打“”,答案 B,3.(思维探究题)等质量的H2O和D2O：,物质的量之比：_ 。 中子数之比：_ 。 质子数之比：_ 。 电子数之比：_ 。 答案 109 89 109 109,A组 基础知识巩固,1.(2019福建厦门一中期中)在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( ),答案 D,答案 C,3.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是( ),A.元素X位于第A族 B

5、.甲不能溶解于乙中 C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应 D.乙的沸点低于丙的沸点 解析 由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。O位于第A族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。 答案 D,【练后归纳】,B组 考试能力过关,答案 D,5.(海南化学)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ),答案 C,6.(新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ),A.W2、X B.X、Y3 C.Y3、Z2

6、 D.X、Z2,解析 结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3、S2，故C项正确。 答案 C,考点二 化学键 (频数： 难度：),本考点主要考查对两种常见化学键类型的理解与判断；以及对,离子化合物和共价化合物两种物质类别的判断；另外电子式的书写在二卷中也是一个重要的考查角度，特别是在理解结构的基础上对陌生物质的电子式的书写方法，要重点掌握。,1.化学键,(2)分类,(1)分子间作用力、氢键不属于化学键。 (2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。,2.离子键与共价键,(1)概念 离子键：阴、阳离子通过 形

7、成的化学键。 共价键：原子间通过 所形成的化学键。,静电作用,共用电子对,(2)对比,阴、阳离子,原子,(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。 (2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。,3.化学键的表示方法电子式,(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的 (价电子)的式子。 (2)书写,最外层电子,4.化学键与物质类别的关系,(1)化学键与物质类别的关系,(2)离子化合物与共价化合物,离子键,共价键,(1)不同元素的

8、两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如HCl；两种非金属元素多个原子可构成离子化合物，如NH4H。 (2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,(1)所有物质中都存在化学键( ) (2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( ) (3)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( ) (4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( ) (5)共价化合物熔点

9、都低于离子化合物( ),2.(教材改编题)(LK必修2P382改编)有以下9种物质：,Ne NH4Cl KNO3 NaOH Cl2 SO2 H2S Na2O2 MgCl2 (1)既存在离子键又存在共价键的是_。 (2)不存在化学键的是_。 (3)属于共价化合物的是_。 (4)属于离子化合物的是_。 答案 (1) (2) (3) (4),3.(思维探究题)对于反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,断裂的化学键为：_。 形成的化学键为：_。 答案 离子键、极性和非极性共价键 离子键、极性和非极性共价键,A组 基础知识巩固,1.(2018陕西西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有

10、共价键被破坏的是( ),A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水,解析 SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。 答案 D,2.(2018浙江温州模拟)下列说法正确的是( ),A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 C.N2、CO2和SiO2中都

11、存在共价键，它们都是由分子构成 D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成,解析 A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。 答案 D,3.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子

12、半径小于c。下列叙述错误的是( ),A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键,解析 根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化

13、物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。 答案 D,4.已知：,工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_ _； 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_ _。 答案 MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3为共价化合物，熔融态难导电,【归纳总结】 化学键

14、对物质性质的影响,1.对物理性质的影响,(1)金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 (2)NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。,2.对化学性质的影响,(1)N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。 (2)H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。,B组 考试能力过关,5.(全国卷)下列有关化学键的叙述，正确的是( ),A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物,解析 特别注意：离子化合物

15、中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。 答案 A,6.(2015全国卷，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ),A.元素的非金属

16、性次序为cba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,解析 a的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c和d的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为ClSH，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和1、6和2、7和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。 答案 B,