1、素养说明：通过强酸(碱)与弱酸(碱)的性质比较总结，体现了考生对强弱电解质概念的理解，以及考生理论与实际的联系能力。,1.强、弱电解质的实验设计,实验设计思路：以证明室温下某酸(HA)是弱酸为例,2.两方面突破一元强酸与一元弱酸比较,(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较,(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较,说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。,3.图像法理解一强一弱的稀释规律,(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸,(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸,题型专练,1.(2017浙江卷)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是( ),A.0
2、.1 molL1 NH3H2O的pH小于13 B.0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同条件下，浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D.0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色,答案 D,2.(2016上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ),A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红,解析 A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐溶液显碱性，由
3、于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。 答案 B,3.(2015海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是( ),解析 这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。 答案 B,4.25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
4、下列说法正确的是( ),A.同浓度的NaA与NaB溶液中，A小于B B.a点溶液的导电性大于b点溶液 C.a点的HA大于b点的 HB D.HA的酸性强于HB,解析 由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中B小于A，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中H较大、B较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，HAHB，稀释相同倍数时，a点的HA小于b点的HB，C项错误。 答案 D,5.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是( ),解析 因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，HCl0.01 molL1，而CH3COOH0.01 molL1，1 L溶液中n（HCl）0.01 mol，n（CH3COOH）0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内H变化较大的为HCl，错误。 答案 C,
