2022年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷（五）.docx

1、2022年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷（五）一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。1（3分）墨是我国古代文房四宝之一，下列说法错误的是（）A云麓漫钞中载有桐油可用于制油烟墨，桐油属于天然高分子化合物B墨经中载有松木可用于制备炭黑，该过程涉及到化学变化C思远人中写到墨锭研磨形成墨汁，墨汁具有胶体的性质D“一得阁”墨汁中掺有麝香，麝香中含有多种氨基酸，氨基酸具有两性2（3分）如图为提炼“晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（）A溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好C渗析使用的半透膜是一种离子交换膜

2、D流程中的操作都是物理变化3（3分）下列化学用语对事实的表述正确的是（）AH2O2的电子式：B对硝基甲苯的结构简式：C合成117号元素的反应为：,该反应不属于化学变化D硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O4（3分）能够正确表示下列变化的离子方程式是（）A醋酸钠的水解：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg（OH）2+Cl2+H2CMnO2与浓盐酸共热：MnO2+4HClMn2+Cl2+2H2ODK2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液：2Fe3+S2-2Fe2+S5（3分）已知

3、：在某发烟硫酸（H2SO4SO3）中，I2和I2O5生成工I2（SO4）3。I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是（）A该发烟硫酸的摩尔质量为178BI2O4是酸性氧化物C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2ID若反应中消耗2mol2（SO4）3，则电子转移3mol6（3分）2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是（）A最多有9个碳原子共面B1mol绿原酸可消耗7molNaOHC不能与NaHCO3反应产生CO2D能发生加成

4、、取代、加聚、缩聚反应7（3分）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（）A简单离子半径r（W）r（Z）r（Q）BX、Y、Z、W均可和Q形成不只一种的化合物CZ的氧化物对应的水化物均为强酸D该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构8（3分）常温下，下列说法正确的是（）A0.1molL-1NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B0.1molL-1NH4Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（Fe3+）c（H+）CNH4HSO4

5、溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）DpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH79（3分）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是（）A由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率B由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关C由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和离子迁移速率有关D由图甲、乙可判定：相同条件

6、下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率10（3分）常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是（）A图中b点可能是滴加KCl溶液B图中c点后无黄色沉淀生成C图中d点c（Ag+）c（Cl-）D由图可知：Ksp（AgI）Ksp（AgCl）二、选择题：本题包括4小题，每小题4分，共I6分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11（4分）钯是航天航空高科技领域的重要材料。工业用

7、粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法正确的是（）A酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3H2PdCl6+4NO2+4H2OB“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为4molC化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸12（4分）下列操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A验证可溶性MR为强酸强碱盐25，测得正盐MR溶液的pH=7B除去CO2中的SO2气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶C除去Mg（OH）2中的Ca（OH）2加入足量MgCl2浓溶液充分反应后过滤，洗涤D检验氯乙烷中的氯

8、原子先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成AABBCCDD13（4分）对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（）A电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B电解时Pt电极上有H2放出C阴极的电极反应式为C6H5NO2+4e-+4H+HOC6H4NH2+H2OD电解一段时间后，右侧硫酸的pH变小14（4分）某温度下，二元酸（H2A）溶液中含A原子的微粒浓度的负对数pc（X）与溶液pH、pOH的关系如图所示。已知该温度下某酸HB的电离常数K（HB）=410-12，下列说法不正确的是（）

9、A图中均是常温时的数据BH2A与足量的NaB溶液反应：H2A+2B-A2-+2HBC溶液中可能存在：c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）DpH=8的溶液中：c（A2-）c（H2A）c（HA-）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（13分）As2S，是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S，渣进行回收处理，湿法制取As2O3.实验装置及步骤如下。步骤1：向C装置的反应瓶中，加入49.2g As2S3粉料与200

10、mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80左右，持续搅拌反应1小时。步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3。打开B，通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5，过滤。步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8g。（1）A装置中仪器X的名称是 ；步骤1将As2S3粉碎后制成料浆的目的是 ；实验中的加热方式为 。（2）C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为 。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu2+浓度为1.0molL-1，已知CuS的Ksp=6.310-36。则滤液中S2-浓度为 molL-1。

11、（3）步骤3中，通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为 。（4）本实验中As2O3的产率最接近于 。（填标号）A.40%B.50%C.60%D.70%（5）将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是 。16（14分）综合利用炼锌矿渣主要含铁酸镓Ga2（Fe2O4）3、铁酸锌ZnFe2O4、钛酸亚铁FeTiO3获得钛白（TiO2）和单质镓，再由镓（Ga）制取具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如图：已知：镓和铝同主族，化学性质相似；酸浸时，钛元素以TiO2+形式存在，室温下TiO2+极易水解；常温下，浸出液中各金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH见表1；金属离子在

12、工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表2。表1金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH金属元素的离子Fe2+TiO2+Fe3+Zn2+Ga3+开始沉淀pH7.60.41.75.53.0沉淀完全pH9.61.13.28.04.9表2金属离子的萃取率金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+萃取率（%）09909798.5（1）Ga2（Fe2O4）3中Fe元素的化合价为 ，“浸出”时FeTiO3发生反应的离子方程式为 。（2）滤饼的主要成分是 ；萃取前加入的固体X为 （填标号）。（3）电解反萃取液可制粗镓，则阴极得到金属镓的电极反应式为 。（4）测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：取

13、1.000g样品充分溶于过量硫酸中，使TiO2转化为TiO2+，加入铝粉将TiO2+充分还原TiO2+AlTi3+Al3+（未配平）。过滤后，将滤液用稀硫酸稀释至100ML。取20mL于锥形瓶中，滴加23滴指示剂，用0.1000mol/L的NH4Fe（SO4）2标准溶液进行滴定（Fe3+能将Ti3+氧化成四价钛的化合物），重复上述滴定操作两次，平均消耗NH4Fe（SO4）2标准溶液22.00mL。上述滴定过程中使用的指示剂为 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则TiO2的含量测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）钛白中TiO2质量分数为 。17（12分）CO2是重要的工业原

14、料，CO2的综合利用有利于碳达峰、碳中和目标的最终实现。（1）CO2和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图，CO2与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为 。已知H2O（l）H2O（g）H=-242kJmol-1-（-286kJmol-1）=+44kJmol-1。（2）在Ru/TiO2催化下发生反应：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H。假定未发生其他反应，350时向1L恒容密闭容器中充入1molCO2H和4mol2，初始总压强为5aMPa,反应进行到5min时，CO2与CH4分压（分压=总压组分物质的量分数）相等，10min后反应达到平衡，CO2和

15、CH4的平衡分压分别为0.25MPa和0.755MPa。该可逆反应达到平衡的标志为 （填标号）。A.四种物质分压之比等于计量系数之比B.单位体积内分子总数不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CO2和CH4的物质的量之和不变05min内，v（H2O）= molL-1min-1，平衡时CO2转换率为 。该温度下充入1molCO2H和3mol2，则该反应的平衡常数K= L2mol-2。（3）CO2与环氧丙烷（）在催化剂作用下生成（）的反应原理如图：该反应的化学方程式为 ，催化为 。四、解答题（共2小题，满分30分）18（15分）钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物

16、在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为NA。（1）基态钛原子价电子排布式为 ；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有 种。（2）钛的一种常见化合物是Ti（H2O）6Cl3。1mol该物质中含有键的数目为 ，配体H2O的VSEPR模型名称是 ，其沸点高于H2S，原因是 。（3）TO2与光气（COCl2）、氯化亚砜（SOCl2）等反应可以制得TiCl4，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。氯化亚砜中心原子的杂化方式为 杂化；光气是 分子（填“极性”或“非极性”）。（4）铁与钛同周期，某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为

17、。已知该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度d= gcm-3（用含a和NA的代数式表示）。19（15分）化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。2ROH+NH3HNR2+2H2O（R代表烃基）。请回答下列问题：（1）A的化学名称是 ，H中的官能团名称是 。（2）由D生成E的反应类型是 ，G的结构简式为 。（3）B+CD的化学方程式为 。（4）L是F的同分异构体，含有联苯 （）结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有 （不考虑立体异构）种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3：2：2：2：2：1的结构简式为 。（5）写出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物的合成路线（其他无机试剂任选）。