2023届天津市滨海新区塘沽第一 高三第一次月考 化学试题.pdf

1、 第 1 页，共 8 页 塘沽一中塘沽一中 2023 届高三第一次月考届高三第一次月考 化学试卷 注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第 I 卷（选择题）一、单选题（本大题共 12 小题，共 36 分）1.在化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是()A.B.C.D.2.下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低

2、到高：CF4 CCl4 CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低：Na Mg Al D.晶格能由大到小：NaF NaCl NaBr NaI 3.92235U是重要的核工业原料，下列有关92235U说法正确的是()A.92235U原子核中含有92个中子 B.92235U子核外有143个电子 C.92235U与92238U互为同位素 D.92235U与92238U互为同素异形体 4.根据如表信息，判断下列叙述中正确的是()氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+A.氧化性强弱的比较：KClO

3、3 Fe3+Cl2 Br2 B.表中组反应的还原产物是KCl，生成1mol KCl时转移电子的物质的量是6mol 第 2 页，共 8 页 C.表中组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 D.表中组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O 5.下列化学用语正确的是()A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.丙烷分子的比例模型为：C.2 甲基1 丁烯的键线式：D.四氯化碳分子的电子式为：6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 B 向亚硝酸中加入少量

4、NaHCO3溶液 有气泡生成 非金属性N C C 某无色溶液中可能含有：Ba2+、NH4+、I、SO32，向该溶液中加入少量溴水 溶液呈无色 该溶液中一定不含Ba2+，肯定含有SO32，可能含有I D 将少量铜粉加入1.0mol L1Fe2(SO4)3溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 A.A B.B C.C D.D 7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA B.11.7gNaCl溶于水，所得溶液中Na+数目为0.2NA C.浓度为0.5mol L1的Al2(SO4)3溶液中，含有的SO42数目为1.5NA D.1mol

5、Cl2溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA 8.下列说法正确的是()第 3 页，共 8 页 A.酯在碱性条件的水解称为皂化反应 B.苯能发生取代反应但不能发生加成反应 C.常温下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化 D.蛋白质投入硫酸溶液中能发生中和反应生成硫酸铵 9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br B.空气：C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42、C2H5OH 10.向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性()A.

6、增强 B.减弱 C.不变 D.无法判断 11.2021年12月9日下午，神舟十三号“太空出差三人组”在中国空间站进行了太空授课，“太空教师”王亚平介绍了宇航员在太空中的主要氧气来源为电解水产生。下列关于电解水的说法正确的是()A.水既是氧化剂也是还原剂 B.常温下每消耗18g水即可产生112mLO2 C.每生成1molO2共转移2mol电子 D.电解水时产生的H2为氧化产物 12.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是()A.元素X可能为锂 B.原子半径大小：r(M)r(W)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构 D.Y和M在同一族 第 4 页

7、，共 8 页 第 II 卷（非选择题）二、实验题（本大题共 1 小题，共 15 分）13.TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。.制备TiCl4 实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：物质 熔点/沸点/其他 CCl4 23 76 与TiCl4互溶 TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾 请回答下列问题：(1)仪器A的名称是 _。(2)实验开始前后的操作包括：检查装置气密性，组装仪器，通N2一段时间，加装药品，点燃酒精灯，停止通N2，停止加热。正确

8、的操作顺序是 _。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 _。.制备TiO2及测定TiO2的质量分数：在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2 xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。(3)写出生成TiO2 xH2O的化学方程式 _。(4)一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。第 5 页，共 8 页 滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol L1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。则TiO2质量分数为 _。(相对原子量Ti-48)配制NH4Fe(SO4)2标准溶

9、液时，加入一定量H2SO4的目的是抑制NH4Fe(SO4)2水解。现在实验室中有一瓶98%的H2SO4(=1.84g/cm3)，要配制2.0mol/L的稀H2SO4250mL，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为 _。在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有 _。在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是 _。(填字母)A.在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶 B.在稀释过程中，有少量液体溅出 C.在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤 D.在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平 三、简答题（本大题

10、共 3 小题，共 49 分）14.第族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：(1)基态Ni原子核外有 _种空间运动状态不同的电子，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的过渡元素为 _。(2)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚中原子的杂化类型有 _，邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低，原因是 _。(3)有历史记载的第一个配合物是Fe4Fe(CN)63(普鲁士蓝)，该配合物的内界为 _。下表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，

11、Ni2+比较稳定的配离子配位数是 _(填“4”或“6”)。Co3+性质活泼，易被还原，但形成Co(NH3)63+后氧化性降低，可能的原因是 _。第 6 页，共 8 页 离子 配位数 晶体场稳定化能(Dq)Co2+6 8Dq+2p 4 5.34Dq+2p Ni2+6 12Dq+3p 4 3.56Dq+3p(4)氧元素与Fe可形成低价态氧化物FeO。FeO立方晶胞结构如图所示，则Fe2+的配位数为 _；与O2紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为 _。若O2与Fe2+之间最近距离为apm，则该晶体的密度计算式为 _g cm3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)15.D的一种同分异

12、体满足列条：醇是一种抗肿的药物，合成它的一种路线下：第 7 页，共 8 页 写出该分异构体结构简：_.(任一种).分有7种不同化环的氢，且环上的一取代物有一种 的应类型是 _ mol白藜芦醇最多与 _ olH2应，与浓水反应，最多消耗 _ molB2 反应中加剂X的分子式为C9H0O3，X结构式为 _ 据已有知识并结合相关信，写出以乙醇为料制备HCH=C(CHN的合路线流程图(无机试).成路线流图示例如下：2C=CH2 HBrCH3CHBrNOH 溶液CH3H2H 16.合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。(1)已知化学键的键能如下表，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

13、H=_。化学键 H H N N N H N N 键能/kJ mol1 435.9 946.5 391.1 192.8(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是_。体系压强保持不变 c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 每消耗1molN2，有6mol N H键发生断裂 混合气体的密度保持不变 混合气体的平均摩尔质量保持不变 v正(NH3)=0(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：温度()25 400 450 平衡常数 5 108 0.507 0.152 试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因_。工业上合成氨一般以 铁触媒为催化剂，400500条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是_。(4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲_乙(填“”、“”或“=”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的NH3，则甲容器中H2的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。第 8 页，共 8 页 (5)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示，则负极发生的电极反应式为_。