2021-2022学年四川省成都七 高三（上）月考化学试卷（10月份）.docx

1、2021-2022学年四川省成都七中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题1化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）A东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述“.得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里黄芽指的是黄铜B中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取计，尽服之“启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化C雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩防雾霾是因为其具有吸附作用D糖类、油脂和蛋白质是人类必需的营养物质，都属于高分子化合物2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A100mL18.4molL-1浓硫酸与足量锌

2、反应，生成气体分子的数目小于0.92NAB过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC标准状况下，1.12LSO3的原子数为0.2NAD0.1molD218O2中的中子数为1.2NA3已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）AM、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构BM、N分别与液溴混合，均发生取代反应CM、N分子均不可能所有原子共平面DM、N均可发生加聚反应生成高分子化合物4短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同主族。三种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）A氢化物的稳定性：YZB简单离子的半径

3、：ZYXC最高价氧化物的水化物的酸性：ZYD该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构5下列实验操作能够达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A检验Na2O2与水反应后溶液中的H2O2向反应后的溶液中加入少许MnO2，有气泡产生B在酸性条件下，纤维素可水解为葡萄糖，检验其水解产物向纤维素水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热C比较AgI和AgCl溶度积大小向0.1molL-1的硝酸银溶液中滴加浓度均为0.1molL-1的NaCl、NaI混合液D检验亚硫酸钠是否变质溶于水，加入BaCl2溶液，加入硝酸，白色沉淀不溶解，已经变质AABBCCDD6甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，25时向10m

4、L 0.1molL-1的甲胺中逐滴滴入0.1molL-1稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数用pC表示，pC=-lgc水（H+）与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）AKb（CH3NH2）的数量级为10-4B甲胺的电离方程式：CH3NH2H2O=CH3NH3+OH-Cb点溶液的pH7De点溶液：c（Cl-）c（CH3NH3+）c（H+）c（OH-）7如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图，电流方向如图中所示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述正确的是（）A该传感器正极反应为NO+2H2O-3e-NO3-+4H+B当外电路中流过0.2mol电

5、子时，电池正极消耗1.12L氧气C为了使传感器连续工作，可以不断补充NaCl,增强导电性D该传感器工作时，接触到的NO浓度增大，输出的电流强度也相应增大二、解答题（共3小题，满分0分）8氰化钠（NaCN）是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，一旦泄露需要及时处理。某化学小组欲制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水中氰化钠的含量。查阅资料；.硫代硫酸钠的制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.Na2S2O3易溶于水，易被氧化。（1）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3b装置的作用是 。实验结束后，在e处最好连接一个盛 （填“NaOH溶液

6、”、“水”、“CCl4”中的一种）的注射器，接下来的操作为 ，最后拆除装置。为验证产品中含有Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量 溶液，有黄色浑浊和刺激性气体生成，若 ，则可确定产品中含有Na2SO4。（所需试剂从稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中选择）（2）测定用Na2S2O3溶液处理后的废水中NaCN的含量。实验如下：取20.00mL处理后的NaCN废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用0.0001molL-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。已知涉及反应：Ag+2CN-=A

7、g（CN）2-，Ag+I-=AgI，Agl呈黄色，且CN-优先与Ag反应。滴定时标准AgNO3溶液应用 （填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是 。处理后的废水中NaCN的浓度为 mol/L。（3）已知氰化钠还可通过喷洒双氧水来处理。用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。9新一代脱硝催化剂（SCR）的主要成分有TiO2、V2O5、Al2O3等。该SCR的使用寿命为3年左右，废弃SCR回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流程如图：已知：V2O5是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成VO3-：Na2TiO3难溶于水。（1）“碱浸”时，可以通过

8、来提高浸出效率（写出一种措施即可）。（2）“洗液“浓缩后，与“浸出液”合并后再进行后续处理，其目的是 。（3）“转化”时的离子方程式为 。（4）“沉铝”过程得到Al（OH）3的离子方程式为 。（5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量的NH4Cl,其原因是： 。（6）为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3（摩尔质量为117g/mol）进行探究，煅烧过程中减少的质量（m）随温度变化的曲线如图所示，则C点所得物质的化学式为 ，写出CD段发生反应的化学方程式： 。10工业上制二甲醚是在一定温度、压强和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO（g）+2H

9、2（g）CH3OH（g）H1=-90.1kJmol-12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H22CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H32CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H4反应过程中有关反应能量变化如图甲所示。请回答：（1）H4为 。反应速率较大的是 （填序号“”或“”），说明原因： 。（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或乙烯的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图乙所示，图中A点和B点的平衡常数比较：KA KB（填“”、“=”或“”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律： （一条即可）。（3）两个恒

10、容密闭容器中，投入量相等的CH3OH，分别于523K、583K温度下反应，若只按发生反应，则平衡时体系中物质的平均摩尔质量M（523K） M（583K）（填“”、“”或“=”）。（4）若在恒容条件下，最初向容器中通入1molCO、2molH2，在适当催化剂、温度下只按发生反应。测得开始时容器总压为300kPa,反应经2min达到平衡且CO的平衡转化率为50%，则02min内CO的平均速率为 Pa/min,该温度下的平衡常数Kp为 Pa-4。化学选修3：物质结构与性质11NaFeO4、Li4Ti5O12和LiFePO4均可用作电极材料。请回答下列问题：（1）基态Fe原子的价层电子轨道表达式为 ，

11、同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态Fe3+相同的元素为 （填元素符号）。（2）PO43-的空间构型为 ，其中P原子的杂化方式为 ，请写出一种与PO43-互为等电子体的阴离子： （填离子符号）。（3）Ti（H2O6）Cl3为紫色晶体，其中lmol阳离子中所含键的数目为 ，配位键中提供孤电子对的原子为 （填元素符号）。（4）已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0；Na2O的立方晶胞结构如图乙所示。基态Na原子的第一电离能可表示为 kJ/mol。若紧邻的两个Na+之间的距离为dpm,阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为gcm-3，则Na2O的摩尔质量可表示为 gmol-1（用含有d、NA的代数式表示）。