1、板块三 限时规范特训 时间： 45 分钟 满 分 ： 10 0 分 第 5章 物质结构 元素周期律 第 3节 化学键 一、选择题 ( 每题 6 分，共 72 分 ) 1 2 0 1 7 兰州一中高三月考 下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A C 、 N 、 O 、 H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C 含极性键的共价化合物一定是电解质 D HF 的分子间作用力大于 HC l ，故 HF 比 HC l 更稳定 解析 (N H2)2C O( 尿素 ) 中只含共价键， A 项错误； H2O2中含有 O O 非极性键， B 项正确
2、； CO 中的化学键为极性键，但 CO 是非电解质， C 项错误；分子间作用力与分子稳定性无关， HF 的键能大于 HC l ，所以 HF 比 H Cl 更稳定，D 项错误。 2 2 0 1 7 长春高三质检 下列物质的电子式书写正确的是 ( ) 解析 B 项， NH4的电子式为 ，错误； C 项，氯化氢为共价化合物，应为 ， 错误； D 项，二氧化碳分子中每个 O 与 C 之间形成两对共用电子对，应为， 错误。 3 将 Na 、 Na 2 O 、 N a OH 、 Na 2 S 、 Na 2 SO 4 分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 ( ) A 2 种 B 3 种 C 4 种
3、D 5 种 解析 Na 熔化时破坏金属键， Na 2 O 、 Na 2 S 是只含离子键 的离子化合物， N a OH 、 Na 2 SO 4 是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有 4 种。 4 2 0 1 8 湖北宜城一中月考 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是 ( ) A 10 与 1 9 B 6 与 16 C 11 与 1 7 D 14 与 8 解析 A 项， 10 号元素是 Ne ，是惰性气体，不能形成化合物，错误； B 项，形成的化合物是 C
4、S2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误； C 项，形成的化合物是 N a C l ，是以离子键相互结合的离子化合物，正确； D 项，形成的化合物是 S i O2，属于共价化合物，错误。 5 固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层均满足 2 个或 8 个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是 ( ) A 1 m o l N H5中含有 5 NA个 N H 键 ( NA表示阿伏加德罗常数的值 ) B NH5中既有共价键又有离子键 C NH5的电子式为 D 它 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH5H2O = =NH3H2O H2 解析 由 “ NH5” 的结构知其为离子化合物 (N H4H) ，既含有共 价键，又含有离子键， 1 m o l N H5中含有 4 NA个 N H 键， A 错误， B 、 C 正确； NH4H 中 1 价的氢离子与 H2O中 1 价的氢发生归中反应生成 H2， D 正确。
