全国通用2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第二节 物质的量在化学实验中的应用 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解物质的量浓度 (c)的含义并能进行有关计算。 2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。 3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。 4.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 5.能根据化学 (或离子 )方程式进行有关计算。 2017年： 卷 T26(5)； 卷 T26(4)； 卷 T9(D)、 T27(4)(5) 2016年： 卷 T28(4、 5)； 卷 T26(5)； 卷 T28(2) 2015年： 卷 T8(B)； 卷 T10(B) 20

2、14年： 卷 T12(A、 D) 2013年： 卷 T9(A) 考点 1| 物质的量浓度及其计算 (对应学生用书第 6页 ) 考纲知识整合 1物质的量浓度 提醒： (1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶液中溶质的判断 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： 结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 【 精品教育资源文库 】 2 溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表 达式： 。 3溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1 m2w2。

3、 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1 c2V2。 溶液质量守恒， m(稀 ) m(浓 ) m(水 )(体积一般不守恒 )。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即： c1V1 c2V2 c 混 V 混 。 (若混合 后体积不变 V 混 V1 V2；若混合后体积变化 V 混 V1 1 V2 2混) 应用体验 1下列说法正确的是 _(填序号 )。 【 导学号： 97500009】 1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL 1 将 32.2 g Na2SO410 H 2O晶体溶于 67.8 g水中 ， 所得溶液中溶质的质量分数为

4、 32.2% 将 62 g Na2O溶于水中，配成 1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 2 molL 1 标准状况下， 22.4 L NH3溶于 1 L水 中 ，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL 1 等物质的量的 Na2O和 Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的 NaOH溶液浓度相同 将 78 g Na2O2溶于水中，配成 1 L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为 2 molL 1 将 1 molL 1的 NaCl溶液和 0.5 molL 1 的 BaCl2溶液等体积混合后 (不考虑体积变化 )，所得溶液中 c(Cl ) 0.75 molL 1 同浓度的三种溶液： N

5、a2SO4、 MgSO4、 Al2(SO4)3，其体积比为 321 ，则 SO24 浓度之比为 323 c(H )等于 0.5 molL 1的稀 H2SO4溶液的物质的量浓度为 1.0 molL 1 0.5 molL 1的 Ba(OH)2溶液的 c(OH ) 1.0 molL 1 【 精品教育资源文库 】 【提示】 2相同浓度溶液中某些物理量之间的关系： 现有两种溶液： 1 molL 1 KCl溶液、 1 molL 1 BaCl2溶液，请用 “ 相同 ” 或 “ 不同 ” 填写下表： 取不同体积的 KCl溶液 取相同体积的两种溶液 (1)c(溶质 ) (2) (溶液 ) (3)n(溶质 )

6、(4)m(溶质 ) 【提示】 (1)相同 相同 (2)相同 不同 (3)不同 相同 (4)不同 不同 高考命题点突破 命题点 1 物质的量浓度的基本计算与换算 1 (2018 河北邯郸模拟 )下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( ) 【导学号： 97500010】 A 0.3 molL 1的 Na2SO4溶液中含有的 Na 和 SO24 的总物质的量为 0.9 mol B当 1 L水吸收 22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL 1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L氨水时，其浓度才是 1 molL 1 C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中， 如果 Na 和 S

7、O24 的物质的量相 等，则 K 和 Cl 的物质的量浓度一定相同 D 10 时， 0.35 molL 1的 KCl饱和溶液 100 mL蒸发掉 5 g水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL 1 D 不知道溶液体积，无法计算物质的量，故 A错误； 22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为 1 mol，故 B 错误； K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中， c(H ) c(OH )，则 c(K ) c(Na ) c(Cl ) 2c(SO24 )，若 Na 和 SO24 物质的量相等，则 K 的浓度必定大于 Cl 的浓度，故 C

8、错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故 D正确。 2 36.5 g HCl溶解在 1 L水中 (水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol L-1， NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是 ( ) A所得溶液的体积为 36.5 1 000 mL B所得溶液中含有 NA个 Cl 【 精品教育资源文库 】 C所得饱和溶液的溶解度 S 100w1 w g D所得溶液的质量分数 w 36.5c1 000 C A项，根据 V m 可知 A正确； B项，根据 n mM可知 B正确； C项，该溶液不一定是该

9、温度下的饱和溶液，故无法根据 w 求 S， C 错； D 项，可假定溶液为 1 L，则 w1 L c molL 136.5 gmol 11 000 mL gmL 1 36.5c1 000 ， D正确。 3 25 时， pH a 的 Ba(OH)2的溶液 ( 1 g/cm3)物质的量浓度为 _，溶液的溶质质量分数为 _。 【解析】 c(OH ) 10 14 a mol/L cBa(OH)2 1210 14 a mol/L， w1 L 1210 14 a molL 1171 gmol 11 000 cm31 gcm 3 100% 17110 14 a2 000 100% 。 【答案】 1210 1

10、4 a mol/L 17110 14 a2 000 100% 4已知某饱和 NaCl溶液的体积为 V mL，密度为 g mL-1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL 1，溶液中含 NaCl的质量为 m g。 (1)用 m、 V表示溶质的物质的量浓度 _。 (2)用 w、 表示溶液的物质的量浓度 _。 (3)用 c、 表示溶质的质量分数 _。 (4)用 w表示该温度下 NaCl的溶解度 _。 【解析】 (1)cm58.5V1 000molL 1 1 000 m58.5 V molL 1。 (2)c 1 000 mL gmL 1 w58.5 gmol 11 L 1 000 w58.5 m

11、olL 1。 (3)w 58.5 gmol 1 c molL 11 000 mLL 1 gmL 1100% 58.5c1 000 100% 。 (4) S100g w1 w， S 100w1 w g。 【 精品教育资源文库 】 【答案】 (1)1 000m58.5V molL 1 (2)1 000 w58.5 molL 1 (3) 58.5c1 000 100% (4)100w1 w g 方法技巧 标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度计算 ?溶质的物质的量 n V气体22.4 Lmol 1溶液的体积 V m m气体 m水 10 3c nV， w n Mm气体 m水100% 关于 饱和溶液中

12、c、 w、 S的换算公式 c 1 000 wM w SS 100g100% c 1 000SM S 100g 注 三式中 的单位均为 g/mL。 命题点 2 溶液的稀释和混合的计算 5将 30 mL 0.5 molL 1 NaOH溶液加水稀释到 500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是 ( ) A浓度为 0.03 molL 1 B从中取出 10 mL溶液，其浓度为 0.03 molL 1 C含 NaOH 0.6 g D从中取出 10 mL溶液，含 NaOH 0.015 mol D 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量

13、或质量因体积的不同而不同。 6 100 mL 0.3 molL 1 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL 1 Al2(SO4)3溶液混合后 (溶液体积保持不变 )，溶液中 SO24 的物质的量浓度为 ( ) A 0.20 molL 1 B 0.25 molL 1 C 0.40 molL 1 D 0.50 molL 1 C 由 c1 V1 c2 V2 c 混 ( V1 V2)可知， 100 mL0.3 molL 1 50 mL0.2 molL 13 c混 (SO24 )(100 mL 50 mL)，解得 c 混 (SO24 ) 0.40 molL 1。 7 (1)在 100 g 浓度

14、为 c molL 1，密度为 gcm 3 的硫酸中加入一定量的水稀释成 c2 molL 1的硫酸，则加入水的体积 _100 mL(填 “ ”“” 或 “ ，所以 V 水 100 mL。 (3)根据溶质质量分数 溶质质量溶液质量 100% 知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入 100 mL 水。 (4)等体积的 H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于 24%。 【答案】 (1) (3) (4) 思维建模 溶质相同、质量分数 不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为 a%、 b%的两溶液混合。 等质量混合 ,两溶液等质量混合时 无论 1 gcm 3还是 12 a% b 。 b.当溶液密度小于 1 gcm 3时，必然是溶液浓度越大，密度越小 如酒精 、氨水 等 ，等体积混合后，质量分数 w12 a% b 。 注 当 a或 b等于零时，也适用上述判断。 命题点 3 溶液中离子浓度的计算 电荷守恒法 8某硫酸铝和硫酸镁的混合液中， c(Mg2 ) 2 molL 1， c(SO24 ) 6.5 molL 1，若将 200 mL的此混合液中的 Mg2 和 Al3 分离，至少应加入 1.6 mo