全国通用2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第二节 元素周期表和元素周期律 考纲定位 全国卷 5年考情 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表 (长式 )的结构 (周期、族 )及其应用。 2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3以 A和 A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 5熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。 2017年： 卷 T12、 T27(4)； 卷 T9； 卷 T12 2016年： 卷 T13； 卷 T9； 卷 T12 2015年： 卷 T12；

2、 卷 T9 2014年： 卷 T10； 卷 T27(1) 2013年： 卷 T9 考点 1| 元素周期表的结构及其应用 (对应学生用书第 96页 ) 考纲知识整合 1元素周期表的编排原则 周期? 电子层数 相同从左到右 原子序数 递增 族? 最外层电子数 相同从上到下 电子层 数 递增 提醒： 原子序数质子数核电荷数核外电子数 2元素周期表的结构 (1)周期 (7个横行 ?7个周期 ) 短周期 (三短 ) 长周期 (四长 ) 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族 (18个纵行， 1

3、6 个族 ) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 A A A A A A A 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 【 精品教育资源文库 】 族 B B B B B B B 族 第 8、 9、 10，共 3个纵行 0族 第 18纵行 (3)元素周期表中的特殊元素位置 过渡元素：元素周期表中部从 B族到 B 族 10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 镧系：元素周期表第 六 周期中， 57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 锕系：元素周期表第 七 周期中， 89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 超铀元素：在锕系元素中 92号元素铀 (U

4、)以后的各种元素。 碱金属元素： A(氢除外 )，卤族元素 ( A)，氧族元素 ( A)，氮族元素 ( A)，碳族元素 ( A)。 (4)分区 分界线：沿着元素周期表中 硼、硅、砷、碲、砹 与 铝、锗、锑、钋 的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。 各区位置：分界线左下方为 金属元素区 ，分界线右上方为 非金属元素区 。 提醒： 巧记周期表结构口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现 ，一零再一遍 。 一纵一个族， 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、 9、 10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属 B族。 注 指 A、

5、 A、 B、 B、 B、 B、 B、 ； 指 B、 B、 A、 A、 A、 A、 A、 0。 3元素周期表中原子序数的定量关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数之差 元素周期表中左侧元素 ( A、 A族 )： 同主族相邻两元素中， R(下 ) R(上 )上一周期元素所在周期的元素种类数目； 元素周期表中右侧元素 ( A A族 )： 同主族相邻两元素中， R(下 ) R(上 )下一周期元素所在周期的元素种类数目。 (2)同周期的 A和 A的原子序数差可能为 1、 11、 25。 (3)奇偶关系 原子序数是奇数的主族元素，其所在主族 序数必为奇数。 原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶

6、数。 4元素周期表的三大应用 【 精品教育资源文库 】 (1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 (3)用于工农业生产 探矿（地球化学元素的分布与他们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义），研制农药材料等。 高考命题点突破 命题点 1 元素周期表的结构与位置推断 1. 已知 X、 Y、 Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为 a。则下列说法不正确的是 ( ) Y X Z A Y与 Z的原子序数之和可能为 2a B Y的原子序数可能为 a 17 C Z的原子序数可能为 a 31 D X、 Y、 Z一定为短周期元素 D

7、X与上、下相邻元素原子序数差可能为 8、 18、 32等，故 A、 B、 C正确；若 X、 Y、 Z为短周期元素，则 Y为 He，不是主族元素， D不正确。 2在元素周期表中的前四周期，两两相邻的 5种元素如图所示，若 B元素的核电荷数为 a。下列说法正确的是 ( ) A B、 D的原子序数之差可能为 2 B E、 B的原子序数之差可能是 8、 18或 32 C 5种元素的核电荷数之和为 5a 10 D A、 E的原子序数之差可能是 7 C 由题中所给 5种元素的位置关系可以看出 D一定不是第一周期元素 (因为如果 D是第【 精品教育资源文库 】 一周期元素，则 D一定属于元素周期表最左边的

8、第 A族元素或最右边的 0族元素 )，所以 A 选项错误；由题意可知 5 种元素在前四周期，所以 D、 B、 E 分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知 5种元素一定在过渡元素右边，所以 D、 E的原子序数分别为 a 8、 a 18， A、 C的原子序数分别为 a 1、 a 1，即只有 C选项正确。 3下列关于元素的位置判断正确的是 _(填序号 )。 (1)L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 (2)L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 (3)M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M层电子数相等 (

9、4)116号元素位于第七周期 A 族 (5) 均表示了元素在元素周期表中的相应位置 (6)26号、 27号元素均在 B 族 【答案】 (1)(3)(4) 方法技巧 “0 族 ” 法确定元素位置 (1)熟记 0族元素的相应周期数和原子序数 元素符 号 He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 周期数 一 二 三 四 五 六 七 (2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数 Z。 ? 若 Z0，则在 该 稀有气体元素下一周期，族序数为 Z 命题点 2 元素周期表的应用 4元素周期表中，常用于制造半导体材料的是

10、( ) A位于周 期表中部的过渡元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C右上方区域的非金属元素 D左下方区域的金属元素 B 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。 5 (2018 郑州模拟 )国际理论与应用化学联合会已正式确定了第 114 号和第 116 号元素的名称缩写为 Fl、 Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是 ( ) A 114号元素与 Si在同一主族，可以作半导体材料 【 精品教育资源文库 】 B 116号元素与 S在同一主族，最外层电子数为 6 C 114号元素的非金属性比 116号元素的非金属性弱 D 116号元素为一种金属元素 A 114号元

11、素金属性比 Pb 还强，不能作半导体材料。 6 X、 Y 为短周期元素，可形成化合物 XY3，则 X、 Y 的原子序数之差可能为_。 【解析】 XY3 化合物可能为 BF3(4)， BCl3(12)， AlF3(4)， AlCl3(4)， SO3(8)， NH3(6)，PH3(14)， NCl3(10)， PCl3(2)， NF3(2)， PF3(6)。 【答案】 2、 4、 6、 8、 10、 12、 14 考点 2| 元素周期律及应用 (对应学生用书第 97页 ) 考纲知识整合 1元素周期律 2主族元素的周期性变化规律 内容 同周期 (从左到右 ) 同主族 (从上到下 ) 原子结构 电子层

12、数 相同 依次 增加 最外层电子数 依次增加 1个 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价： 1 7负化合价： 4 1 最高正价数 主族序数(O、 F除外 )负化合价主族序数 8 化合物性质 最高价氧化物 对应水化物 酸性 逐渐增强 碱性 逐渐减弱 酸性 逐渐减弱 碱性 逐渐增强 气态氢化物 稳定性逐渐 增强 还原性逐渐 减弱 稳定性逐渐 减弱 还原性逐渐 增强 离子的氧化性、 阳离子氧化性逐渐 增强 ， 阳离子氧化性逐渐 减弱 ，【 精品教育资源文库 】 还原性 阴离子还原性逐渐 减弱 阴离子还原

13、性逐渐 增强 提醒： 金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性 PbSn，而金属活动性 SnPb。 3元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质 (由递变规律推测 ) 比较不 同主族、不同周期元素的性质 如金属性： MgAl， CaMg，则碱性： Mg(OH)2Al(OH)3， Ca(OH)2Mg(OH)2(填 “”“Sn) 非金属活动性顺序：按 F、 O、 Cl、 Br、 I、 S的顺序，非金属性减弱 三反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与

14、水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强 ，则金属性越强 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 氧化性 金属离子的氧化性越 弱，对应金属性越强 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应非金属 性 越强 应用体验 1正误判断 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)同一周期主族元素，从左到右的化合价均从 1递增至 7。 ( ) (2)非金属氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 ( ) (3)因为非金属性： ClS，故 HClO的酸性比 H2SO4的强。 ( ) 【 精品教育资源文库 】 (4)酸性： HClO4HBrO4与热稳定性： HClHBr，二者均可证明非金属性： ClBr。 ( ) (5)HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳 定性和还原性依次增强。 ( ) (6)非金属性越强，其单质的活泼性一定越强。 ( ) 【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2根