全国通用2019版高考化学一轮复习专题突破训练5水溶液中的四大常数及其应用.doc

1、【 精品教育资源文库 】 专题突破训练 (五 ) 水溶液中的四大常数及其应用 1 25 时，用水稀释 0.1 molL 1 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) c4 cc 3H 2 c 3H 2c c(H ) c(OH ) cc A B C D D 在氨水中存在 NH3H 2O NH4 OH 的平衡，加水稀释时平衡右移， NH3H 2O的物质的量减小， NH4 和 OH 的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积Kw和电离常数 Kb不变，故可借助 Kb c4 cc 3H 2 ， Kw c(H ) c(OH )判断出 正确。 2下图表示水中 c(H )和 c(OH )的

2、关系，下列判断错误的是 ( ) 【导学号： 97500169】 A两条曲线间任意点均有 c(H ) c(OH ) Kw B M区域内任意点均有 c(H )T1。 D pH lgc(H )， XZ线上任意点的 c(H ) c(OH )，但 pH不一定为 7。 3 (2018 石家庄模拟 )高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的 电离常数： 【 精品教育资源文库 】 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 3.010 8 6.310 9 1.610 9 4.210 10 从以上表格中 的数据 判断以下说法中不正确的是 ( ) A

3、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H SO24 D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但 冰 醋酸可以区分这四种酸的强弱 C 硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，故电离方程式应用 “ ” 连接。 4 (2018 临沂模拟 )相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ( ) 酸 HX HY HZ 电离常数 Ka 910 7 910 6 10 2 A三种酸的强弱关系： HX HY HZ B反应 HZ Y =HY Z 能够发生 C相同温度下， 0.1 molL 1的 NaX、 NaY、 NaZ溶液， NaZ溶液 p

4、H 最大 D相同温度下， 1 molL 1 HX溶液的电离常数大于 0.1 molL 1 HX溶液的电离常数 B A 项， Ka越大，酸越强，故 HZHYHX； C 项，酸越弱，相应的盐水解程度越 大，碱性越强， pH 越大； D项， Ka只与温度有关，与浓度无关。 5常温下，有关物质的溶度积如下 ： 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.9610 9 6.8210 6 4.6810 6 5.6110 12 2.6410 39 下列有关说法不正确的是 ( ) A常温下，除去 NaCl溶液中的 MgCl2杂质，选用 NaOH溶液比 Na2CO3

5、溶 液效果好 B常温下，除去 NaCl溶液中的 CaCl2杂质，选用 Na2CO3溶液比 NaOH溶 液效果好 C向含有 Mg2 、 Fe3 的溶液中滴加 NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH 8时， c(Mg2 ) c(Fe3 ) 2.12510 21 D无法利用 Ca(OH)2制备 NaOH D A 项中 KspMg(OH)2c(CH3COOH) c(H2CO3) B将相同浓度的 Na2CO3、 NaClO、 NaHCO3与 CH3COONa四种钠盐溶液加 水稀释，水解程度均增大，且碱性均增强 C等浓度的 NaClO和 NaHCO3混合溶液中： c(Na ) c(HClO) c(Cl

6、O ) c(HCO3 ) c(CO23 ) c(H2CO3) D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为 2ClO CO2 H2O=CO23 2HClO C 酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等浓度时，溶液 pH： CH3COOH H2CO3 HClO，则等 pH 时，浓度由大到小的顺序为 c(HClO) c(H2CO3) c(CH3COOH)， A项错误。稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但溶液中氢氧根离子的浓度都减小，故溶液的碱性都减弱， B 项错误。等浓度的 NaClO 和 NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得 c(Na )c(HClO) c(ClO ) c(HCO3 )

7、 c(CO23 ) c(H2CO3)， C 项正确。由于 Ka2(H2CO3) Ka(HClO)，所以 碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为 ClO CO2 H2O=HClO HCO3 ， D项错误。 10草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在 100 开始升华，157 时大量升华，并开始分解。已知下表信息： 【 精品教育资源文库 】 电离方程式 电离常数 H2C2O4 H HC2O4 K1 5.410 2 HC2O4 H C2O24 K2 5.410 5 NH3H 2O NH4 OH K 1.810 5 请回答下列问题

8、： (1)25 时， (NH4)2C2O4溶液的 pH_7(填 “ ”“ ” 或 “ ”) 。 (2)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下： 草酸 Na2CO3加热 75%酒精 过滤 草酸钠晶体 75% 酒精的作用是 _。 当草酸与碳酸钠按物质的量之比 为 21 充分混合后，溶液中 pHHC2O4 NH3H 2O，故草酸铵溶液显酸性。 (2) 加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。 二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以 HC2O4 的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为 c(Na ) c(HC2O4 ) c(H ) c(C2O24 ) c(OH )。 (3

9、)混合后所得溶液中 c(Ca2 ) 0.005 molL 1， Ksp(CaC2O4) c(Ca2 ) c(C2O24 ) 2.510 9，则溶液中 c(C2O24 )2.510 90.005 molL 1 510 7 molL 1。 【答案】 (1) (2) 降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出 c(Na ) c(HC2O4 ) c(H) c(C2O24 ) c(OH ) (3)510 7 molL 1 11 (2018 武汉模拟 )已知 Ka、 Kb、 Kw、 Kh、 Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。 (1)有关上

10、述常数的说法正确的是 _。 a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b它们的大小都随温度的升高而增大 c常温下， CH3COOH在水中的 Ka大于在饱和 CH3COONa溶液中的 Ka d一定温度下，在 CH3COONa溶液中， Kw Ka Kh (2)25 时，将 a molL 1的氨水与 0.01 mol L 1的盐酸等体积混合所得溶液中 c(NH4 )【 精品教育资源文库 】 c(Cl )，则溶液显 _性 (填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ”) ；用含 a 的代数式表示NH3H 2O的电离平衡常数 Kb _。 (3)已知： 25 时， HA的 Ka 110 6，则 25 时，

11、浓度均为 0.01 mol/L的 HA与 NaA等体积混合，则混合溶液呈 _性 (填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ”) 。 (4)已知常温下 Fe(OH)3和 Mg(OH)2的 Ksp分别为 8.010 38、 1.010 11，向浓度均为 0.1 molL 1的 FeCl3、 MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使 Fe3 完全沉淀而 Mg2 不沉淀，应该调节溶液的 pH 范围是 _(已知 lg 20.3) 。 【解析】 (2)根据 c(NH4 ) c(H ) c(Cl ) c(OH )和 c(NH4 ) c(Cl )推知 c(H )c(OH )，溶液呈中性。 Kb0.012 10 7a

12、20.012 10 9a 0.01。 (3)Kh(A ) KwKa 110 14110 6 110 8 Ka，故 HA 电离程度大于 A 的水解程度，溶液呈酸性。 (4)Fe3 完全沉淀时， c3(OH )1.010 58.010 38， c(OH )(8.010 33)13 210 11，所以 pH 3.3， Mg2 不沉淀； c2(OH )0.1c(SO23 )c(OH ) c(HSO3 ) c(H )。 根据电离平衡常数知，酸性： H2SO3H2CO3HSO3 ，故 NaHCO3溶液和 H2SO3溶液反应的主要离子方程式为 HCO3 H2SO3=HSO3 CO2 H2O。 (2)开始生成

13、氯化银沉淀时 c(Ag ) 1.510 9 molL 1，开始生成铬酸银沉淀时 c(Ag ) 2010 12 molL 14.510 6 molL 1，故先生成氯化银白色沉淀，随着硝酸银溶液的逐渐加入， Ag 浓度增大，生成砖红色的铬酸银沉淀。 (3)K c2 3 c32O24c3 2C2O4 c2 3 c6 c3 2O24 c3 2O4 c6 c3 2C2O4 c6 c3 2O4 c6 K2sp 3 K3a1 K3a2K6w 4.6710 11 110 5，故反应不能发生。 【答案】 (1) 不能 c(Na ) c(SO23 ) c(OH ) c(HSO3 ) c(H ) H 2SO3 HC

14、O3=HSO3 CO2 H2O (2)先生成白色沉淀，后来变为砖红色 (3)该反应的平衡常数 K 4.6710 11 1.010 5，所以该反应不能发生 13 (1)在温度为 t时，某研究人员测定 NH3H 2O 的电离常数为 1.810 5， NH4 的水解常数为 1.510 8，则该温度下水的离子积常数为 _，请判断 t_(填“ ”“ ” 或 “ ”)25 。 (2)可溶性钡盐 如 BaCl2、 Ba(NO3)2等 外观与食盐、纯碱相近，误食会造成钡中毒。中【 精品教育资源文库 】 毒患者应尽快用大量 Na2SO4溶液洗胃，使 Ba2 与 SO24 形成沉淀而解毒，则所用 Na2SO4溶液浓度至少为 _molL 1。 已知：常温下 Ksp(BaSO4) 1.1 10 10，当某离子浓度低于 10 5 molL 1时可认为沉淀完全 【 解 析 】 (1)NH3H 2O 的 电 离 方 程 式 为 NH3H 2O NH 4 OH ， Kb c c 4c 3H 2 1.810 5， NH4 的水解方程式为 NH4 H2O NH3H 2O H ， Kh c c3H 2c 4 1.510 8，水的离子积 Kw c(H ) c(OH ) Kb Kh2.710 13,25 时水的离子 积