1、第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 第 章 化学反应速率和化学平衡 栏目导航 考点 1 化学平衡常数及其相关计算 考点 2 化学反应进行的方向 课时分层训练 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解化学平衡常数 ( K ) 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 2. 能正确计算反应的平衡转化率( ) 。 3. 了解化学反应进行的方向判断。 2017 年： 卷 T2 8 (3 )； 卷 T2 8 ( 4 ) 2016 年： 卷 T2 7 (2 )； 卷 T2 7 ( 1 、 2)； 卷T2 6 (3 )2015 年： 卷 T2 8 (4 )； 卷 T2 7 ( 2 )2014 年： 卷
2、 T2 8 (3 )； 卷 T2 6 ( 1 、 2)2013 年： 卷 T2 8 (2 、 3)考点 1| 化学平衡常数及其相关计算 ( 对应学生用书第 139 页 ) 考纲知识整合 1 化学平衡常数 (1) 概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到 _ 时，生成物 _ 与反应物 _ 的比值是一个常数，用符号 _ 表示。 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 K (2) 表达式： 对于反应 m A n B p C q D ， K _ _ 。 实例 Cl2 H2O HC lO H ClK _ 。 C(s) H2O(g) CO (g) H2(g) K _ 。 cp ? C ? c q ? D ?c m
3、 ? A ? c n ? B ? c ? HC lO ? c ? H ? c ? Cl ?c ? Cl 2 ? c ? CO ? c ? H 2 ?c ? H 2 O ? CO2 3 H 2 O HCO3 OHK _ 。 CaC O 3 (s) CaO (s) CO 2 (g) K c (CO 2 ) 。 c ? HCO 3 ? c ? OH ?c ? CO 2 3 ? (3) 转化关系 对于 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) K12NH3(g) N2(g) 3H2(g) K2NH3(g)12N2(g) 32H2(g) K3则 K1与 K2的关系为 _ ， K2与 K3的关系为 _ ，
4、 K3与 K1的关系 为 _ 。 已知 A B 2C K1， C D E K2， 则 A B 2D 2E 的 K3_ ( 用 K1、 K2表示 ) 。 K 1 K 2 1 K 2 K 23 K 1 1K 23K 1 K 22 (4) 意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。 K 正反应进行 的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度 反应物 转化率 越大 _ _ _ _ 越小 _ _ _ _ 提醒： 一般地说，当 K 时，就认为反应基本进行完全了 ； 当 K 时，认为反应很难进行。 越大 越大 越小 越大 越小 越小 越大 越小 10 5 10 5 2 平衡常数的影响因素 对于确定的
5、化学反应，平衡常数 K 只与 _ 有关，与浓度、压强无关。 (1) 对于吸热反应，升高温度， K 值 _ 。 (2) 对于放热反应，升高温度， K 值 _ 。 3 平衡转化率 对于反应 m A n B p C q D 中 A(g) 的平衡转化率可表示为： (A) _ c0(A ) 代表 A 的初始浓度， c 平 (A) 代表 A 的平衡浓度 。 温度 增大 减小 c 0 ? A ? c 平 ? A ?c 0 ? A ? 100% 应用体验 正误判断 ( 正确的打 “” ，错误的打 “” ) 。 (1) 平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。 ( ) (2) 催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。 ( ) (3) 平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。 ( ) (4) 化学平衡发生移动，平衡常 数不一定发生变化。 ( )
