1、第 章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡 栏目导航 考点 1 弱电解质的电离平衡 考点 2 电离常数及其应用 课时分层训练 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 理解弱电解质在水中的电离平衡。 2. 能利用电离平衡常数进行相关计算。 2017 年： 卷 T13； 卷 T12 2016 年： 卷 T1 2 (D )； 卷 T2 6 (4 )； 卷 T1 3 (A )2015 年： 卷 T8 (B)、 T132014 年： 卷 T2 7 (1 )； 卷 T1 1 (A )考点 1| 弱电解质的电离平衡 ( 对应学生用书第 147 页 ) 考纲知识整合 1 弱电解质的电离平衡 (1) 电
2、离平衡的概念 一定条件 ( 如温度、浓度 ) 下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 _ 时，电离过程达到平衡状态。 相等 (2) 电离平衡的建立与特征 开始时， v ( 电离 ) _ _ ，而 v ( 结合 ) 为 _ 。 平衡的建立过程中， v ( 电离 ) _ v ( 结合 ) 。 当 v ( 电离 ) _ v ( 结合 ) 时，电离过程达到平衡状态。 最大 0 2 影响电离平衡的因素 (1) 内因：弱电解质本身的性质 决定因素。 (2) 外因 温度：温度升高，电离平衡 _ 移动，电离程度 _ 。 浓度：稀释溶液，电离平衡 _ 移动，电离程度 _ 。 同离子效应：
3、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 _ _移动，电离程度 _ 。 加入能反应的物质：电离平衡 _ 移动，电离程度 _ _ 。 正向 增大 正向 增大 逆向 减小 正向 增大 ( 3 ) 实例填空 实例 ( 稀溶液 ) CH3COOH H CH3C OO H 0 改变条件 平衡移 动方向 c (H) c (OH) 导电 能力 电离 程度 加水稀释 向右 加 CH3C OO Na(s) 向左 加入少量冰醋酸 向右 通 HC l( g) 向左 加 NaOH(s ) 向右 加入镁粉 向右 升高温度 向右 【提示】 减小 增大 减弱 增大 减小 增大 增强 减小 增大 减小 增强 减小 增大
4、 减小 增强 减小 减小 增大 增强 增大 减小 增大 增强 增大 增大 增强 增大 应用体验 正误判断 ( 正确的打 “” ，错误的打 “” ) 。 (1 )N a Cl 投入水中，当 c (N a) 不变时，说明 N a Cl 在水中达到电离平衡状态。 ( ) (2) 某弱电解质改变条件电离平衡右移时电离程度一定增大。 ( ) (3) 稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。 ( ) (4) 向氨水中通入 H Cl 气体，平衡 NH3H2O NH4 OH向右移动。 ( ) (5) 降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。 ( ) 【提示】 ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) 高考命题点突破 命题点 1 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1 稀氨水中存在着下列平衡： NH3H2O NH4 OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c (OH) 增大，应加入的物质或采取的措施是 ( ) NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B C D
