1、第 章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类 的水解 栏目导航 考点 1 盐类的水解原理 考点 2 盐类水解的影响因素及应用 课时分层训练 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解盐类水解的原理。 2. 了解影响盐类水解的主要因素。 3. 了解盐类水解的应用。 4. 能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。 2017 年： 卷 T13； 卷 T12、 T1 3 (B) 2016 年： 卷 T12； 卷 T2 8 ( 5 )； 卷T1 3 (B)2015 年： 卷 T2 7 (3 )； 卷 T1 0 (B)、T2 6 (4 )2014 年： 卷 T8 (C)； 卷 T1 1 ( C 、 D)2013
2、年： 卷 T9； 卷 T2 7 (1 )考点 1| 盐类的水解原理 ( 对应学生用书第 159 页 ) 考纲知识整合 1 盐类的水解及其实质 (1) 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 _ 产生的 H或 OH结合生成 _ _ _的反应。 水电离 弱电解质 (2) 实质 c (H) c (OH) 溶液不再呈中性。 (3) 实例分析：以 NH4Cl 的水解为例 H2O OH H NH4Cl = =N H4 Cl_ c (H) _ c (O H) ， 溶液呈 _ 性。 酸 NH 3 H 2 O 2 盐类的水解特 点与规律 (1 ) 特点 (2) 盐类水解的类型及规律 类型： 盐的 类型 实例 是否 水
3、解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的 pH 强酸 强碱盐 NaCl 、 KNO3_ _ 性 _ 7 强酸 弱碱盐 NH4Cl 、 Cu (NO3)2_ _ 、 _ _ 性 _ 7 弱酸 强碱盐 CH3COON a 、 Na2CO3_ _ 、 _ _ 性 _ 7 否 中 是 酸 NH 4 Cu 2 CH 3 COO CO23 规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 提醒： 弱酸 、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如 NH 4 C l O 显碱性， CH 3 C O O N H 4 显中性。 (3) 水解常数 ( K h ) 以 CH 3 COO H 2 O CH 3 CO OH OH为例：表达式为 _ K h K WK a。 c ? CH3 C O OH ? c ? OH ?c ? CH 3 COO ? 3 水解离子方程式的书写 (1) 书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用 “ _ _ ” 号连接，产物 不标 “” 或“” ，用离子方程式表示为盐中的弱离子水 弱酸 ( 或弱碱 ) OH( 或H) 。 (2) 书写规律 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解 ( 如 NH3H2O 、H2CO3) 也不写成其分解产物的形式。
