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【 精品教育资源文库 】 第六章 第 28 讲 考点三 1汽车尾气中 NO 产生的反应为 N2(g) O2 。一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应。下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 ( A ) A温度 T 下，该反应的平衡常数 K c0 c12c21 B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 Hp2p1_，其判断理由是 _相同温度下，由于反应 为气体分子数减小的反应，加压有利于提高 CO 的转化率；而反应 为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响。故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高 _。 解析 (1) H1 4362 1 076 (4133 465 343) kJ/mol 99 kJ/mol，反应 为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小， a 正确。 (2)从图 2 看出，升高温度， CO 转化率减小，因为升高温度，反应 平衡逆向移动，反应 平衡正向移动；温度相同时，增大压强，反应 平衡正向移动， CO 转化率增大，则 p1 p2p3。
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