全国通用版2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应优选学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 6 讲 氧化还原反应 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 (分子式 )，或根据化学式判断元素的化合价。 2.了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2017，北京卷， 8T 2017，全国卷 ， 13T 2016，全国卷甲， 28T 2016，全国卷乙， 28T 2016，全国卷丙， 28T 2016，天津卷， 7T 本部分仍是高考中的重点考查内容。本部分内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起综合考查 的可能性较大。预计 2019年高考利用氧化还原

2、反应滴定原理测定物质的组成以及陌生物质的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较大。 分值： 4 8 分 考点一 氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法 1氧化还原反应 2相关概念及其关系 例如，反应 MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O中，氧化剂是 ！ _MnO2_#，还原剂是 ！ _HCl_#，氧化产物是 ！ _Cl2_#。生成 1 mol Cl2时转移的电子数目为 ！ _2NA_#，被氧化的 HCl的物质的量是 ！ _2_mol_#，盐酸显示的性质是 ！ _还原性 _#和 ！ _酸性 _#。 3氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 【 精品教育资源文库

3、 】 请用双线桥法表示 Cu 与稀硝酸反应： ！ _ _#。 (2)单线桥法 请用单线桥法标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： ！ _ _#。 4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 5常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 物质类型 实例 还原产物 活泼的非金属单质 卤素单质X2 ！ _X _# O2 ！ _O2 、 O22 、 OH _# 元素处于高价时的物质 KMnO4(H ) ！ _Mn2 _# HNO3 ！ _NO或 NO2_# 浓硫酸 ！ _SO2_# Fe3 ！ _Fe2 或 Fe_# 某些氧化物和过氧化物 MnO2 ！ _Mn2 _# H2O2 H2O (2)常

4、见的还原剂 物质类型 实例 氧化产物 活泼的金属单质 Na、 Fe、 Al Na 、 Fe2 或 Fe3 、 Al3 【 精品教育资源文库 】 某些非金属单质 H2、 C、 S H 、 CO 或 CO2、 SO2 变价元素中低价态化合物或离子 氧化物 CO CO2 SO2 ！ _SO3或 SO24 _# 氢化物 NH3 N2或 ！ _NO_# H2S ！ _S或 SO2_# 离子 SO23 ！ _SO24 _# Fe2 ！ _Fe3 _# I ！ _I2_# (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2 Fe3 Fe SO23 SO24 S

5、H2O2 O2 H2O 其中： Fe2 、 SO23 主要表示 ！ _还原 _#性， H2O2主要表现 ！ _氧化 _#性。 (1)有单质参与或 生成的反应不一定属于氧化还原反应，如 3O2=放电 2O3。 (2)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原 (或被氧化 )，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如： Cu2 Cu 时，铜元素被还原， Cl Cl 2时，氯元素被氧化。 (3)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “”

6、 。 (1)大量的碘 富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为 MnSO4(或 Mn2 )。 ( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。 ( ) (3)NO2溶于水发生氧化还原反应。 ( ) (4)3Cl2 6KOH=5KCl KClO3 3H2O 中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于 15 。( ) 2安全气囊碰撞时发生反应： 10NaN3 2KNO3=K2O 5Na2O 16N2 ，下列判断正确的是 ( D ) 【 精品教育资源文库 】 A每生成 16 mol N2转移 30 mol电子 B NaN3中 N元素被还原 C N2既

7、是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物质量之比为 1 15 解析 本题可根据化合价升降进行分析， NaN3中 N元素化合价升高，被氧化， B项错误；KNO3中 N元素化合价降低，被还原，故 N2既是氧化产物又是还原产物， C项错误；还原产物与氧化产物质量之比为 1 15， D项正确；每生成 16 mol N2转移 10 mol电子， A项错误。 氧化还原反应概念题的分析方法 (1)找变价、判类型、分升降、定其他。 (2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断： CuFeS2 Cu： 2 Fe： 2 S： 2; K2FeO4 Fe： 6； LiNH2 N： 3; AlN N： 3； Na2S

8、2O3 S： 2; C2O24 C： 3; HCN C： 2 N： 3； CuH Cu： 1 H： 1; FeOn4 Fe： (8 n)。 (3)要利用物质的化合价代数和为 0的原则进行推断。 Cr2O27 中 Cr的价态为 27 22 6，即 6价。另外，个别非金属元素的化合物中元素 的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如 Si3N4中 Si 显 4价， N显 3价。 一 氧化还原反应的有关概念及其关系 例 1 新型纳米材料 MFe2Ox(32x 2，即 yx，故 C项正确；反应物为 MFe2Ox和 SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故 SO2没有发生置换反应， D项

9、错误。 二 电子转移的表示方法 1双线桥法 (1)箭头必须由反应物指向生成物。 (2)箭头方向不代表电子的转移方向，仅表示电子转移前后 的变化。 (3)必须注明 “ 得到 ”“ 失去 ” 的电子数。 (4)箭头对应化合价变化的同种元素。 2单线桥法 (1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 (2)箭头方向表示电子转移的方向。 (3)在 “ 桥 ” 上标明转移的电子总数。 (4)不需标注 “ 得到 ”“ 失去 ” ，只标明电子转移数目。 例 2 (2018 武汉调研 )关于反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4，下列说法正确的

10、是 ( D ) A该反应的氧化剂只有 CuSO4 B SO24 既不是氧化产物也不是还原产物 C 1 mol CuSO4还原了 17 mol S D被还原的 S和被氧化的 S的质量比为 7： 3 解析 因硫酸铜中 Cu元素的化合价降低， FeS2中部分 S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂， A项错误；因 FeS2中部分 S元素的化合价由 1升高到 6，生成物中部分 SO24 为氧化产物， B项错误；由得失电子守恒可知， 1 mol硫酸铜得电子数为 1 mol，S 作还原剂时化合价由 1升高到 6，则 1 mol硫酸铜 可以氧化 17 mol 硫， C 项错误；由反应可

11、知， 5 个 FeS2中 10 个 S 原子中有 3 个 S 原子失去电子， 7 个 S 原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 37 ， D项正确。 例 1 (2016 上海卷 )O2F2可以发生反应： H2S 4O2F2=SF6 2HF 4O2。下列说法正确【 精品教育资源文库 】 的是 ( ) A氧气是氧化产物 B O2F2即是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1： 4 答题送检 来自阅卷名师报告 错误 致错原因 扣分 A 无法确定 O2F2中 O元素的化合价导致判断错误 3 C 思维定势，误以为 4

12、.48 L为标况下的体积 3 解析 根据题中所给的方程式可知硫元素在反应后化合价升高，氧元素化合价由 1变成 0。 A项，氧元素化合价降低，氧气属于还原产物，错误； B项， O2F2中只有氧元素化合价降低，属于氧化剂，错误； C 项，没有标明状态下，无法进行计算，错误； D 项，根据方程式可知， H2S为还原剂， O2F2为氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为 1： 4，正确。 答案 D 1工业上以铬铁矿 (主要成分 为 FeOCr 2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为： (1)4FeOCr 2O3 8Na2CO3 7O2=高温 8Na2CrO4 2Fe2O3 8CO

13、2 (2)2Na2CrO4 H2SO4=Na2SO4 Na2Cr2O7 H2O 下列说法正确的是 ( B ) A反应 (1)和 (2)均为氧化还原反应 B反应 (1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeOCr 2O3 C高温下， O2的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na2CrO4 D反应 (1)中每生成 1 mol Na2CrO4时转移 3 mol电子 1 (2017 北京卷 )下列变化中，气体被还原的是 ( B ) A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr溶液变黄 C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 【 精品教育资源文库 】 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 解析 A 项，在 C

14、O2与 Na2O2的反应中， CO2既不被氧化又不被还原； C 项，乙烯与 Br2的反应既是加成反应，又是氧化还原反应，反应中乙烯作还原剂被氧化； D 项，氨气与 AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。 2 (双选 )工业上将 Na2CO3和 Na2S以 12 的物质的量 之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中 ( AD ) A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 C每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol电子 D相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO2 解析 由题意知，该反应为 Na

15、2CO3 2Na2S 4SO2=3Na2S2O3 CO2，由此可见在反应中 Na2S中 S被氧化， SO2中 S被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 ，当反应转移 8 mol电子时生成 3 mol Na2S2O3，则生成 1 mol Na2S2O3时转移 83 mol电子，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收 10 m3 SO2放出 CO2的体积为 2.5 m3，故选 A、 D项。 考点二 氧化还原反应规律及应用 1守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数 ！ _等于 _#失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必 ！ _等于 _#升高总值。