全国通用版2019版高考化学大一轮复习第8讲钠及其重要化合物课时达标.doc

1、【 精品 教育资源文库 】 课时达标 第 8 讲 1下列做法不正确的是 ( B ) A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B NaHCO3的热稳定性强于 Na2CO3 C乙醇可与金属钠反应放出 H2 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 解析 NaHCO3的热稳定性弱于 Na2CO3。 2利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 ( B ) A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B NaCl与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色， A、 D项错误；焰色反应

2、为金属元素的性质，与元素的存在形式 (化合态或游离态 )无关，同种金属元素的焰色反应相同， B项正确；观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃， C项错误。 3将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “ 出汗 ”变成白色固体 (粉末 )。下列有关叙述不正确的是 ( D ) A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B “ 出汗 ” 是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程中所有化学反应均为 氧化还原反应 4下表中，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( D ) 选项 陈述 陈述 判断 A

3、碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对， 对，有 B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对， 错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 对， 对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和 CO2、 H2O反应生成 O2 对， 对，有 解析 碳酸钠具有较强的碱性，不可 用于治疗胃酸过多， A 项错误； Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色， B项错误；常温下，钠在空气中生成的【 精品 教育资源文库 】 氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水

4、蒸气， C项错误；过氧化钠可以消耗 CO2、 H2O，产生 O2，因此可用作航天员的供氧剂， D项正确。 5下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ( A ) 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2投入到过量 NaHCO3溶液中 Na 2O2投入到 FeCl2溶液中 A只有 B只有 C只有 D只有 解析 中生成 H2和 Fe(OH)3沉淀， 中生成 NaAlO2， 中生成 CaCO3沉淀， 中生成O2和 Fe(OH)3沉淀。 6下图是 Na2O2和 CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器 1中抽取了 100 mL CO2

5、，U形管中装有适量小玻璃珠和约 1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开 K1、 K2、 K4止水夹，关闭 K3止水夹，推动注射器 1活塞，缓缓将 CO2压至 U形管中，注射器 2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是 ( C ) A U 形管内 的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹走和增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积 B U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C注射器 1活塞推到底后，注射器 2中收集到的气体大于 50 mL，只是因为还含有 CO2 D打开胶塞，立即将带火星的木条伸入 U形管中，可验证反应产物之一为氧气 解析 玻璃珠可起到增大 Na2O2 与 CO2 的接触面积，使之反应完全的作用， A

6、 项正确； U形管中 Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，故 U形管内淡黄色粉末渐渐变白， B项正确；由 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2可知， 100 mL CO2理 论上应产生 50 mL O2，收集到的气体大于 50 mL，除部分 CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀， C 项错误；可利用 O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明， D项正确。 7向 100 mL 1 molL 1烧碱溶液中通入一定量的 CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X， X 的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是 .NaOH、 Na2CO3， ._Na

7、2CO3_， .Na2CO3、 NaHCO3， ._NaHCO3_。 (1)常温下，将得到的固体 X 重新溶于水，在所得溶液中加入 盐酸，使溶液的 pH 7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为 _5.85_g。 (2)若要验证白色固体 X是第 种组成，依次加入的试剂为 _c、 b_(填字母 )。 【 精品 教育资源文库 】 a盐酸 b MgCl2溶液 c BaCl2溶液 d Ba(OH)2溶液 (3)若白色固体 X 的质量为 7.0 g，则 X 的组成为 _ _(填 “ ”“ ”“ ” 或“ ”) 。 解析 由 CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O ， CO2 NaOH=NaHCO3 可知，

8、当 n 2n 12时，产物为 Na2CO3；当 n 2n 1时，产物为 NaHCO3；当 n 2n 12时， NaOH 过量则产物为 Na2CO3；当 12 n 2n 1 时，对于反应 来说 CO2过量而对于反应 来说 CO2量不足，所以产物为 Na2CO3、 NaHCO3；当 n 2n 1时， CO2过量，固体产物为 NaHCO3。向 100 mL 1 molL 1烧碱溶液中不断通入一定量的 CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X， X 的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是 NaOH、Na2CO3， Na2CO3， Na2CO3、 NaHCO3， NaHCO3。 (1)

9、固体 X溶解于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的 pH 7，得到的溶液为氯化钠，依据钠离子守恒， 100 mL 1 molL 1 烧碱溶液中含有钠离子的物质的量为 0.1 mol，所得氯化钠固体质量为 0.1 mol58.5 gmol 1 5.85 g。(2)验证白色固体 X 是第 种组成，即 NaOH、 Na2CO3，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子。(3)100 mL 1 molL 1烧碱溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 0.1 mol，依据钠离子守恒，若全部生成 Na2CO3，则固体质量 0.1 mol 12106 gmol 1 5.3 g；若全部生成 NaHCO3，则固体质量 0.1 mol84 gmol 1 8.4 g；若白色固体 X的质量为 7.0 g，介于 5.3 g8.4 g，说明固体为 Na2CO3、 NaHCO3的混合物。