全国通用版2019版高考化学大一轮复习第8讲钠及其重要化合物优选学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 8 讲 钠及其重要化合物 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.掌握钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 2017，江苏卷， 3T 2017，海南卷， 14T 2016，全国卷甲， 12T 2016，全国卷乙， 28T 2016，全国卷丙， 27T 2016，北京卷， 28T 本部分以钠及其化合物的知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。钠及其化合物与生产、生活的联系较多，都是高考联系实际命题的优良素材。预计 2019年高考中，有关 Na和 Na2O2的性质、 Na2CO3与 NaHCO3间

2、的转化的命题趋势较大。复习备考时注意 Na和 Na2O2的性质、 Na2CO3与 NaHCO3间的转化。 分值： 2 3分 考点一 钠的性质及应用 1钠的物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 ！低 # 小，可用小刀切割 比水的 ！ _小 _#，比煤油的 ！大 # 良好 2钠的化学性质 从原子结构认识钠的化学性质： Cl2、 O2、 H2O、 H 等(1)主要化学性质 钠? 与非金属单质反应 ? O2? 常温：！ _4Na O2=2Na2O?白色 ?_#点燃：！ _2Na O2=点燃 Na2O2?淡黄色 ?_#Cl2：！ _2Na Cl2=2NaCl?黄色火焰、白烟 ?_#S：！

3、 _2Na S=Na2S?研磨爆炸 ?_#【 精品教育资源文库 】 钠? 与水反应：！ _2Na 2H2O=2NaOH H2 _# 与酸 ?如 HCl?反应：！ _2Na 2HCl=2NaCl H2 _# 与盐溶液 ?如 CuSO4溶液 ?反应：！ 2Na 2H2O CuSO4=Cu?OH?2 Na2SO4 H2 _#(2)钠与水 (含酚酞 )反应的实验现象及解释 3钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 ！ _2NaCl(熔融 )=电解 2Na Cl2 _#。 (2)保存：密封保存，通常保存在 ！ _煤油中 _#。 4钠的用途 (1)制取 Na2O2等化合物。 (2)！ _钠、钾合金 (

4、液态 )_#可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作 ！ _高压钠灯 _#。 (4)冶炼某些金属。金属钠具有强的 ！ _还原性 _#，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na TiCl4=熔融 4NaCl Ti。 钠的性质的巧记口诀 银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)钠与 CuSO4溶液反应： 2Na Cu2 =Cu 2Na 。 ( ) (2)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。 ( ) (3)一定条件下， 2.3 g Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物时失去的

5、电子数为 0.1NA。( ) (4)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。 ( ) (5)用金属钠在高温下还原 TiCl4制取金属钛。 ( ) 2取一小块金属 Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是 ( C ) 金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰【 精品教育资源文库 】 为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A B C D 3在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( C ) A将一小块 Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小 B将一小块 Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C将一小块 Na 投入 Cu

6、SO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na没有 Cu活泼 D点燃 Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2生成 (1)钠由于其性质特别活泼，在危险化学品分类中属遇湿易燃物品，易与水剧烈反应且产生氢气，因此钠着火时，应用沙土盖灭，而不能使用一般性的灭火器灭火。 (2)钠与硫酸铜反应时，由于 CuSO4溶液中的 Cu2 被 H2O 分子包裹住了，所以 Na 与 H2O先反应生成 NaOH和 H2，之后 NaOH再与 CuSO4反应。 钠的化学性质 1钠露置于空气中的变化过程 Na O2 Na2O H2O NaOH CO2H2ONa2CO310H 2O 风化 Na2CO3 变暗 白色固体

7、表面潮解 白色晶体 白色粉末 2钠与水、醇和酸反应的实质 钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与 H 发生置换反应，反应速率的大小取决于 H 浓度的大小，钠与这三种物质反应的速率大小关系为：酸 水 醇。 3金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 (1)钠投入到饱和 NaCl溶液中，有 H2放出，同时溶液变浑浊，因为水减少， NaCl析出。 2Na 2H2O=2NaOH H2 (2)钠投入到 CuSO4溶液中，有 H2放出，产生蓝色沉淀。 2Na 2H2O=2NaOH H2 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 (3)钠投入到铵盐 (如 NH4Cl)溶液中 ， 有 H2和 NH3逸出。 【

8、 精品教育资源文库 】 2Na 2H2O=2NaOH H2 NH4Cl NaOH,NaCl NH3 H2O 例 1 有人设计 出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往 100 mL 大试管中先加 40 mL煤油，取 3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹 (如图 )。仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 Na 能否放回原试剂瓶？ ！ _用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不

9、要随意丢弃 _#。 (2)有关钠反应的现象是 ！ ！ _有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和 FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 _#。 (3)大试管的溶液中出现的现象： ！ _下层溶液出现白色絮状沉淀 _#。 (4)装置中液面的变化：大试管内 ！ _下降 _#；长颈漏斗内 ！ _上升 _#。 (5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： ！ _2Na FeSO4 2H2O=Fe(OH)2 Na2SO4 H2 _#。 例 1 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的 结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ( ) 钠与水反应生成

10、NaOH和 H2；所有金属与水反应都生成对应碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 化合物 NaCl的焰色为黄色； Na2CO3的焰色也为黄色 密度为 1.1 gcm 3与密度为 1.2 gcm 3的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 gcm 3与 1.2 gcm 3之间； Na K合金的熔点应介于 Na和 K熔点之间 A B C D 答题送检 来自阅卷名师报告 错 致错原因 扣【 精品教育资源文库 】 误 分 A 不知道合金的熔点低于成分金属熔点的性质 3 C 焰色反应是部分金属元素的物理性质，含有相同的金属元素，其

11、焰色相同 3 解析 钠是活泼金属元素，能和水反应，但不能说明所有的金属都和水反应，错误； 金属铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，阻止内部铝继续和氧气反应，所以铝能在空气中稳定存在，错误； 含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，正确； 两种溶液混合后密度介于二者之间，而合金的熔点低于各成分金属的熔点， 错误。 答案 D 1下列说法错误的是 ( C ) A将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 B铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气反应生成的氧化物的熔点很高 C硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于光导纤维 D K 、 Na 、 Br 、 AlO2 在

12、pH 12 的溶液中能大量共存 解析 A项，钠投入冷水中，钠熔化为小球，说明反应放热，且钠的熔点低； B项，铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明生成的氧化物的熔点比铝的熔点高； C项，二氧 化硅广泛用于制作光导纤维； D 项， pH 12的溶液为碱性溶液，四种离子能大量共存。 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)(2016 浙江卷 )钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。 ( ) (2)Na与 H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行。 ( ) (3)23 g Na与足量 H2O反应完全后可生成 NA个 H2分子。 ( ) 2 (1)实验室可用无水乙醇处理少

13、量残留的金属钠，化学反应方程式为 ！ _2C2H5OH 2Na 2C 2H5ONa H2 _#。 (2)Na的原子结构示意图为 ！ _ _#， Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 ！ _ _#。 考点二 钠的重要化合物 【 精品教育资源文库 】 1 Na2O与 Na2O2的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 ！ _Na2O_# ！ _Na2O2_# 氧元素化合价 ！ _ 2_# ！ _ 1_# 电子式 ！ # ！ # 阴阳离子个数比 ！ _12 _# ！ _12 _# 化合 物类型 ！ _离子化合物 _# ！ _离子化合物 _# 所属类别 ！ _碱性氧化物 _# ！ _过氧化物 _# 颜色状态 ！ _白色固体 _# ！ _淡黄色固体 _# 生成条件 ！ _常温 _# ！ _加热 _# 化学性质 与H2O ！ _Na2OH2O=2NaOH_# ！ _2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 _# 与CO2 ！ _Na2OCO2=Na2CO3_# ！ _2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2_# 与盐酸 ！ _Na2O 2HCl=2NaClH2O_# ！ _2Na2O2 4HCl=4NaCl O2 2H2O_# 用途 可制烧碱 漂白、杀菌、消毒、供氧剂 2 Na2CO3与 NaHCO3的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 ！ _Na