1、【 精品教育资源文库 】 第四章 第 15讲 考点二 1 (2017 海南卷 )分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是( B ) A CO B SO2 C HCl D CO2 解析 A项， CO与 Na2S不反应，无明显现象，错误； B项，二氧化硫具有氧化性，能与Na2S 反应生成 S 单质，使溶液变浑浊，正确； C项，盐酸的酸性比 H2S强，所以 HCl与 Na2S可以反应产生具有臭鸡蛋气味的气体 H2S，但溶液不变浑浊，错误； D项， CO2与 Na2S不反应，无明显现象，错误。 2 Na2S2O3是重要的化工原料， 易溶于水，在中性或碱性环境中较稳定。 .制备
2、 Na2S2O35H 2O 反应原理： Na2SO3(aq) S(s)= Na2S2O3(aq) 实验步骤： 称取 15 g Na2SO3，加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 安装实验装置 (如图所示，部分夹持装置略去 )，水浴加热，微沸 60 分钟。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H 2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答问题： (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 _使硫粉易于分散到溶液中 _。 (2)仪器 a的名称是 _冷凝管 _，其作用是 _冷凝回流 _。 (3)产品中除了有未反应的
3、 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 _Na2SO4_。检验是否存在该杂质的方法是 _取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4_。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：【 精品教育资源文库 】 _S2O23 2H =S SO2 H2O_。 .测定产品纯度 准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 molL 1碘标准溶液滴定。反应原理为 2S2O23 I2=S4O26 2I 。 (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化： _由无色变蓝色且保持 30_s不变色 _
4、。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 _18.10_mL。产品的纯度为 (设 Na2S2O35H 2O相对分子质量为 M )_3.62010 3MW 1 00%_。 .Na 2S2O3的应用 (7)Na2S2O3的还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO24 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 _S2O23 4Cl2 5H2O=2SO24 8Cl 10H _。 解析 (1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。 (2)装置中仪器 a(冷凝管 )可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。 (3)因反应物 Na2SO3易被空气中的氧气氧化成 Na2
5、SO4，故可能 存在的无机杂质是 Na2SO4；检验产品中是否含有 Na2SO4，即检验 SO24 是否存在，需要防止 SO23 的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。 (4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中 Na2S2O3不稳定，发生反应： 2H S2O23 =S SO2 H2O。 (5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝。 (6)起始读数为 0.00 mL，终点读 数为18.10mL，所以消耗碘标准溶液的体积为 18.10 mL；根据 2Na2S2O35H 2O 2S2O23 I2，得n(Na2S2O35H 2O) 2n(I2) 2 0.100 0 molL 118.1010 3 L 3.62010 3 mol, 则产品的纯度 3.62010 3 mol M gmol 1W g 100% 3.62010 3MW 100% 。 (7)S2O23 被 Cl2氧化成 SO24 ， Cl2被还原为 Cl ，首先根据化合价升降总值相等写出 S2O23 4Cl2 2SO24 8Cl ，然后根据原子守恒和电荷守恒配平得 S2O23 4Cl2 5H2O=2SO24 8Cl 10H 。
