全国通用版2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律课时达标.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 20讲 1已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是 ( C ) A原子半径： AsClP B热稳定性： HClAsH3HBr C还原性： As3 S2 Cl D酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4 2中学化学中很多 “ 规律 ” 都有其使用范围，下列根据有关 “ 规律 ” 推出的结论合理的是 ( A ) A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO溶液中能生成 HClO B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 7价 C根据 F、 Cl、 Br、 I非金属性依次减弱，推出 HF、 HCl

2、、 HBr、 HI 的酸性依次减弱 D若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则可推出离子半径： R2 X， YM D气态氢化物的稳定性： YM 5下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是 ( B ) 6 X、 Y、 Z、 W为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Y、 Z为金属元素。 X、 Y、 Z、【 精品教育资源文库 】 W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系 (图中 “ ”相连的两种物质能发生反应 )。下列判断一定正确的是 ( C ) A X是元素周期表中非金属性最强的元素

3、 B Z位于元素周期表第三周期 A 族 C四 种原子中， Y原子半径最大 D W的最高化合价为 7 解析 结合题图知，两种金属元素 Y、 Z 形成的碱乙、丙之间能够发生反应，又 Y、 Z均为短周期元素，故 Y 为 Na 元素， Z 为 Al 元素，乙、丙分别是 NaOH、 Al(OH)3；甲、丁均能与 NaOH 和 Al(OH)3发生反应，则甲、丁必为强酸，从而推出 X 为 N 元素， W 为 S(或 Cl)元素，则甲是 HNO3、丁是 H2SO4(或 HClO4)。 7 X、 Y、 Z、 M、 R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( C )

4、A R的氧化物都含有离子键 B M的氢化物常温常压下为气体 C最高价含氧酸的酸性： Z Y D Y形成的化合物种类最多 解析 根据题图可推知， X 为 H 元素， Y 为 C 元素， Z 为 N 元素， M 为 S 元素， R 为 Na元素。 Na 的氧化物为 Na2O、 Na2O2，二者均为离子化合物， A 项正确； S 的氢化物为 H2S，常温常压下为气体， B 项正确；非金属性： NC，故最高价含氧酸的酸性： HNO3H2CO3， C 项错误；含碳化合物的种类最多， D项正确。 8根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ( B ) 选项 事实 推测 A 12Mg与水反应缓

5、慢 ， 20Ca与水反应较快 56Ba(第 A族 )与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的 Ge也是半导体材料 第 A族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在 1 500 时分解， HI 在 230 时 HBr的分解温度介于二者之间 【 精品教育资源文库 】 分解 D Si与 H2高温时反应， S与 H2加热能反应 P与 H2在高温时能反应 解析 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强， A 项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第 A族元素的单质并不能都作半导体材料， B项错误；同主族非 金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化

6、物的热稳定性减弱， C 项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度逐渐减小， D项正确。 9 X、 Y、 Z 三种短周期元素原子序数依次减小，原子半径： r(Y)r(X)r(Z), 三种元素的原子序数之和为 16。 X、 Y、 Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中 B和 C为 10 电子分子。下列说法不正确的是 ( C ) A X元素位于 A 族 B A难溶于 B中 C A和 C不可能发生氧化还原反应 D B的沸点高于 C的沸点 解析 B和 C均为 10 电子分子，且为 氢化物，由转化关系可知， Z为氢， X、 Y、 Z的原子序数之和为 16，则 X、 Y

7、的原子序数之和为 15，由原子半径： Y X，则 Y为碳元素、 X为氟元素或者 Y为氮元素、 X为氧元素，由转化关系，单质 X、 Y反应生成 A，单质 Y、 Z生成B，则 Y为氮元素、 X为氧元素， A为 NO、 B为 H2O、 C为 NH3，验证符合转化关系。 X为氧元素，处于 A 族， A项正确； NO不溶于水， B项正确；氨气与 NO可以发生反应生成氮气与水，C项错误；常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高， D项正确。 10短周期元素 W、 X、 Y、 Z、 M的原子序数依次增大，元 素 W的一种核素的中子数为 0，X的原子最外层电子数是次外层的 2倍， Z与 M同主族， Z2 的

8、电子层结构与氖原子相同。 (1)M在元素周期表中的位置是 _第三周期第 A 族 _。 (2)化合物 p由 W、 X、 Y、 M 四种元素组成。已知向 p溶液中加入 FeCl3溶液，溶液变血红色；向 p 溶液中加入 NaOH 溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 p 的化学式为 _NH4SCN_。 (3)由 X、 Y、 Z三种元素可组成摩尔质量为 84 gmol 1的物质 q，且 q分子中三种元素的原子个数之比为 1 1 1。已知 q分子中各原子均达到 8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键， q分子的结构式为 _NC O O CN_。 (4)(XY)2的性质与 Cl

9、2相似，常温下 (XY)2与 NaOH溶液反应的离子方程式为 _(CN)2 2OH =CN CNO H2O_。 【 精品教育资源文库 】 (5)常温下， 1 mol Z3能与 Y 的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和 1 mol Z2，该反应的化学方程式为 _2NH3 4O3=NH4NO3 4O2 H2O_。 解析 根据题意可知， W为 H元素， X为 C元素， Y为 N元素， Z为 O元素， M为 S元素。(1)S 在元 素周期表中位于第三周期 A 族。 (2)根据加入 FeCl3溶液，溶液变血红色，则 p溶液中含有 SCN ；根据加入 NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

10、气体，则p溶液中含有 NH4 。故化合物 p为 NH4SCN。 (3)根据 q的相对分子质量为 84， C、 N、 O的个数比为 111 ，可知 q 的分子式为 C2N2O2。根据 q 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，则 q分子的结构式为 NC O O CN。 (4)根据 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O，可推知常温下 (CN)2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 (CN)2 2OH =CN CNO H2O。 (5)根据得失电子守恒和原子守恒，可配平化学方程式： 2NH34O3=NH4NO3 4O2 H2O。 11 (2018

11、广东惠州调研 )U、 V、 W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。 Y的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。 U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW和 UW2两种气体。 X的单质是一种金属，该金属单质在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答 下列问题： (1)X在周期表中的位置： _第三周期 A 族 _， UW2的电子式为 _ O C O _。 (2)Z在高温下与水反应的化学方程式为 _3Fe 4H2O(g)=高温 Fe3O4 4H2_。 (3)U、 V、 W 形成的 10 电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺

12、序是 _H2ONH3 CH4_(写化学式 )， V 元素的氢化物极易溶于水的主要原 因是 _NH3与 H2O 间能形成氢键 _，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是 KOH，其负极的电极反应式为_2NH3 6e 6OH =N2 6H2O_。 12某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 . 探究碱金属元素性质的递变规律 (1)实验用品：玻璃管 (直径 6 10 mm，长 100 mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、玻璃棒、酒精灯、火柴。 (2)实验时，加热至钠 (钾 )熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠 (钾 )粒燃烧，且 _K_比 _Na_

13、的燃烧更剧烈。 (3)写出探究钠、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法： _在坩埚内进行加热 Na(K)的实验 (其他合理答案均可 )_。 (4)从该实验中获得的结论是 _K的金属活动性大于 Na 的 _。 . 探究同周期元素金属性的强弱规律 【 精品教育资源文库 】 (5)甲同学想验证同周期元素金属性的强弱规律，最好选用第 _三 _周期的 _Na、 Mg、Al_三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象： _ 取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而 Mg、 Al 无明显现象_； _ 取大小相同的镁块和铝块分 别投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气

14、泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生 _； 其理论解释是 _同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增多，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱 _。 这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为 _NaOHMg(OH)2 Al(OH)3_(填化学式 )。 . 探究非金属性的强弱规律 乙同学设计实验验证 “ 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强 ” 。他设计了如图所示装置以验证 “N 、 C、 Si 元 素的非金属性强弱 ” 。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A是强酸，常温下可与铜反应； B是块状固体；打开分液漏斗的

15、活塞后， C中可观察到有白色沉淀生成 (不考虑硝酸的挥发性 )。 (6)写出所选用物质的化学式： A： _HNO3_， B： _CaCO3_， C： _Na2SiO3(或 K2SiO3)_。 (7)写出烧杯中发生反应的离子方程式： _CO2 SiO23 H2O=H2SiO3 CO23 (或 2CO2SiO23 2H2O=H2SiO3 2HCO3 )_。 . 根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是 _AB_(填字母 )。 A H2SiO3、 H3PO4、 H2SO4、 HClO3的酸性逐渐增强 B HCl、 PH3、 H2S 的稳定性逐渐减弱 C向 H2S溶液中通入 Cl2可观察到有淡黄色沉淀生成 D Na、 K、 Rb的原子半径逐渐增大