全国通用版2019版高考化学大一轮复习第33讲盐类的水解优选学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 33讲 盐类的水解 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 2017，全国卷 ， 13T 2017，全国卷 ， 12T 2016，全国卷丙， 13T 2016，四川卷， 7T 2016，江苏卷， 14T 盐类水解涉及知识面较广，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，注意掌握离子浓度大小的比较。 分值： 4 6分 考点一 盐类的水解及其规律 (见学用讲义 P164) 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 _水电离产生的 H 或 OH _结

2、合生成 _弱电解质 _的反应。 2实质 盐电离 ?弱酸的阴离子 结合 H 弱碱的阳离子 结合 OH 破坏了 _水的电离平衡 _ 水的电离程度 _增大 _ ? c?H ? c?OH ? 溶液呈碱性或酸性c?H ? c?OH ? 溶液呈中性 3特点 可逆 水解反应是 _可逆 _反应 吸热 水解反应是 _酸碱中和 _反应的逆反应，是吸热过程 微弱 水解反应程度很微弱 【 精品教育资源文库 】 4规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH(25 ) 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 _否 _ _中性 _ _pH 7_ 强酸弱碱

3、盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 _是 _ _NH4_、 _Cu2 _ _酸性 _ _pH7_ 5水解的离子方程式书写方法 (1)一般盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用 “_ _” 号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用 “” 或 “” 表示水解产物 (少数双水解例外 )。不把产物 (如 NH3H 2O、 H2CO3)写成其分解产物的形式。 如 Cu(NO3)2水解的离子方程式为 _Cu2 2H2O Cu(OH)2 2H _。 NH4Cl水解的离子方程式为 _NH4 H2O NH3H 2O H _。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如 Na2C

4、O3的水解离子方程式： _CO23 H2O HCO3 OH _， _HCO3 H2O H2CO3 OH _。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如明矾水解的离子方程式： _Al3 3H2O Al(OH)3 3H _。 (4)若阴 阳离子水解相互促进，由于水解完全，书写时要用 “ =”“”“” 等，如Na2S与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式： _2Al3 3S2 6H2O=2Al(OH)3 3H2S _。 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液呈酸性或碱性。 ( ) (2)NaHS溶液的水解方程式： HS H2O

5、S2 H3O 。 ( ) (3)相同物质的量浓度的 NaCN 溶液和 NaClO 溶液相比， NaCN 溶液的 pH 较大 (已知KHCNCH3COONa。 2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中： NaHSO4=Na H SO24 。 3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如 NaHCO3溶液中： HCO3 H CO23 (次要 )， HCO3 H2O H2CO3 OH (主要 )。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如 NaHSO3溶液中： HSO3 H SO23

6、 (主要 )， HSO3 H2O H2SO3 OH (次要 )。 4相同条件下的水解程度 (1)正盐 相应酸式盐，如 CO23 HCO3 。 (2)相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐。如 NH4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 例 1(1)已知酸性： CH3COOHH2CO3HClOHCO3 ，则相同条件下 CH3COONa、 Na2CO3、 NaClO、NaHCO3四种盐溶液的碱性强弱顺序为 _Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa_。 (2)已知 HSO3 的电离程度大于水解程度， HCO3 的电离程度小于水解程度，则同

7、浓度的NaHSO4、 NaHCO3、 NaHSO3溶液的 pH 大小顺序为 _NaHCO3NaHSO3NaHSO4_。 (3)同浓度的 (NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2、 NH4Cl、 NH4HSO4、 NH4HCO3溶液中 c(NH4 )的大小顺序为 _(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3_。 【 精品教育资源文库 】 例 1一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( ) A pH 5的 H2S溶液中， c(H ) c(HS ) 110 5 molL 1 B pH a的氨水溶液，

8、稀释 10倍后，其 pH b，则 a b 1 C pH 2 的 H2C2O4溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液以任意比例混合： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HC2O4 ) D pH相同的 CH 3COONa、 NaHCO 3、 NaClO 三种溶液的 c(Na )： 答题送检 来自阅卷名师报告 错误 致错原因 扣分 B NH3H 2O 为弱碱，稀释 10倍后其 pH的变化小于1 6 解析 pH 5的 H2S溶液中，存在 H2S HS H ， HS S2 H ，所以 c(H )c(HS )， A项错误；因为氨水为弱碱，体积扩大 10 倍，但 pH改变小于 1个单位，所以 ac

9、(CO23 )c(HCO3 )c(HSO3 ) 。 考点二 影响盐类水解的因素 (见学用讲义 P166) 1内因 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越 _弱 _，就越易发生水解。如：酸性CH3COOHH2CO3HCO3 决定 相同浓度的 Na2CO3、 NaHCO3、 CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为_Na2CO3NaHCO3CH3COONa_。 2外因 (1)温度、浓度 条件 移 动方向 水解程度 水解产生的离子浓度 【 精品教育资源文库 】 升高温度 _右移 _ _增大 _ _增大 _ 浓度 增大 _右移 _ _减小 _ _增大 _ 减小 (稀释 ) _右移 _ _增大 _ _

10、减小 _ (2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱 外加物质 水解程度的影响 弱酸阴离子 弱碱阳离子 酸 _增大 _ _减小 _ 碱 _减小 _ _增大 _ 加能水解的盐 不同条件对 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 的影响 项目 条件 平衡 移动方向 Fe3 水解程度 pH 浓度 加少量 FeCl3晶体 向右 减小 减小 加水 向右 增大 增大 温度 升高温度 向右 增大 减小 加入酸碱 加入少量 HCl气体 向左 减小 减小 加少量 NaOH固体 向右 增大 增大 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)醋酸钠水解的平衡常数 Kh随温度升

11、高而减小。 ( ) 【 精品教育资源文库 】 (2)0.5 molL 1醋酸钠溶液 pH m，其水解的程度为 a； 1 molL 1醋酸钠溶液 pH n，水解的程度为 b，则 mb。 ( ) (3)Na2SO3溶液中，加入少量 NaOH固体， c(SO23 )与 c(Na )均增大。 ( ) (4)均为 0.10 molL 1 NH4Cl溶液和 NH4HSO4溶液， c(NH4 )前者小于后者。 ( ) (5)25 时，浓度均为 0.2 molL 1的 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液中， c(OH )后者大于前者。 ( ) 2向三份 0.1 molL 1 CH3COONa 溶液中分别加

12、入少量 NH4NO3、 Na2SO3、 FeCl3固体 (忽略溶液体积变 化 )，则 CH3COO 浓度的变化依次为 ( A ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 从定性、定量两角度理解盐类水解 1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入 HCl 气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、 pH的变化、水解程度、现象等方面归纳总结，加以分析掌握。 2水解平衡常数 (Kh)只受温度的影响，它与 Ka(弱酸电离常数 )、 Kb(弱碱电离常数 )、 Kw(水的离子积常数 )的定量关系为 Kh

13、KwKa或 Kh KwKb。 对于 Na2CO3溶液，其水解常数 Kh KwKa2，对于 NaHCO3溶液，其水解常数 Kh KwKa1， Ka1Ka2，故 Na2CO3的水解常数大于 NaHCO3的水解常数。 例 125 时， H2SO3 HSO3 H 的电离常数 Ka 110 2，则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数 Kh _110 12_，若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中 c?H2SO3?c?HSO3 ?将 _增大 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 解析 Kh c(H2SO3) c(OH )/c(HSO3 ) c?H2SO3? Kwc?H

14、SO3 ? c?H ? Kw/Ka 10 14/(110 2)110 12；加入少量的 I2后， I2把弱酸 (H2SO3)氧化成强酸 (H2SO4、 HI)，溶液酸性增强， c(H )增大，但是温度不变， Kh不变，则 c(H2SO3)/c(HSO3 )将增大。 【 精品教育资源文库 】 例 1已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3 H2O H2SO3 OH HSO3 H SO23 向 0.1 molL 1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 ( ) A加入少量金属 Na，平衡 左移，平衡 右移，溶液中 c(HSO3 )增大 B加入少量 Na2

15、SO3固体，则 c(H ) c(Na ) c(HSO3 ) c(OH ) c(SO23 ) C加入少量 NaOH 溶液， c?SO23 ?c?HSO3 ?、c?OH ?c?H ? 的值均增大 D加入氨水至中性，则 2c(Na ) c(SO23 )c(H ) c(OH ) 答题送检 来自阅卷名师报告 错误 致错原因 扣分 B 检查电荷守恒关系的式子不够仔细， SO23 带 2 个单位负电荷， c(SO23 )前的系数应与电荷数保持一致 6 解析 NaHSO3 溶液显酸性，则 HSO3 的电离程度 HSO3 的水解程度，加入钠后平衡 左移，平衡 右移， c(HSO3 )减小， A项错误；根据电荷守恒可知 B项错误，应该为 c(H ) c(Na ) c(HSO3 ) c(OH ) 2c(SO23 )；加入少量 NaOH，平衡 右移，c?SO23 ?c?HSO3