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全国通用版2019版高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点3分子间作用力与分子的性质考题集萃实战演练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第十一章 第 46 讲 考点三 1 (1)(2017 全国卷 节选 )下图中虚线代表氢键,其表示式为 (NH4 )N H?Cl 、 _(H3O )O H?N(N 5 )_、 _(NH4 )N H?N(N5 )_。 (2)(2017 江苏卷节选 )乙醇的沸点高于丙酮,这是因为 _乙醇分子间存在氢键 _。 (3)(2017 海南卷节选 )SiCl4 分子的中心原子的价层电子对数为 _4_,分子的立体构型为 _正 四面体 _,属于 _非极性 _(填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”) 分子。 2 (1)(2016 全国卷甲 )氨的沸点 _高于 _(填 “ 高于 ” 或 “

2、 低于 ”) 膦 (PH3),原因是_NH3 分子间可形成氢键 _;氨是 _极性 _分子 (填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”) ,中心原子的轨道杂化类型为 _sp3_。 (2)(2016 全国卷乙 )比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:_GeCl4、 GeBr4、 GeI4 的熔点、沸点依次升高,原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强 _。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点 / 49.5 26 146 沸点 / 83.1 186 约 400 (3)已知苯酚 ( )具有弱酸性,其 Ka 1.110 10;水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子

3、内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸 )_” 或 “”) ,其原因是 _ COO 与 OH 形成分子内氢键,使其更难电离出 H _。 3周期表前四周期的元素 a、 b、 c、 d、 e,原子序数依次增大。 a 的核外电子总数与其周期数相同, b 的价电子层中的未成对电子有 3 个, c 的最外层电子数 为其内层电子数的 3倍, d 与 c 同族; e 的最外层只有 1 个电子,但次外层有 18 个电子。回答下列问题: (1)a、 c、 d 中第一电离能最大的是 _N_(填元素符号 ), e 的价层电子轨道示意图为_ _。 (2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 _sp3_;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 _H2O2、【 精品教育资源文库 】 N2H4_(填化学式,写出两种 )。 (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 _HNO2、HNO3_;酸根呈三角锥形 结构的酸是 _H2SO3_(填化学式 )。 解析 由题给信息可推知元素 a、 b、 c、 d、 e 分别为 H、 N、 O、 S、 Cu。

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