全国通用版2019版高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 1 讲 弱电解质的电离 【 2019 备考】 最新考纲： 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。 考点一 弱电解质的电离 (频数： 难 度： ) 1弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 离子 化合物及某些 共价 化合物，弱电解质主要是某些 共价 化合物。 2弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件 (如温度、浓度等 )下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结 合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

2、平衡建立过程如图所示： (2)电离平衡的特征 【 精品教育资源文库 】 (3)外界条件对电离平衡的影响 温度：温度升高，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 浓度：稀释溶液，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 向左 移动，电离程度 减小 。 加入能反应的物质：电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 电离平衡 “ 三提醒 ” 稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH )是增大的。 电离平衡右移，电解质分子的浓 度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 电离平衡右移，电离程度也不一定增大。 1教材基础知识判

3、断 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 ( ) (2)氨气溶于水，当 NH3H 2O电离出的 c(OH ) c(NH4 )时，表明 NH3H 2O电离处于平衡状态( ) (3)室温下，由 0.1 molL 1一元碱 BOH的 pH 10，可知溶液中存在 BOH=B OH ( ) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 ( ) (5)稀 释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 2教材知识拓展 (1)分别画出冰醋酸和 0.1 molL 1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 答案 【 精品

4、教育资源文库 】 (2)以 0.1 molL 1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO H H 0的影响。 实例 (稀溶液 ) CH3COOH H CH3COO H 0 改变条件 平衡移动方向 n(H ) c(H ) 导电能力 Ka 加水稀释 加入少量 冰 醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加 CH3COONa(s) 减小 减小 增强 不变 答案 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 3 (溯源题 )(2015 课标全国 ，

5、13)浓度均为 0.10 molL 1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH溶液，分别加水稀释至体积 V， pH随 lgVV0的 变化如图所示，判断下列说法是否正确： (1)MOH的碱性强于 ROH的碱性 ( ) 【 精品教育资源文库 】 (2)ROH的电离程度： b 点大于 a点 ( ) (3)若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等 ( ) (4)当 lgVV0 2时，若两溶液同时升高温度，则 c(M )/c(R )增大 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 探源：本考题 源于教材 LK选修 4 P81“ 交流 研讨 ” 及其拓展，对弱电解质电离的影响因素(加水稀释 )进行了

6、考查。 题组一 弱电解质及其电离平衡特点 1下列有关电离平衡 的叙述正确的是 ( ) A电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移 动 B 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 解析 电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有 A正确。 答案 A 2下列事实 中，能说 明 MOH是弱碱的有 (

7、) 0.1 molL 1 MOH溶液可以使酚酞试液变红 0.1 molL 1 MCl溶液呈酸性 0.1 molL 1 MOH溶液的导电能力比 0.1 molL 1 NaOH溶液弱 等体积的 0.1 molL 1 MOH溶液与 0.1 molL 1 HCl溶液恰好完全反应 A B C D 解析 0.1 molL 1 MOH溶液可 以使酚酞试液变红，说明 MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH的电离程度，所以不能证明 MOH是弱碱； 0.1 mo lL 1 MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则 MOH为弱碱； 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1 molL 1 MO

8、H溶液的导电能力比 0.1 molL 1 NaOH溶液的弱，说明 MOH溶液中离子浓度比 NaOH溶液中离子浓度小， MOH部分电离，为弱碱； 等体积的 0.1 molL 1 MOH溶液与 0.1 molL 1 HCl溶液 恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。 【 精品教育资源文库 】 答案 B 题组二 外界条件对电离平衡移动的影响 3 0.1 mol/L的氨水 10 mL，加蒸馏 水稀释到 1 L后，下列变化中正确的是 ( ) NH 3H 2O电离程度增大 c(NH3H 2O)增大 NH 4 数目增多 c(OH )增大 溶液导电能力增强 c（ NH4 ）c（ NH3H 2O

9、） 增大 A B C D 解析 氨水加水稀释，电离程度增大，则 c(NH3H 2O)减小， NH4 数目增多， 对、 错、 对；溶液中 c(OH )减小， 错；溶液稀释时 c(NH4 )、 c(OH )均减小，溶液导电能力减弱， 错；根据 Kb c（ NH4 ） c（ OH ）c（ NH3H 2O） ，则c（ NH4 ）c（ NH3H 2O） Kbc（ OH ） ，由于温度不变， Kb不变，而 c(OH )减小，则 c（ NH4 ）c（ NH3H 2O） 增大， 正确。综上，应选 C。 答案 C 4稀氨水中存在着下列平衡： NH3H 2O NH4 OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c

10、(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是 ( ) NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B C D 解析 若在氨水中加入 NH4Cl固体， c(NH4 )增大，平衡向逆反应方向移动， c(OH )减小， 不合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向正反应方向移动， 不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后， c(OH )增大， 平衡向逆反应方向移动， 符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH )减小； 不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动， c(OH )增大， 不合题意；加入少

11、量 MgSO4固体发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2 ，溶液中 c(OH )减小， 不合题意。 答案 C 【反思归纳】 从 “ 定性 ” 和 “ 定量 ” 两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 “ 减弱 ” 这种改变【 精品教育资源文库 】 的方向移动，移动结果不能 “ 抵消 ” 或 “ 超越 ” 这种改变。 (2)从定量 角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。 考点二 电离平衡常数 (频数： 难度： ) 1表达式 (1)一元弱酸 HA

12、的电离常数：根据 HA H A ，可表示为 Ka c（ A ） c（ H ）c（ HA） 。 (2)一元弱碱 BOH的电离常数：根据 BOH B OH ，可表示为 Kb c（ B ） c（ OH ）c（ BOH） 。 2意义 相同条件下， K值越大，表示该弱电解质 越 易 电离，所对应的酸性或碱性相对 越强 。 3特点 电离常数只与 温度 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是 吸热 的，故温度升高， K增大 。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 K1?K2?， 所以其酸性主要决定于第 一 步电离。 4影响因素 有关电离平衡常数的计算 (以弱酸 HX为例 ) (1)已知

13、c(HX)和 c(H )，求电离平衡常数： 则： K c（ H ） c（ X ）c（ HX） c（ H ） c2（ H ）c（ HX） c（ H ） 由于弱酸只有极少一部分电离 ， c(H )的数值很小，可做近似处理： c(HX) c(H ) c(HX)。 则 K c2（ H ）c（ HX） ，代入数值求解即可。 【 精品教育资源文库 】 (2)已知 c(HX)和电离平衡常数，求 c(H )： 则： K c（ H ） c（ X ）c（ HX） c（ H ） c2（ H ）c（ HX） c（ X ） 由于 c(H )的数值很小，可做近似处理： c(HX) c(H ) c(HX)。 则： c(H

14、 ) K c（ HX） ，代入数值求解 即可。 1 (RJ选修 4P 444改 编 )已知 25 下，醋酸溶液中存在下述关系： c（ H ） c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） 1.6910 5 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。 试回答下述问题： (1)向上述溶液中加入一定量的 NaOH 溶液，上述数值将 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或“ 不变 ”) 。 (2)若醋酸的起始浓度为 0.001 0 mol/L，平衡时氢离子浓度 c(H )是 _提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视为仍等于 0.001 0 mol/L。 答案 (1)不变 (2)1.310 4 mol/L 2 2016 课标全国 ， 26(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平