全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十二4.3硫及其重要化合物.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时梯级作业 十二 硫及其重要化合物 (45 分钟 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 8 小题 ,每题 6 分 ,共 48 分 ) 1.下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( ) A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.SO2和 FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 【解析】 选 B。浓硫酸具有吸水性 ,浓盐酸具有挥发性 ,二者在空气中浓度都变低 ,但原理不同 ,故 A 错误 ;SO2和 FeSO4溶液都有还原性 ,能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ,B 正确

2、 ;漂白粉在空气中变质是因为吸收 CO2和水生成 HClO,然后见光分解 ,而水玻璃的变质是因为与空气中的 CO2反应生成了硅酸的缘故 ,两者也不能用同一原理解释 ,C 错误 ;亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠 ,氯化铝溶液蒸干得到的是氢氧化铝 ,D 错误。 2.下列解释事实的对应反应方程式正确的是 ( ) A.亚硫酸钠水溶液显碱性 :S +2H2O H2SO3+2OH- B.SO2水溶液显酸性 :SO2+H2O H2SO3 2H+S C.制黑火药“一硫二硝三木炭”反应原理为 S+2KNO3+3C K2S+N2 +3CO2 D.浓 NaOH 溶液与少量二氧化硫 :SO2+OH- HS 【解析

3、】 选 C。多元弱酸盐的阴离子分步水解 ,离子方程式为 S +H2O HS + OH-、 HS +H2O H2SO3+OH-,A 错误 ;亚硫酸是多元弱酸 ,分步电离 ,方程式为SO2+H2O H2SO3 H+HS ,B 错误 ;火药反应原理为 S+2KNO3+3C K2S+N2 + 3CO2 ,C正确 ;少量的 SO2与 NaOH溶液反应生成 Na2SO3和水 ,离子方程式为 SO2+2OH- H2O+S ,D错误。 3.(2018鞍山模拟 )分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中 ,可以使溶液变浑浊的是 ( ) A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 【解析】 选 B。 CO 不

4、与 Na2S 发生反应 ,A 错误 ;SO2溶于水生成 H2SO3,在酸性条件下 ,H2SO3可氧化 S2-生成单质硫沉淀 ,B 正确 ;利用强酸制取弱酸规律 ,即发生反应 2H+S2- H2S ,没有沉淀产生 ,C 错误 ;D 中不产生沉淀 ,D 错误。 【 精品教育资源文库 】 4.将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中 ,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色 ,同时有白色沉淀产生。针对上述变化 ,下列分析正确的是 ( ) A.该实验表明 SO2有漂白性 B.白色沉淀为 BaSO3 C.该实验表明 FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强 【解析】 选 D。 SO2的漂白性

5、是指 SO2与有色物质结合为不稳定的无色物质 ,此反应中二氧化硫作还原剂 ,A错误 ;SO2被氧化为硫酸 ,生成的沉淀为硫酸钡 ,B 错误 ;反应中溶液由棕黄色变成浅绿色 ,该实验表明 FeCl3具有氧化性 ,C 错误 ;反应后生成硫酸 ,酸性增强 ,D 正确。 5.(2018洛阳模拟 )如图在注射器中加入少量 Na2SO3晶体 ,并吸入少量浓硫酸 (以不接触纸条为准 )。则下列有关说法正确的是 ( ) A.湿润淀粉碘化 钾试纸未变蓝说明 SO2不能将 I-还原为 I2 B.品红试纸、沾有 KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了 SO2具有漂白性 C.实验后 ,可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液

6、 ,以减少环境污染 D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【解析】 选 C。 I-氧化为 I2,A 错误 ;品红试纸褪色证明 SO2具有漂白性 ,沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色证明 SO2具有还原性 ,B错误 ;SO2气体有毒 ,所以实验后 ,可把注射器中的物质推入 NaOH溶液进行吸收 ,以减少环境污染 ,C 正确 ;SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红 ,D 错误。 【 方法规律】 (1)因 SO2造成的褪色现 象分类归纳 SO2 (2)SO2的检验 【 精品教育资源文库 】 将气体通入品红溶液中 ,品红溶液褪色 ,将褪色后的品红溶液加热又恢复红色 ,则该气体一定为 SO2气体。 6.(2018衡阳模拟

7、 )将燃煤排放的含有 SO2的烟气通入海水 (主要含 Na+、 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Cl-、 S 、 Br-、C 、 HC 等离子 )进行脱硫的工艺流程如图所示 ,下列说法中正确的是 ( ) A.天然海水显酸性 B.氧化过程中可能发生的离子反应为 2SO2+2H2O+O2 4H+2S C.排入大海的溶液与天然海水相比 ,只有 S 数量发生了变化 D.若将氧 化后的液体进行蒸发结晶 ,得到的晶体中 CaSO4含量最高 【解析】 选 B。因海水中含有能水解的 C 、 HC ,故海水显弱碱性 ,A 错误 ;SO2 能被氧气氧化为 H2SO4,B 正确 ;由于在吸收塔中 SO2能与 HC

8、、 C 反应导致这 些离子数量减小 ,C 错误 ;海水中 NaCl 的含量远大于其他成分 ,故晶体中含量最高的是 NaCl,D 错误。 【 加固训练】 (2018南昌模拟 )下列试剂中可用于除去 CO2中少量 SO2杂质的有 ( ) 饱和 NaHCO3溶液 ; 酸性 KMnO4溶液 ; 溴水 ; 饱和 Na2CO3溶液 A. B. C. D. 【解析】 选 C。 SO2可与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2,但 CO2不反应 ,可用于除杂 , 正确 ;SO2可与酸性高锰酸钾溶液反应产生硫酸 ,而二氧化碳不能发生反应 ,可除杂 , 正确 ;SO2可与溴水反应产生硫酸 ,而二氧化碳不能发生反应

9、 ,可除杂 , 正确 ;二者均与碳酸钠反应 ,不能达到除杂的目的 , 错误。 7.下列物质的检验 ,其结论一定正确的是 ( ) A.向某溶液中加入 BaCl2溶液 ,产生白色沉淀 ,加入 HNO3后 ,白色沉淀不溶解 ,也无其他现象 ,说明原溶液中一定含有 S 【 精品教育资源文库 】 B.向某溶液中加盐酸产生无色气体 ,该气体使澄清的石灰水变浑浊 ,说明该溶液中一定含有 C 或S C.取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解 ,再加足量盐酸酸化 ,然后加 BaCl2 溶液 ,若加 HCl 时有气体产生 ,加 BaCl2时有白色沉淀产生 ,说明 Na2SO3样品已部分被氧化 D.将某气

10、体通入品红溶液中 ,品红溶液褪色 ,该气体一定是 SO2 【解析】 选 C。向某溶液中加入 BaCl2溶液 ,产生白色沉淀 ,加入 HNO3后 ,白色沉淀不溶解 ,也无其他现象 ,说明原溶液中可能含有 S 或 Ag+,A错误 ;向某溶液中加盐酸产生无色气体 ,该气体能使澄清的石灰水变浑浊 ,说明该溶液中一定含有 C 或 S 或 HC 或 HS ,B 错误 ;Na2SO3样品于试管中加水溶解 ,再加足量盐酸酸化 ,排除 S 的干扰 ,C 正确 ;使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2,D 错误。 【 易错提醒】 S 的检验 (1)先加稀盐酸的目的是排除 Ag+、 C 、 S 的干扰。 (2)再加

11、BaCl2溶液 ,有白色沉淀产生 ,发生反应的离子方程式 :Ba2+S BaSO4。 8.(能力挑战题 )碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 (如图 ),下列说 法正确的是 ( ) A.洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3 B.Z 导管出来的气体中无 CO2 C.洗气瓶中产生的沉淀只有 BaSO4 D.洗气瓶中产生的沉淀可能有 BaSO3 【解析】 选 C。碳与浓硫酸共热产生的气体 X 为 CO2和 SO2的混合气体 ,铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 是 NO2,在溶液中 SO2被 H2O 与 NO2反应的硝酸氧化 ,洗气瓶中产生的是硫酸

12、钡沉淀 ,A、 D 错误 ,C 正确 ;Z 处逸出的气体中有 CO2和 NO,NO 遇到空气中的氧气生成了红棕色的 NO2,B 错误。 二、非选择题 (本题包括 3 小题 ,共 52 分 ) 【 精品教育资源文库 】 9.(16 分 )近年来 ,酸雨污染较为严重 ,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法 ,流程如下 : 将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中 ,得到 NaHSO3溶液。反应的化学方程式为 _; 将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 将盐酸加入 NaHSO3溶液中 ,反应所得到的 SO2气体回收 ,生成的 N

13、aCl 循环利用。反应的离子方程式 : _。 (2)还有学者提出利用 Fe2+、 Fe3+等离子的催化作用 ,常温下将 SO2氧化成 S 而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案 ,在实验室条件下测定转化器中 SO2氧化成 S 的转化率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2的体积分数 ,X 溶液可以是 _(填写字母 )。 A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的 ,欲测定转化器中 SO2氧化成 S 的转化率 ,已知气体 流速 ,还需测定的数据有 _、 _。 (3)该小组为探究 SO2气体还原 Fe

14、3+、 I2,使用的药品和装置如图所示 : 【 精品教育资源文库 】 写出由铜和浓硫酸制取 SO2的化学方程式 _。 装置 A 中的现象是 _。 根据以上现象 ,该小组同学认为 SO2与 FeCl3发生氧化还原反应。 写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式 _; B 中蓝色溶液褪色 ,表明 I-的还原性比 SO2_(填“强”或“弱” )。 【解析】 (1) 含 SO2的废气与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 SO2+NaOH NaHSO3; 将盐酸与 NaHSO3溶液反应的离子方程式为 HS +H+ SO2 +H2O。 (2)测定模拟烟气中 SO2的体积分数 ,需要将 SO2全部吸

15、收 ,但不能吸收其他气体 ,且能发生明显的颜色变化 ,以便确定反应的终点 ,只能选用碘的淀粉溶液和酸性高锰酸钾溶液。 求解 SO2在混合气中的体积分数 ,需要求出两个量 ,一个是 SO2的体积 ,一个是混合气的总体积。利用量气装置 ,可求 出吸收 SO2后剩余气的体积 ;求解 SO2的转化率 ,应求出 SO2气体的总量和生成 S 的量 ,因为在前一问中已求出 SO2在混合气中的含量 ,所以只需确定混合气的总量 ,利用流速求总量 ,只需知道通入时间 ,求 SO2的转化率 ,只需确定沉淀质量。 (3)铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2 +2H2O; 装置 A 中 SO2作还原剂 ,被氧化为硫酸根离子 ,Fe3+作氧化剂 ,被还原为 Fe2+,则 A 中反应的现象为溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色 ; SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O S +2Fe2+4H+; B 中蓝色溶液褪色 ,说明 SO2将 I2还原为 I-,可知 I-的还原性比 SO2弱。 答案 :(1) SO2+NaOH NaHSO3 HS +H+ SO2 +H2O (2) AB