全国通用版2019版高考化学大一轮复习第45讲原子结构与性质课时达标.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 45 讲 1核外电子的表示方法 (1)(2016 四川卷节选 )R 是短周期中最活泼的金属元素， R 基态原子的电子排布式是_1s22s22p63s1_。 (2)(2016 上海卷节选 )氯原子核外电子能量最高的能级是 _3p_。 (3)基态 Fe 原子有 _4_个未成对电子， Fe3 的电子排布式为 _1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5_。 (4)Na 位于元素周期表第 _三 _周期第 _ A_族； S 的基态原子核外有 _2_个未成对电子； Si的基态原子核外电子排布式为 _1s22s22p63s23p2或 Ne3s23p2_。 (5

2、)Ni2 的价电子排布图为 _ _。 (6)基态镓 (Ga)原子的电子排布式为 _1s22s22p63s23p63d104s24p1_。 (7)基态氮原子的价电子排布式是 _2s22p3_。 (8)氧元素基态原子核外未成对电子数为 _2_个。 (9)Cu 基态核外电子排布式为 _1s22s22p63s23p63d10或 Ar3d10_。 (10)元素金 (Au)处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族， Au 原子价层电子排布式为_5d106s1_。 2电离能的比较 (1)(2016 全国卷丙节选 )根据元素周期律，原子半径： Ga_As，第一电离能：Ga_Al。 3电负性的比较 (1)(201

3、6 四川卷节选 )S和 Cl中电负性较大的是 _Cl_。 (2)电负性： N_N。 ( ) (3)Ge的电负性大于 S。 ( ) (4)(2016 海南卷节选 )卤素氢化物中， HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。 ( ) (5)化合物 分子中有 7个 键和 1个 键。 ( ) (6)凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A均采用 sp3杂化轨道成键。 ( ) (7)CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成。 ( ) (8)SiF4和 SO23 的中心原子均为 sp3杂化。 ( ) (9)NH4 的电子式为 ，呈平

4、面形结构。 ( ) (10)CS2为 V形的极性分子。 ( ) (11)C2H2分子中 键与 键的数目比为 11 。 ( ) (12)水加热到很高温度也难以分解是因水分子间存在氢键。 ( ) (13)CH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子。 ( ) 5共价键 (1)(2016 全国卷丙节选 )GaAs的熔点为 1 238 ， Ga与 As 以 _共价 _键 结合。 (2)(2016 上海卷节选 )HClO的电子式： _ _。 (3)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 _C 有 4 个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结构 _。 CS2分子中，共价键的类型有 _ 键和

5、 键 _。 (4)Ni能与 CO形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含 _8_mol 键。 (5)配合物 Cr(H2O)63 中，与 Cr3 形成配位键的原子是 _O_(填元素符号 )。 (6)1 mol CH3CHO分子中含有的 键的数目为 6NA(或 6 6.0210 23) , 1 mol NH4BF4含有 _2_mol配位键。 (7)六方 BN 晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为 _共价键 _； BF3 分子中的【 精品教育资源文库 】 F B F的键角是 _120 _。 (8)已知 a是 H元素， b是 N元素， c是 O元素， d是

6、S元素， a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 _N2H4、 H2O2_(填化学式，写出两种 )。 6分子的空间构型 (1)(2016 全国卷甲节选 )Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 _正四面体 _。 (2)(2016 全国卷丙节选 )AsCl3分子的立体构型为 _三角锥形 _，其中 As 的杂化轨道类型为 _sp3_。 (3)(2016 四川卷节选 )SO3分子的空间构型为 _平面正三角形 _。 (4)乙醛中碳原子的杂化类型为 _sp3、 sp2_。 BCl3 和 NCl3 中心原子的杂化方式分别为_sp2_和 _sp3_。 (

7、5)1 mol Cr(NH3)4(H2O)2Cl3含有 _6_mol配位键。 (6)已知 XY2为红棕色气体， X 与 H 可形成 XH3，则 XY2 离子的立体 构型是 _V 形 _， R2离子的 3d轨道中有 9 个电子，则在 R2 的水合离子中，提供孤电子对的原子是 _O_。 (7)周期表前四周期的元素 a、 b、 c、 d、 e 的原子序数依次增大。 a 的核外电子总数与其周期数相同， b 的价电子层中的未成对电子有 3 个， c的最外层电子数为其内层电子数的3 倍， d 与 c 同族。则 a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 _sp3_；

8、这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3的酸是 _HNO2、 HNO3_；酸根呈三角锥结构的酸是 _H2SO3_。 (8)已知元素 Y基态原子的 3p轨道上有 4个电子，元素 Z的原子最外层电子数是其内层的 3 倍，则在 Y 的氢化物 (H2Y)分子中， Y 原子轨道的杂化类型是 _sp3_， YZ24 的空间构型为 _正四面体 _。 (9)NO3 的空间构型是 _平面三角形 _， H2O分子中 O原子轨道的杂化类型为 _sp3_。 (10)甲醛 (HCHO)在 Ni 催化作用下加氢可得到甲醇 (CH3OH)。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为 _sp3_，甲醛分子内 C 原子

9、的杂化方式为 _sp2_，甲醇分子内的 O C H键角 _小于_(填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 甲醛分子内的 O C H键角。 7分子的性质 (1)(2016 四川卷节选 )H2S的沸点低于 H2O的沸点，其原因是 _H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键 _。 (2)(2016 上海卷节选 )HCN 是直线形分子， HCN 是 _极性 _分子 (选填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”) 。 (3)H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： _H2SeO3和 H2SeO4可分别表示为 (HO)2SeO和 (HO)2SeO2。H2SeO3中的 Se 为 4 价，而 H2SeO4中的 Se 为 6 价，后者正电性更高，导致 Se O H 中 O【 精品教育资源文库 】 的电子更向 Se偏移，越易电离出 H _。 (4)H2O在乙醇中的溶解度大于 H2S，其原因是 _水分子与乙醇分子之间形成氢键 _。 (5)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 _CH3COOH存在分子间氢键 _。 (6)维生素 B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 _离子键、氢键和范德华力 _。 (7)用 “” 或 “_Na NaCl_Si H2SO4_HClO4