水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022-2023学年高二上学期化学.docx

1、第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测一、单选题1下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A313K时，Kw=2.910-14，则pH=7，溶液呈碱性B25 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则VaVb=11D100时，纯水的p=6，呈中性2一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是ABCD3关于水的电离，下列叙述中，正确的是A升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B向水中加入少量硫酸，水的平

2、衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低4下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质5下列实验中操作、现象或结论有错误的是A向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液，出现浅黄色沉淀，结论：B向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体，a中

3、溶液褪色较快，结论：可能是和溶液反应的催化剂C向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡。结论：与结合促进的电离，溶液中浓度增大，与反应产生D常温下，对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液比盐酸的灯泡暗，结论：HCl是强酸6天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表B时，C随pH升高而增大D的一级电离常数为7乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A乙酸钠溶液显碱性B等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C常温下，测得的乙酸溶液的

4、D相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸乙酸溶液8下列说法正确的是A常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H) = 10-10 mol/LB将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH7，则c(NH4) c(NH3H2O)D向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+ OH = H2O + A2-9下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是A碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B铝粉溶于氢氧化钠溶液C用Fe

5、S除去废水中含有的Cu2+D氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清10已知25时，KspMg(OH)2=1.810-11、KspCu(OH)2=2.210-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是AMg2+先沉淀BCu2+先沉淀C同时沉淀DMg2+和Cu2+均不可能沉淀11下列措施抑制水的电离的是A加热B加入NaOH溶液C加入CuSO4固体D加入Na2CO3固体二、填空题12完成下列填空(1)常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中。常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=_；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合

6、后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：_；0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈_性；用离子方程式表示原因_(2)t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度下(t)，将100mL 0.1mol/L的稀溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_。(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是_物质HClO电离平衡常数Ka1Ka2A相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，前者更强B溶液中通入少量：C溶

7、液中通入少量：D向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度(4)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。13已知25时有关弱酸的电离常数如表：弱酸HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离常数1.310-11.810-54.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11(1)25时，将20mL0.1molL-1CH3COOH溶液和20mL0.1molL-1HSCN溶液分别与20mL0.1molL

8、-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是_(填字母)。ac(CH3COO-)bc(H+)cKwd醋酸的电离常数14.我国生活饮用水卫生标准中规定生活用水中锅的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_。(2)一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量_较大。(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为_mol/L已知

9、：，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_(填“是”或“否”)。根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(4)已知25时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：8.096颜色黄色绿色蓝色25时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_。(5)25向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中=_，完全沉淀后，溶液的pH=_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。15现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙

10、为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH_。（2）丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。（3）常温下，用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H)c(H) c(CH3COOH)/c(CH3COO-)c(OH)（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。a_。三、计算题16已知水在25和100时的

11、电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)100时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)在曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则_ (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)；若将二者等体积混合，则混合液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 m

12、ol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_。四、实验题17氯化亚铜(CuCl)可用作CO吸附剂和脱氧剂。利用以下装置可制备CuCl并测定其纯度。已知：CuCl 难溶于水和乙醇；Na2CuCl3为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色沉淀。回答下列问题：(1)制取Cl2：盛放KMnO4的仪器名称是_，为吸收 Cl2尾气，C中可选用试剂_(填标号)。ANa2SO3溶液 B饱和食盐水 C浓H2SO4 DFeCl2溶液(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：Cu+Cl2=Cu2+2Cl-；_；CuCl+2Cl- C

13、uCl32-， 观察到_时停止反应。将B中溶液倾入盛有_的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。(3)提纯CuCl：在烧杯中注入稀盐酸，加入制得的CuCl粗品，搅拌后过滤，用 _(填试剂名称)洗涤滤饼34次后烘干得成品。(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.90g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 molL-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液22.50 mL，反应中被还原为Cr3+，则成品中CuCl的纯度为_ %

14、(保留1位小数)。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是_，若滴定结束时仰视刻度线读数，会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。18Fe2+在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO47H2O)和莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O在空气中的稳定性。I.探究溶液中的稳定性：配制0.1molL-1两种溶液A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe3+，结果如表。编号新配制1h后24h后pH性状酸化后滴等量KSCN(aq)pH性状酸化后滴等量KSCN(aq)pH性状A3.9无色溶液几乎无色3.4黄色溶液变红3.3红褐色沉淀B3.9无色溶液几乎无

15、色3.3黄色溶液变红3.2红褐色沉淀(1)新配制的A溶液pH”或“”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。(3)放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe2+被空气氧化的离子方程式：_。上述实验说明两种溶液中的Fe2+的稳定性差异不大。II.探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。编号iiiiiiiv实验条件露置密闭容器潮湿的密闭容器盛有干燥剂的密闭容器实验结果绿矾晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多无明显变化；Fe3+含量非常少晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多莫尔盐无明显变化；Fe3+含量非常少无明

16、显变化；Fe3+含量非常少晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少无明显变化；Fe3+含量很少(4)上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_。(5)甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_。(6)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_。莫尔盐晶体中_离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H2O分子之间可能存在的作用是_。(7)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_。五、工业流程

17、题19工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：已知：NH4VO3难溶于水。Ksp(MgSiO3)=2.410-5，KspMg3(PO4)2=2.710-27。(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为_。(2)除硅、磷：用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。若沉淀后溶液中c(PO)=1.010-8molL-1，则c(SiO)=_molL-1。如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、_；随着温度升高，除硅率升高，其原因

18、是_。(3)沉钒：此过程反应温度需控制在50左右，温度不能过高的原因为_。(4)灼烧：在灼烧NH4VO3的过程中，固体的残留率(100%)随温度变化的曲线如图所示，则AB段发生反应的方程式为_。20用软锰矿(主要成分为，含少量、)和制备高纯的工艺流程如下：已知：是一种两性氧化物；时相关物质的见下表。物质回答下列问题：(1)净化时需先加入的试剂为_(填化学式)，再使用氨水调溶液的，则的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。碳化过程中发生反应的离子方程式为_。(2)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是_，。