《水溶液中的离子反应与平衡》测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学.docx

1、第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单选题（共12题）1下列方程式书写错误的是AAl(OH)3A13+3OH-BAl(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)CBaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)DBaSO4Ba2+2下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液3乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。

2、下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A乙酸钠溶液显碱性B等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C常温下，测得的乙酸溶液的D相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸乙酸溶液4室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A13B12C11D105下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质625时，下列说法不正确的是A稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大B在

3、醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时CpH相等的和溶液，水的电离程度相同D已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则7下列各组离子一定能大量共存的组合是在含有大量Al(OH)4-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO常温下c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO常温下c(OH-)=10-12molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SOABCD8常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是ABCD9下列事实不能

4、证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.510酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定过程中锥形瓶中有液体溅出11下列措施抑制水的电离

5、的是A加热B加入NaOH溶液C加入CuSO4固体D加入Na2CO3固体12下列指定反应的离子方程式不正确的是AFeO溶于稀硝酸：3FeO+10H+NO=3Fe3+NO+5H2OBKMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H+10Cl-+2MnO=2Mn2+5Cl2+8H2OC向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2O二、非选择题（共10题）13金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。

6、难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL-1)如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填序号)。A1B4左右C6D8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.510-182.510-131.310-35物质PbSHgSZnSKsp3.410-286.410-331.610-24为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入

7、过量的_(填序号)。ANaOHBFeSCNa2S(5)向FeS的悬浊液加入Cu2产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：_该反应的平衡常数是：_14常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 =_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.010-2，Ka2=6.010-8)15现有下列物质 熔化的NaCl盐酸 氯气 冰醋酸 铜 酒精 硫酸氢钠液氨 SO2，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是_(填序号)(2)在上述状态下能导电的是_(填序号)(3)属于弱电解质的是_(填序号)(4)属于非电

8、解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_(填序号)(5)可以证明是弱酸的事实是_(填序号)A乙酸和水能以任意比例混溶B在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D1 molL-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_。(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的

9、是_(填字母)。(表示盐酸，表示醋酸)16用滴定法可以快速测定NaI溶液中的浓度，主要步骤如下：.配制标准溶液配制标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。配制标准溶液，备用。滴定(主要步骤)取25.00mL待测NaI溶液于锥形瓶中，再加入标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。加入溶液作指示剂。用标准溶液滴定过量的至终点(原理为)。重复上述操作两次。三次实验测得的数据如表所示：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.2410.029.98数据处理。已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。回答下列问题。(1)存放溶液的试剂瓶的瓶塞应选用_(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)。(2)指示剂溶液不能在溶液之前加

10、入，原因是_。(3)根据实验数据，计算出_mol/L。(4)下列操作会使测量结果偏小的是_(填序号)。A加标准溶液时，少量标准溶液洒出锥形瓶B滴定管洗净后，直接装入标准溶液C在滴定终点时仰视读数17按要求计算下列溶液的pH(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1 molL-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.810-5)_；(2)0.1 molL1的NH3H2O(NH3H2O的电离度=1%，电离度=100%)_；(3)pH=2的盐酸与等体积的水混合_；(4)常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合_；(5)25 时

11、，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为91混合_。18已知：常温下，KspFe(OH)31.01038，KspAl(OH)31.01034（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3)1.0105molL1。在含Al3、Fe3的浓度都均为0.2molL1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：（1）Al3跟氨水反应的离子方程式是_。（2）NH3H2O的电离方程式是_；其电离平衡常数表达式Kb=_。（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式KspFe(OH)3=_。（4）Fe3完全沉淀的pH为_；此时，Al3沉淀的百分率为_。19(1)某温度(t)时，水的Kw=11

12、0-12，则该温度_(填“”“”或“=”)25，其理由是_。(2)该温度下，c(H+)=110-7molL-1的溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=_molL-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_移动。(4)25时，0.1molL-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是_(填序号)。HClH2SO4CH3COOH(Ka=1.710-5)NH3H2O(Kb=1.710-5)NaOHBa(OH)

13、2(5)25时，pH=4的盐酸中水的电离程度_pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。20花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：i.在装置A中的圆底烧瓶中装入容积的水，加23粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。ii.加热装置A中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。iii.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体注入蒸馏烧瓶，蒸馏得花椒油。回答下列问题：(1)装置A中玻璃管的作用是

14、_；装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是_。(2)步骤ii中，当观察到_现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为_(填标号)。a.停止加热b.打开弹簧夹c.关闭冷凝水(3)在馏出液中加入食盐的作用是_；加入无水Na2SO4的作用是_。(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示)，反应的化学方程式为_。(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000molL-1NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应；加水配成200.0mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000molL-1HCl溶液进行滴定

15、，滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂_gL-1(油脂用表示，它的相对分子质量为884)。21Fe2+在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO47H2O)和莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O在空气中的稳定性。I.探究溶液中的稳定性：配制0.1molL-1两种溶液A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe3+，结果如表。编号新配制1h后24h后pH性状酸化后滴等量KSCN(aq)pH性状酸化后滴等量KSCN(aq)pH性状A3.9无色溶液几乎无色3.4黄色溶液变红3.3红褐色沉淀B3.9无色溶液几乎无色3.3黄色溶液变

16、红3.2红褐色沉淀(1)新配制的A溶液pH”或“”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。(3)放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe2+被空气氧化的离子方程式：_。上述实验说明两种溶液中的Fe2+的稳定性差异不大。II.探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。编号iiiiiiiv实验条件露置密闭容器潮湿的密闭容器盛有干燥剂的密闭容器实验结果绿矾晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多无明显变化；Fe3+含量非常少晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多莫尔盐无明显变化；Fe3+含量非常少无明显变化；Fe3+含

17、量非常少晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少无明显变化；Fe3+含量很少(4)上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_。(5)甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_。(6)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_。莫尔盐晶体中_离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H2O分子之间可能存在的作用是_。(7)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_。22有A、B、C、D四种强电解

18、质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复)阳离子Na+、Ba2+、Al3+、K+阴离子HCO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。(1)A的化学式是_；(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：_；(3)25时，0.1mol/L B溶液的pH=a，则溶液中水电离的氢离子c(H+)=_mol/L；(4)25时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中，水的电离程度较小的是_(填A或C的化学式)；(5)25时，在一定体积0.1mol/L C溶液中，加入一定体积的0.1mol/L盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是_；(溶液混合时体积变化忽略不计)(6)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。