全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十四4.5海水资源的开发利用环境保护与绿色化学.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时梯级作业 十四 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学 (45分钟 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 8小题 ,每题 6分 ,共 48分 ) 1.(2018汕头模拟 )化学与资源、环境、生活关系密切 ,下列说法正确的 是 ( ) A.雾霾天气会对人体健康造成危害 ,“雾”和“霾”的分散质微粒相同 B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 C.将造纸废水通过高压水井压到地下 ,节约生产成本 D.用铁屑、 CuO、稀硫酸为原料制铜 :CuO+H2SO4 CuSO4+H2O、 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,原子 利用率是 100% 【解析】

2、 选 B。雾是由悬浮在大气中的微小液滴形成的气溶胶 ,霾是指空气中大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象 ,A错误 ;二氧化硫属于酸性氧化物 ,高温下可与碱性氧化物 CaO(生石灰的主要成分 )发生反应 ,从而减少了二氧化硫的排放 ,B正确 ;造纸废水压到地下 ,会造成水体污染 ,C错误 ;有副产物产生 ,原子利用率不是 100%,D错误。 【加固训练】 下列说法正确的是 ( ) A.白色污染是指橡胶造成的污染 B.使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 ,不利于保护环境 C.汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因 D.含磷 洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因 【解析】 选 B。白色污染是指塑料造

3、成的污染 ,A 错误 ;使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 ,不利于保护环境 ,B正确 ;汽车尾气的排放不是造成温室效应的主要原因 ,C 错误 ;水体富营养化的主要原因是过多含氮、磷元素物质的排入 ,D错误。 2.2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源 ,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( ) A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 【 精品教育资源文库 】 【解析】 选 C。 A项 ,空调温度低时 ,需要消耗大量的电能 ,错误 ;B 项 ,一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染” ,也浪费资

4、源 ,错误 ;C项 ,少开私家车 ,可以减少汽车尾气的排放 ,正确 ;D项 ,豪华包装会浪费不必要的材料 ,错误。 3.下面化学反应原子利用率达到 100%的是 ( ) A.用 NaOH溶液吸收 CO2 B.一定条件下 ,将 Cl2通入浓缩的海水中 ,生成 Br2 C.乙烯聚合为聚乙烯 D.NO2溶于水 【解析】 选 C。 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,原子利用率不是 100%,A错误 ;Cl2通入浓缩的海水中 ,生成 Br2是置换反应 ,原子利 用率不是 100%,B错误 ;乙烯聚合为聚乙烯 ,原子利用率 100%,C正确 ;3NO2+H2O 2HNO3+NO,原子利用率不是 1

5、00%,D错误。 【方法规律】 原子利用率达到 100%的化学反应有化合反应、加聚反应、加成反应。 4.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 ( ) A.海水提镁 :用电解 MgCl2(熔融 )产生的 Cl2制取盐酸 B.工业制硫酸 :提高尾气排放的烟囱高度 C.工业制胆矾 :使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D.火力发电 :在燃煤中加入适量生石灰 【解析】 选 B。 A项用电解 MgCl2(熔融 )产生的 Cl2制 取盐酸 ,实现有毒气体的利用 ,减少污染 ,能体现“绿色化学”思想 ;B 项工业制硫酸中提高排放尾气的烟囱高度 ,不能减少尾气的排放 ,不能体现“绿色化学”思想 ;C项工业制胆矾采用

6、稀硫酸、双氧水溶解铜 ,不仅可以减少尾气排放 ,且提高了硫酸的利用率 ,能体现“绿色化学”思想 ;D项火力发电时 ,在燃煤中加入适量生石灰 ,可以减少 SO2的排放 ,能体现“绿色化学”思想。 5.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是 ( ) 世纪金榜导学号 79100284 A.步骤 、 的 操作分别是过滤、萃取 B.可用淀粉溶液检验步骤 的反应是否进行完全 【 精品教育资源文库 】 C.步骤 中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D.步骤 的操作是过滤 【解析】 选 A。步骤 是过滤 , 是萃取 ,A正确 ;淀粉溶液只能检验碘单

7、质 ,不能检验碘离子 ,B错误 ;裂化汽油能与碘反应 ,乙醇与水互溶 ,C错误 ;步骤 应是蒸馏 ,D错误。 6.海水中的盐类有 70%为 NaCl,还含有 MgCl2、 MgSO4等。从海水中分离出氯化钠的过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) 世纪金榜导学号 79100285 A.加入过量 A的目的是使 Mg2+和 S 全部转化 为沉淀而除去 B.试剂 B为 Na2CO3 C.步骤 的实验操作为降温结晶 D.适量 C加入的标准是无气体产生 【解析】 选 C。过量 A是 Ba(OH)2,目的是除去 Mg2+和 S ,A正确 ;试剂 B为 Na2CO3除去 Ba2+,B正确 ;步骤 的实验操作

8、为蒸发结晶 ,C错误 ;适量 C盐酸 ,目的是除去 C 和 OH-,加入的标准是无气体产生 ,D正确。 7.(2018泰州模拟 )从淡化海水中提取溴的流程如下 : 下列有关说法不正确的是 ( ) 世纪金榜导学号 79100286 A.X 试剂可用饱和 Na2SO3溶液 B.步骤 的离子方程式 :2Br-+Cl2 2Cl-+Br2 C.工业上每获得 1 mol Br2,需要消耗 Cl2 44.8 L D.步骤 包含萃取、分液和蒸馏 【 精品教育资源文库 】 【解析】 选 C。由流程图知 ,X试剂具有还原性 ,能把 Br2还原为 Br-,X 试剂可用饱和 Na2SO3溶液 ,A正确 ;Cl2的氧

9、化性强于 Br2,能把 Br-从溶液中置换出来 ,B正确 ;C中未指明 Cl2所处的状态 ,C错误 ;从 Br2的浓溶液中提取 Br2可采用萃取、分液和蒸馏的方法 ,D 正确。 8.(能力挑战题 )碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在 ,在海水中主要以 I-的形式存在 ,几种粒子之间的转 化关系如图所示。下列说法中不正确的是 ( ) A.用淀粉 KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉 KI试纸会变蓝 B.足量 Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉 KI试纸褪色的原因可能是 5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl C.由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2I D.途径 中若生成 1 mol I2

10、,则反应中转移的电子数为 10NA 【解析】 选 C。加碘盐中含有 I ,在酸性条件下可被 I-还原生成 I2,A正确 ;根据图示转化关系可知 B正确 ;根据途径 可知氧化性 Cl2I2,根据途径 可知氧化性 I I2,根据 途径可知氧化性 Cl2I ,C错误 ;根据关系式 2I I2 10e-可知 D正确。 二、非选择题 (本题包括 3小题 ,共 52分 ) 9.(16分 )(2018大连模拟 )某研究性学习小组通过调查 ,绘制出水处理的流程图 : 根据上述流程 ,回答下列问题 : (1)工业制烧碱的副产物不能制备的物质是 _。 【 精品教育资源文库 】 A.盐酸 B.漂白粉 C.氯化铝

11、D.金属钠 (2)海水提取镁的过程包括 :MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg,从氯化镁转化成氯化镁 ,其目的是_。在 母液中加入生石灰生成 A的离子方程式 :_ _。 (3)饱和碳酸钠溶液吸收溴的反应 :3Br2+3Na2CO3 NaBrO3+5NaBr+3CO2 ,请写出 F与盐酸反应获得溴的化学方程式 :_。 (4)下列水处理剂中 ,具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是 _。 A.明矾 B.活性炭 C.臭氧 D.高铁酸钾 利用清水池中的水配制硫酸亚铁溶液是否可行 ?_(填“是”或“否” )。 (5)某废水中含有 Hg2+、 Cu2+、 Ag+等重金属离子 ,合适的沉淀剂是

12、_。 A.硫酸 B.硫化钠 C.氢氧化钠 D.氯化钠 【解析】 (1)氯碱工业的副产品是氢气和氯气 ,不能制备金属钠。 (2)母液中氯化镁浓度很小 ,富集氯化镁能节省能源、降低生产成本 ;生石灰加入母液中生成了氢氧化钙溶液。 (3)NaBrO3与 NaBr在酸性条件下发生归中反应。 (4)高铁酸钾具有强氧化性 ,还原产物是 +3价铁 ,水解生成氢氧化铁胶体具有净水作用。氯气消毒的水中含有少量氯气和次氯酸 ,配制试剂会变质。 (5)硫化汞、硫化铜、硫化银都难溶于水。 答案 :(1)D (2)富集镁元素 ,降低成本 Mg2+2OH- Mg(OH)2 (3)NaBrO3+5NaBr+6HCl 3Br

13、2+6NaCl+3H2O (4)D 否 (5)B 【加固训练】 . 某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用 ,可采用氨 碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点 ,其吸收工艺流程如下 : 【 精品教育资源文库 】 (1)排空物质的主要成分为 _。 (2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是 _。 (3)从吸收塔排出的混合液的用途之一为 _。 . 研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法 ,将其转化为硫酸和硝酸 ,工艺流程如下 : 各室中发生的反应如下 : 氧化室 :在氧化室中 SO2和 NO2气体与水作用生成 H2SO4和 NO。 清除室 :N

14、O+NO2 N2O3;N2O3+2H2SO4 2NOHSO4+H2O。 分解室 :4NOHSO4+O2+2H2O 4H2SO4+4NO2 回答下列问题 : (4)物质 和 分别为 (写化学式 )_、 _。 (5)写出氧化室中发生反应的化学方程式 : _。 【解析】 .(1) 排空物质是无污染的气体 ,主要成分为 N2、 O2。 (2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是使氨气和污染的空气充分混合 ,使氮的氧化物与氨气充分反应 ,从而转化为无毒的 N2。 (3)从吸收塔排出的混合液含有铵盐 ,可以作为氮肥。 .(4)根据各室中的反应 ,物质、分别为分解室中 NOHSO4与 O2、 H2O反应生成的

15、 NO2、 H2SO4。 (5)氧化室中 SO2和 NO2与水发生反应生成 H2SO4和 NO,反应方程式为 NO2+SO2+H2O H2SO4+NO。 答案 : .(1)N2、 O2 (2)使氨气和污染的空气充分混合 【 精品教育资源文库 】 (3)用作肥料 .(4)NO2 H2SO4 (5)NO2+SO2+H2O H2SO4+NO 10.(18 分 )海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。 成分 含量 (mg L-1) Cl- 18 980 Na+ 10 560 S 2 560 Mg2+ 1 272 Ca2+ 400 HC 142 Br- 64 (1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示 ,其中阴 (阳 )离子交换膜仅允许阴 (阳 )离子通过。 阳极的主要电极反应式是 _。 在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有 _和 CaCO3,生成 CaCO3的离子方程式是_ _。 淡水的出口为 _(填“ a”“ b”或“ c” )。 (2)利用海水可以