1、【 精品教育资源文库 】 第六章 第 25讲 考点二 1 (2017 天津卷节选 )某混合物浆液含 Al(OH)3、 MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置 (如图 )，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。 用惰性电极电解时， CrO24 能从浆液中分离出来的原因是 _在直流电源作用下， CrO24 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 _，分离后含铬元素的粒子是 _CrO24 和 Cr2O27 _；阴极室生成的物质为 _NaOH和 H2_(写化学式 )。 解析 依据离子交换膜的性质和电解池的工
2、作原理知，在直流电源作用下， CrO24 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；在电解过程中， OH 在阳极室失去电子生成 O2，溶液的酸性增强，通过阴离子交换膜移向阳极室的 CrO24 有部分转化为 Cr2O27 ，故分离后含铬元素的粒子是 CrO24 和 Cr2O27 ； H 在阴极室得到电子生成 H2，溶液中的 OH 浓度增大，混合物浆液中的 Na 通过阳离子交换膜移向阴极室，故阴极室生成的物质为 NaOH和 H2。 2 (2016 天津卷节选 )化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4。同时获得氢气： Fe 2H2O 2OH =电解 FeO24 3H2 ，
3、工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色 FeO24 ，镍电极有气 泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知： Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。 (1)电解一段时间后， c(OH )降低的区域在 _阳极室 _(填 “ 阴极室 ” 或 “ 阳极室 ”) 。 (2)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 _防止 Na2FeO4与 H2反应使产率降低 _。 (3)c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2，任选 M、 N两点中的一点，分析 c(Na2FeO4)【 精品教育资源文库 】 低于最高值的原因： _M 点： c(OH )低， Na2FeO4稳定性差，反应慢 或 N 点： c(OH )过高，铁电极上有 Fe(OH)3(或 Fe2O3)生成，使 Na2FeO4产率降低 _。 解析 (1)电解时，阳极反应式为 Fe 6e 8OH =FeO24 4H2O，阴极反应式为 2H2O2e =H2 2OH ，电解过程中，阳极室消耗 OH ， c(OH )降低。 (2)根据题意， Na2FeO4 易被 H2还原，由于阴极产生的气体为 H2，若不及时排出，会将 Na2FeO4还原，使其产率降低。
