1、化学反应速率与化学平衡 第 七 章 第 29讲 化学平衡常数及化学反应进行的方向 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解化学平衡常数的含义 ，能利用化学平衡常数进行相关计算 。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系 。 3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据 ， 能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向 。 4.能正确计算化学反应的转化率 。 2017，全国卷 ， 28T 2016，全国卷甲， 26T 2016，全国卷乙， 27T 2016，全国卷丙， 27T 2016，天津卷， 10T 预计 2019年高考将重点考查化学平衡常数及转化率的计算 ， 化工生产中适
2、宜温度 、 压强及酸碱度的选择 。复习备考时 ， 应特别关注：化学平衡常数及转化率的计算 ， 化学平衡图像的分析 ，化学平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用等 。 分值： 5 10分 栏目导航 板 块 一 板 块 二 板 块 三 板 块 四 1 概念 在一定 _下 ， 一个可逆反应达到 _时 ， 生成物 _与反应物 _的比值是一个常数 ， 用符号 K表示 。 考点一 化学平衡常数及应用 温度 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 2 表达式 对于一般的可逆反应： m A(g) n B(g) p C(g) q D(g) ，在一定温度下达到平衡时： K _ _ _ _ _ _ _ _ _ (
3、 固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中 ) 。 c p ? C ? c q ? D ?c m ? A ? c n ? B ? 3 意义 (1)K值越大 ， 反应物的转化率 _， 正反应进行的程度 _。 (2)K只受 _影响 ， 与反应物或生成物的浓度变化无关 ， 与压强变化无关 。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 。 若反应方向改变 ， 则平衡常数改变 。 若方程式中各物质的计量数等倍数扩大或缩小 ， 尽管是同一反应 ， 平衡常数也会改变 ， 但意义不变 。 越高 越大 温度 1 判断正误 ， 正确的划 “ ” ， 错误的划 “ ” 。 (1)对某一可逆反应
4、， 升高温度则化学平衡常数一定变大 。 ( ) (2)平衡常数发生变化 ， 化学平衡必定发生移动达到新的平衡 。 ( ) (3)改变条件 ， 使反应物的平衡转化率都增大 ， 该可逆反应的平衡常数一定增大 。 ( ) (4)其他条件不变 ， 当增加一种反应物的用量时 ， 自身的平衡转化率降低 ， 而其他反应物的转化率升高 。 ( ) 2 已知在 600 时，以下三个反应的平衡常数： 反应 ： CO(g) Cu O (s) CO2( g) Cu (s) K1反应 ： H2(g) Cu O(s) Cu (s) H2O (g) K2反应 ： CO(g) H2O (g) CO2( g) H2(g) K3
5、(1) 反应 的平衡常数表达式为 _ _ _ _ _ _ _ ，反应 2C O(g) 2C uO(s) 2C O2(g) 2C u(s) 的平衡常数 K4与 K1的关系是 _ 。 K1c ? CO 2 ?c ? CO ? K 4 K 21 (2)反应 的 K2值随着温度升高而增大 ， 则反应 的反应热 H_0。 (3)反应 的 K3值与 K1、 K2的关系是 _。 (4)若其他条件不变 ， 向反应 所在的密闭容器中充入 H2O(g)， 则平衡将向_移动 ， 该反应的平衡常数 _(填 “ 变大 ”“ 变小 ” 或 “ 不变 ” )。 K 3 K 1K 2 正反应方向 不变 1 利用 K可以推测可逆反应进行的程度 。 K的大小表示可逆反应进行的程度 ， K越大说明反应进行的程度越大 ， 反应物的转化率越大 。 K越小说明反应进行的程度越小 ， 反应物的转化率越小 。 一 化学平衡常数的应用
