全国通用版2019版高考化学大一轮复习第15讲硫及其重要化合物考点1硫及其氧化物优盐件.ppt

1、,非金属及其化合物,第 四 章,第15讲硫及其重要化合物,栏目导航,1硫单质(1)自然界中硫元素的存在,考点一硫及其氧化物,(2)硫的物理性质硫俗称_，是一种_色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于_，易溶于_ (用于洗涤沾有硫的容器)。,硫黄,黄,水,酒精,CS2,氧化,氧化,还原,氧化,还原,2二氧化硫(1)物理性质,无,刺激性,有毒,比空气大,易溶于水,(2)化学性质,红,CaSO3,黄,SO2Br22H2O=H2SO42HBr,SO2H2O2=H2SO4,褪色,无色恢复为红色,3三氧化硫(1)物理性质熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为_态，标准状况下为_态。,液,固,SO3H

2、2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,4硫的氧化物的污染与治理(1)来源：_的燃烧及_的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成_ (pH小于_)。(3)治理：燃煤_，改进燃烧技术。,含硫化石燃料,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,SO2使物质褪色的原理小结SO2能使许多有色物质“褪色”，但其“褪色”原理不同。(1)还原性“褪色”：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，利用SO2的还原性。(2)漂白性“褪色”：SO2能使品红溶液褪色，利用SO2的漂白性。(3)酸性“褪色”：SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，利用SO2是酸性氧化物的性质。,1判断正误

3、，正确的划“”，错误的划“”。(1)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。()(2)二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(3)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。()(4)CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂。(),2用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(),C,A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强,一常见漂白剂的比较,例1 (2018浙江台州质检)已知有机色质的发色官能团可以被

4、氧化或发生加成反应生成无色物质。(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。,请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_和_。不同之处：H2SO3只能与某些有

5、机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。,H2SO3,HClO,化合,氧化还原,(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积、等浓度的品红溶液与三种漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质_相等。O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。,得电子数,氧化性：O3H2O2,Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小,1SO2与C

6、O2的鉴别方法(1)利用物理性质鉴别：有刺激性气味的无色气体是SO2，无色无味的气体是CO2。 (2)利用化学性质鉴别： 氧化性：与H2S气体混合或通入氢硫酸中，有黄色固体生成的是SO2，无现象的是CO2。,二SO2与CO2的鉴别方法,2检验SO2和CO2同时存在的一般流程在检验SO2气体时，常利用其漂白性，但注意Cl2的干扰；利用其还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但注意CH2=CH2的干扰。若检验CO2、SO2都存在时，注意SO2通入澄清石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟澄清石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示：,

7、若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体中含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。,例2 下列溶液中，不能区别SO2和CO2 气体的是()澄清石灰水KMnO4溶液溴水用HNO3酸化的Ba(NO3)2 溶液品红溶液ABC只有D,C,例1 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO。假设二：溶液中溶解的O2。,(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。,(2

8、)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。实验1中溶液pH变小的原因是_；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是_(用离子方程式表示)。,(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)：(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者_(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。,答题送检来自阅卷名师报告,1甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图

9、所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。,实验操作和现象：,(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应；乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在 A、B 间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。,BaSO4,还原,2NOO2=2NO2,通N2一段时间，排出装置中的空气,饱和NaHSO3溶液,进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_ _。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。,SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀,