1、水溶液中的离子平衡 第 八 章 第 34讲 难溶电解质的溶解平衡 栏目导航 板 块 一 板 块 二 板 块 三 板 块 四 考点二 溶度积常数及其应用 1 溶度积和浓度商 以 A m B n (s) m A n (a q) n B m (aq) 为例： 溶度积 浓度商 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 溶度积 浓度商 表达式 Ksp(AmBn) c(An )m c(Bm )n， 式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn) _， 式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： Q_Ksp：溶液过饱和 ， 有沉淀析出 。 Q_Ksp：溶液饱和 ，
2、 处于平衡状态 。 Q_Ksp：溶液未饱和 ， 无沉淀析出 c(An )m c(Bm )n 2 Ksp的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质是主要决定因素 。 (2)外因 浓度：加水稀释 ， 平衡向 _方向移动 ， 但 Ksp_。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是 _过程 ， 升高温度 ， 平衡向 _方向移动 ， Ksp_。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时 ， 平衡向 _方向移动 ， 但 Ksp不变 。 溶解 不变 吸热 溶解 增大 溶解 1 判断正误 ， 正确的划 “ ” ， 错误的划 “ ” 。 (1)Ksp(AB2)小于 Ksp(C
3、D)， 则 AB2的溶解度小于 CD的溶解度 。 ( ) (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0 10 5 molL 1时 ， 沉淀已经完全 。 ( ) (3)在一定条件下 ， 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 。 ( ) (4)常温下 ， 向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体 ， BaCO3的 Ksp减小 。 ( ) (5)溶度积常数 Ksp只受温度影响 ， 温度升高 ， Ksp增大 。 ( ) 2 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数 ， 下列说法不正确的是 ( ) A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 ， 而与溶液中的
4、离子浓度无关 B 将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中 ， 有白色沉淀产生 ， 说明KspCa(OH)2大于 Ksp(CaSO4) C 已知 25 时 KspFe(OH)3 4.0 10 38， 则该温度下反应 Fe(OH)3 3HFe3 3H2O的平衡常数 K 4.0 104 D 已知 25 时 KspMg(OH)2 1.8 10 11， 在 MgCl2溶液中加入氨水调混合液的 pH 11， 产生沉淀 ， 则此时溶液中的 c(Mg2 ) 1.8 10 5 molL 1 B 一 关于 Ksp计算的四种类型 1 已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 K sp a 的饱和 Ag Cl 溶液
5、中 c (A g) a mol L 1。 2 已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下 Ag Cl 的 K sp a ，在 0.1 mol L 1的 Na Cl 溶液中加入过量的 Ag Cl 固体，达到平衡后 c (Ag) 10 a mol L 1。 3 计算反应的平衡常数，如对于反应 Cu2 (aq ) MnS(s) Cu S(s ) Mn2 (aq ) ，K sp (M nS) c (M n2 ) c (S2 ) ， K sp (C uS) c (Cu2 ) c (S2 ) ，而平衡常数 K c ? Mn2 ?c ? Cu2 ?K sp ? MnS ?K sp ? Cu S ?。 4 开始沉淀和沉淀完全时的 pH 的求解，对于 M( OH)n(s) Mn (aq) n OH(aq )判断开始沉淀与沉淀完全时的 pH 。 (1) 开始沉淀时的 pH 求法： c (OH) nKspc ? Mn ?， c (H) Kwc ? OH?，从而确定 pH 。 (2) 沉淀完全时的 pH 求法：当该离子的浓度小于 1.0 10 5mol L 1时，认为已经沉淀完全， c (OH) nKsp1.0 10 5 mol L 1，结合 Kw求出 c (H) ，从而确定 pH 。
