1、选修 3 物质结构与性质 第十一章 第 46讲 分子结构与性质 栏目导航 板 块 一 板 块 二 板 块 三 板 块 四 1 分子间作用力 (1)概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类：分子间作用力最常见的是 _和 _。 (3)强弱：范德华力 _氢键 _化学键。 考点三 分子间作用力与分子的性质 范德华力 氢键 (4)范德华力：主要影响物质的熔点 、 沸点 、 硬度等物理性质 。 范德华力越强 ，物质的熔点 、 沸点越高 ， 硬度越大 。 一般来说 ， _相似的物质 ， 随着_的增加 ， 范德华力逐渐 _， 分子的极性越大 ， 范德华力也越大 。 (5)氢键 形成：
2、已经与 _的原子形成共价键的 _ (该氢原子几乎为裸露的质子 )与另一个分子中 _的原子之间的作用力 ， 称为氢键 。 组成和结构 相对分子质量 增大 电负性很大、原子半径小 氢原子 电负性很大、原子半径小 表示方法： AH? B。 说明： a.A、 B为电负性很大的原子，一般为 N、 O、 F三种元素的原子。 b.A、B可以相同，也可以不同。 特征：具有一定的 _性和 _性。 分类：氢键包括 _氢键和 _氢键两种。 分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点 _，对电离和溶解度等产生影响。 方向 饱和 分子内 分子间 升高 2 分子的性质 (1)分子的极性 类型 非极性分子 极性分
3、子 形成原因 正电荷中心和负电荷中心 _的分子 正电荷中心和负电荷中心 _的分子 存在的共价键 非极性键或极性键 _ 分子内原子排列 _ _ 重合 不重合 非极性键或极性键 对称 不对称 (2)溶解性 “ 相似相溶 ” 的规律：非极性溶质一般能溶于 _，极性溶质一般能溶于 _。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性 _。 “ 相似相溶 ” 还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水 _，而戊醇在水中的溶解度明显 _。 如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如 _等。 非极性溶剂 极性溶剂 越好 互溶 减小 SO2 ( 3 ) 分子的手性 手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一
4、对分子，如同左手和右手一样互为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，在三维空间里 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的现象。 手性分子：具有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的分子。 手性碳原子：在有机物分子中，连有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 。 镜像 不能重叠 手性异构体 四个不同基团或原子 (4)无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成 (HO)mROn，如果成酸元素 R相同，则 n值越大， R的正电性越高，使 ROH中 O的电子向 R偏移，在水分子的作用下越易电离出 H ，酸性越强，如酸性： HClOHClO2HClO3HClO4。 共价键的极性与分子极性的关系
