全国通用版2019版高考化学大一轮复习第40讲物质的分离提纯与检验考点1物质的分离和提纯优盐件.ppt

1、,化学实验,第 十 章,第40讲物质的分离、提纯与检验,栏目导航,1物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物中的各组分_开来，获得几种_的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质_而得到_的过程，又叫混合物的净化或_。,考点一物质的分离和提纯,分离,纯净物,除去,纯净物,除杂,2物质分离、提纯的常用物理方法,固体和溶液,滤纸,漏斗边缘,玻璃棒,三层滤纸一侧,烧杯内壁,重新过滤,搅拌，防止液体局部温度过,高造成飞溅,有大量晶体析出,溶解度,互不相溶,大,不互溶,不反应,下口,上口,沸点,支管口,沸石,下进上出,胶体,3物质分离、提纯常用的化学方法,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)

2、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。()(2)MnO2中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。()(3)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。 ()(4)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。()(5)FeCl3溶液中混有FeCl2，可加入双氧水除去。(),2下列除去杂质的方法正确的是()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤,C,常见气体物质的除杂方法,1“固固”混合物的分离(提纯),一根

3、据物质的状态对混合物进行分离提纯的方法,例1(2018郑州一中联考)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(),C,ABCD,解析 Cl2氧化I生成I2，I2易溶于四氯化碳，萃取、分液可得碘的四氯化碳溶液，正确；中引入了杂质Na，选取的除杂试剂错误；CO在加热条件下与CuO反应生成CO2，正确；CO2与碳酸钠也能反应，除去CO2中的HCl，应该选用饱和碳酸氢钠溶液，错误，故C项正确。,1“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。2粗盐提纯的“四必须”：除杂

4、试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。,二物质分离、提纯的一般原则,3结晶条件的选择：溶质从溶液中析出，结晶条件主要考虑溶质的溶解性、稳定性等，主要是控制好温度，常见类型有：(1)蒸发结晶例如：从NaCl溶液中获得NaCl固体，可采用蒸发结晶。(2)蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)例如：从CuSO4溶液中获得CuSO45H2O，可采取蒸发浓缩、降温结晶。,例2某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制

5、备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：,向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_ _，得到FeSO4溶液，_ _，得到FeSO47H2O晶体。已知：,过滤，向滤液中加入足量的,铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节溶液的pH约为5，过滤，向滤液中滴加稀硫酸酸化,加热浓缩得到60 饱和溶液，冷却至0 ,结晶，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥,三常见有机混合物除杂示例,解析 硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，通过过滤除去，含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，加入铁粉，可以将Fe3还原为Fe2以增加FeSO4的产量

6、，然后调节pH为5，除去Al3。从溶解度曲线知，在60 时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 时，可获得FeSO4质量分数最大的饱和溶液，降低温度到0 ，可析出FeSO47H2O晶体。,例3实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。下列分析错误的是()A操作中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗,B,解析 根据流程知，向含酚废水中加入苯，将酚萃取到苯中，然后分液；再加入NaOH溶液，苯酚与NaOH反应得到苯酚钠。苯酚钠进入水中，通过分液得到苯酚钠溶液和苯；再向苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚乳浊液，静置分层，最后通过分液即可得到苯酚。由上述

7、分析知，B项错误。,回答下列问题：(1)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(2)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。,答题送检来自阅卷名师报告,解析 (1)加入盐酸至溶液中尚有少量CaCO3，说明盐酸不足，但产生的CO2溶解在水中形成H2CO3，此时溶液呈

8、酸性。CO2在溶液中存在会影响产品的纯度，加热能使其从溶液中逸出。(2)CaCl2与H2O2发生复分解反应生成CaO2：CaCl2H2O2=CaO22HCl，HCl再与NH3H2O反应生成NH4Cl和H2O，总反应为CaCl2H2O22NH3H2O=CaO22NH4Cl2H2O。H2O2受热易分解，所以反应需在冰浴下进行。(3)晶体用蒸馏水洗涤后吸附有H2O，晶体不溶于CH3CH2OH，而H2O溶于CH3CH2OH，所以用CH3CH2OH洗涤可除去晶体表面的水分。(4)石灰石煅烧后的CaO直接与H2O2反应得到CaO2，其优点在于工艺简单、操作方便。由于所得CaO中杂质较多，得到的CaO2纯度较低。,答案 (1)酸除去溶液中溶解的CO2(2)CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O温度过高时双氧水易分解(3)去除晶体表面水分(4)工艺简单、操作方便纯度较低,1下列除杂方案错误的是(),B,