1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性考点一 水的电离【 基础回顾 】1.水的电离 :H2O H+OH-10-7molL-1相等2.水的离子积 :c(H+)c(OH-) 增大 10-143.影响因素 :条件变 化移 动方向 c(H+)c(OH-) Kw电 离程度升温 _ _ _ _ _加酸 _ _ _ _ _加碱 _ _ _ _ _加活泼 金属_ _ _ _ _右移 增大 增大 增大 增大左移 增大 减小 不变 减小左移 减小 增大 不变 减小右移 减小 增大 不变 增大条件变 化移 动方向 c(H+)c(OH-) Kw电 离程度加醋酸 钠 _ _ _ _ _加 氯化 铵 _ _ _ _ _右移 减小
2、 增大 不变 增大右移 增大 减小 不变 增大【 思维诊断 】 (正确的打 “”,错误的打 “”)(1)水的离子积即水的电离平衡常数。 ( )提示 :。水的离子 积 Kw与水的 电 离常数 K(H2O)的关系是 Kw=K(H2O)c(H2O)。(2)在表达式 Kw=c(H+)c(OH-)中 c(H+)、 c(OH-)一定是水电离出的。 ( )提示 :。表达式 Kw=c(H+)c(OH-)中 c(H+)、 c(OH-)均表示溶液中的 c(H+)、 c(OH-),不一定是水 电 离出的。(3)25 时 NH4Cl溶液的 Kw大于 100 时 NaCl溶液的 Kw。 ( )提示 :。 Kw只与温度有关 ,温度越高 ,Kw越大。(4)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。 ( )提示 :。水溶液中的离子平衡的移 动 均符合勒夏特列原理。(5)升高温度 ,水电离平衡右移 ,H+浓度增大 ,呈酸性。 ( )提示 :。升高温度 ,水 电 离平衡右移 ,H+浓 度和 OH-浓 度同等程度地增大 ,溶液仍呈中性。
