1、化学 计 量在 实验 中的 应 用第 一 章第 1讲 物质的量 气体摩尔体积栏 目 导 航板 块 一板 块 二板 块 三板 块 四1 影响物 质 体 积 的因素考点二 气体摩 尔 体 积 阿伏加德 罗 定律2 气体摩 尔 体 积(1)定 义 ：一定温度和 压 强 下， _的气体所占的体 积 。符号 为 _， 单 位 为 _。(2)标 准状况下的气体摩 尔 体 积 ：在 标 准状况 (指温度 为 _， 压 强 为_)下 约为 _。(3)计 算公式：气体摩 尔 体 积 Vm、气体体 积 V和物 质 的量 n之 间 的关系：_。(4)影响因素：气体摩 尔 体 积 的数 值 决定于气体所 处 的 _和
2、 _。单 位物 质 的量 Vm L/mol(或 Lmol 1) 0 101 kPa 22.4 Lmol 1 温度 压 强 3 阿伏加德 罗 定律及推 论(1)内容(2)适用范 围 ： 单 一气体或相互不反 应 的 _。混合气体 (3)阿伏加德 罗 定律的推 论以下用到的符号： 为 密度， p为压 强 ， n为 物 质 的量， M为 摩 尔 质 量， m为质 量， V为 体 积 ， T为热 力学温度。体 积 之比 密度之比 压 强 之比 (1)气体的体积受温度和压强影响，和分子微粒的大小无关。(2)使用 Vm22.4 Lmol 1时，需注意以下三个方面： 一个条件：标准状况 (0 ， 101 k
3、Pa)。 一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。水、苯、 SO3、 HF、 CCl4、己烷、 CS2、 CHCl3、 Br2、乙醇等物质在标准状况下不是气体。 两个数据： “1 mol ”“约 22.4 L”。1 判断正 误 ，正确的划 “”， 错误 的划 “”。(1)(2017全国卷 )2.24 L (标 准状况 )苯在 O2中完全燃 烧 ，得到 0.6NA个 CO2分子。( )(2)(2016四川卷 )标 准状况下， 5.6 L CO2气体中含有的氧原子数 为 0.5NA。 ( )(3)标 准状况下， 22.4 L N2和 H2的混合气体中含有 NA个原子。 ( )(4)标 准状况下， 11.2 L苯中含有的分子的数目 为 0.5NA。 ( )(5)常温常 压 下， 22.4 L氯 气与足量 镁 粉充分反 应 ， 转 移的 电 子数 为 2NA。 ( )(6)常温常 压 下， 2.24 L CO和 CO2的混合气体中含有的碳原子的数目 为 0.1NA。( ) A 一 阿伏加德 罗 定律及其推 论 的 应 用
