2023届高三上学期10月联考化学试题.docx

1、2023届高三上学期10月联考化学试题满分：100分 考试时问：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1安徽历史源远流长，文化底蕴深邃，馆藏文物是其见证。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）文物选项A宋金边玛瑙碗B东汉钟形金饰C明黑漆人物竹编果盒D明犀角杯AA BB CC DD2陶弘景对消石（）和朴硝（）有如下记载：“朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石也”。下列相关说法错

2、误的是（ ）A消石和朴硝均属于电解质 B“紫青烟”由物理变化产生C消石与朴硝混合灼烧现象相同 D消石和朴硝能用溶液区分3下列化学用语使用正确的是（ ）A的电离方程式为B阿伏加德罗常数的单位为C磷原子结构示意图为D铁红的化学式为4合金因具有优良的物理、化学、机械性能而应用广泛。下列关于合金的说法错误的是（ ）A在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等B我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性C可通过测定某些组成元素及其含量确定不锈钢的等级D硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料5实验室中，下列试剂的保存方法合理的是（ ）A将与浓盐酸保存在同一药品橱 B少量锂单质用煤油贮存C碘化银保存在无色广口瓶

3、中 D铝箔保存在敞口容器中6类推法是化学研究的重要方法之一，下列由类推法所得结论正确的是（ ）A通常为气体，则通常为气体B属于碱性氧化物，则属于碱性氧化物C极易溶于水，则极易溶于水D有强氧化性，则硫单质有强氧化性7氯化碘（）可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，的相关信息如下表所示。物理性质颜色、状态通常为红棕色液体密度/3.24沸点/97.4化学性质（部分）水解生成和；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物制备方法在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集的馏分下列说法正确的是（ ）A是氧化还原反应B与反应的化学方程式为C制备时，反应完全的标志是固体全部转化为液体D适合盛放在带胶塞的细口试剂瓶中

4、8宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是（ ）A溶液中加入足量溶液产生白色沉淀：B用饱和氨盐水和制备小苏打：C以为原料由铝热反应冶炼铬：D用硼酸中和溅在皮肤上的溶液：9某实验小组从锌电镀污泥【含的单质及其化合物和少量（）、（）】中提取有用金属的一种流程如下：已知：P204表示为。下列说法错误的是（ ）A“酸浸”所得气体属于新型能源 B“除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成C溶剂油的主要作用是提取 D“反萃取”所得有机相可回收P20410设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A中含有（）的数目为B胶粒中含有的数目为C（标准状况）中含有离子总数为D与

5、反应，最多消耗分子的数目为11为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（ ）（不考虑存放试剂的容器）选项实验目的玻璃仪器试剂A验证的漂白性试管、计紫色石蕊溶液B检验某溶液中含有试管、胶头滴管溶液C证明钠与水反应放热酒精灯、分液漏斗、U型导管、红墨水、蒸馏水D配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，量筒芒硝（）蒸馏水AA BB CC DD12某炼铝厂所得粗铝中含有定量的氢气和钠杂质，利研小组在实验室中探究除杂方案，设计如下操作：步骤一：将一定量粗铝置于反应管中，高温条件下通入氯气；步骤二：充分反应后，分离出高纯铝液并收集尾气；步骤三：收集所得尾气经冷凝得到固体M和

6、气体N；步骤四：固体M加入后可用于熔盐法电镀铝，气体N用碱液吸收。下列说法正确的是（ ）A步骤一中可选用铁制反应管，且氯元素至少参与了3个氧化还原反应B步骤二中所得尾气中最多含有2种化合物，且均属于盐类C步骤二和步骤三能说明部分金属氯化物加热易挥发D步骤四说明步骤一中铝单质没有参加反应13将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ）A由图甲可推知光照可促进与水反应B由图乙可推知增大的主要原因是能电离出C由图丙可推知光照可催化水分解D由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物14超氧化钾与性质相似，是广泛应用航天和潜水的供氧剂

7、，我国研制的一种可连续制备超氧化钾的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A通入氧气的流速需等于充入液态钾的流速B中K元素的化合价为价C当与反应时，只作氧化剂D当时，将和分别加入足量水生成之比为3215某实验小组用如图甲所示装置制备。下列说法正确的是（ ）A分液漏斗在使用前需检查气密性B实验时打开旋塞的顺序依次为C试剂X可选用植物油，其主要作用是隔绝空气D选用甲装置中除水外的药品，可用乙装置代替甲装置制备16向溶液中滴加溶液，实验过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示（不考虑离子种类对溶液导电能力的影响）。下列关于该实验的说法错误的是（ ）AN点时生成沉淀质量最大 BP点时生成沉淀只有CQ

8、点溶液中存在 DM、N、P、Q四点中，最大的点为P点二、非选择题：本题共4小题，共52分。17（13分）部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图1所示，胆矾受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示。回答下列问题：（1）将图1中可溶性的f与a同时加入含的电镀废液中，可将转化为沉淀而除去，该反应的离子方程式为_。（2）图1中d的新制悬浊液可用于测定血液中葡萄糖的含量，该反应的现象为_。（3）综合考虑环保和成本，设计由图1中a制备共硫酸盐溶液的合理实验方案：_。（4）结合图2信息推测：b和c中，高温下更稳定的是_（填化学式），其理由为_。（5）由图2推断：时固体物质的化学式为_。（

9、6）胆矾中水分子与铜离子的结合方式_（填“相同”或“不同”），其理由为_。18（13分）高铁酸钾（）是一种环境友好型水处理剂和氧化剂，强碱性溶液中稳定，遇酸易分解放出氧气。某学习小组在实验室中进行如下实验，探究次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾并测定其纯度。回答下列问题：（1）制备选择上述部分装置，按气流方向合理的连接顺序为_（填仪器接口字母）。检验装置A的气密性的方法为_；用该装置制备时，适合选用的试剂为_。由次氯酸钠制备反应的化学方程式为_。向反应后的体系中加入，经一系列操作可得。（2）测定产品纯度（杂质不参与反应）步骤一：准确称取产品，溶于稀溶液；步骤二：加入足量，充分反应后用硫酸酸化；步骤三：

10、向酸化后的溶液中加入指示剂，用，标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为。已知：实验中涉及的主要反应有，（均未配平）。步骤一中用稀溶液代替水溶解产品的原因为_。产品中的质量分数为_。步骤二中若用盐酸代状硫俊酸化，可能导致所测的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体，其原因为_。19（13分）浩瀚而美丽的大海是一个巨大的化学资源宝库。某学习小组模拟工业上海水资源综合利用，其部分流程如下：已知：与水在较高温度下发生歧化反应生成。回答下列问题：（1）工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和_。（2）实验室除去粗盐中可溶性杂质的操

11、作为溶解、蒸发浓缩、_、洗涤、干燥，得晶体。（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用_（填化学式）；研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用所得产品密度更小，其原因为_。（4）“转化”和“转化”中，的作用_（填“相同”或“不同”）；其中转化中主要反应的离于方程式为_。（5）“吹溴”工序中，热空气温度与的吹出率的关系如图所示。时，的吹出率最高的原因为_。（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为_。20（13分）用铁粉和氧水联合处理含氮（）酸性废水是目前环保领域广泛采用的一种方法，其主要过程如下：步骤一：向酸性废水中加入足量铁粉，生成和铵盐；步骤二：向所得体系中加入饱和氯

12、水，将转化为。某科研小组在实验室中对该方法进行探究，回答下列问题：查阅资料：能传递电子；本实验条件下，铁粉表面的逐渐转化为不能传递电子的。（1）用色谱分析法测得本实验所用酸性废水中的质量浓度为，则其物质的量浓度为_。（2）步骤一中，从溶液中分离出过量铁粉和的操作所用玻璃仪器有烧杯、_；检验中含有（）的实验操作和现象为_。（3）步骤二中反应的离子方程式为_。（4）实验表明，步骤一向酸性废水中预先加入适量，可较大程度增大的转化率。为研究可能原因，某小组同学取甲，乙两份本实验所用酸性废水，向甲中加入足量铁粉；向乙中加入足量铁粉和。实验测得甲中的转化率约为50%，乙中接近100%。提出预测：预测1：加

13、入的直接还原；预测2：能将转化为；预测3：能将转化为。由氧化还原反应理论通过定量分析推知预测1不成立，其具体过程为_。将所取酸性废水乙中所加用_代替，即可证明预测2不成立。结合反应方程式和简单文字说明预测3成立，其原因为_。2023届高三上学期10月联考化学试题参考答案1【答案】B【解析】玛瑙主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A项错误；黄金属于金属材料，B项正确；竹的主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C项错误；犀牛角主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，D项错误。2【答案】C【解析】和均为盐类，属于电解质，A项正确；紫青烟为钾元素的焰色试验产生，属于物理变化，B项正确；钠元素的黄

14、光可掩盖紫光，C项错误；硝酸钾加入溶液中无明显现象，硫酸钠加入溶液中产生白色沉淀，D项正确。3【答案】B【解析】碳酸氢根离子不能拆分，A项错误；阿伏加德罗常数的单位为，B项正确；原子结构示意图中表示原子核中质子数应带“+”号，C项错误；铁红的化学式为，D项错误。4【答案】A【解析】在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，A项错误；我国研制的超级钢是在钢中掺加多种金属形成的合金，具有优异的强度和延展性，B项正确；通过测定某些组成元素及其含量可确定不锈钢的等级，C项正确；硬铝的硬度大、密度小、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D项正确。5【答案】D【解析】盐酸易挥发，且与反

15、应，不能保存在同一药品橱中，A项错误；锂单质的密度小于煤油，不能用煤油贮存，B项错误；碘化银见光分解，适合用棕色广口瓶保存，C项错误；铝箔本身有抗腐蚀性，可保存在敞口容器中，D项正确。6【答案】C【解析】通常为固体，A项错误；属于两性氧化物，B项错误；极易溶于水，则极易溶于水，C项正确；硫单质属于弱氧化剂，D项错误。7【答案】C【解析】中碘为价，反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A项错误；有强氧化性，能将亚铁离子氧化，且生成的氧气与亚铁盐不共存，B项错误；碘单质为固体，为液体，故制备时，反应完全的标志是固体全部转化为液体，C项正确；有强氧化性，适合盛放在带玻璃塞的细口瓶中，D项错

16、误。8【答案】A【解析】溶液中加入足量溶液产生白色沉淀的离子方程式为，A项错误；用饱和氨盐水和制备小苏打时，小苏打以沉淀形式存在，离子方程式为，B项正确；铝热反应可冶炼部分难熔金属，故以为原料由铝热反应治炼铬的化学方程式为，C项正确；硼与铝同主族，用硼酸中和溅在皮肤上的溶液，发生中和反应的离子方程式为，D项正确。9【答案】B【解析】“酸浸”时，硫酸溶液与反应生成的氢气属于新型能源，A项正确；由转化关系知，“除铬、铁”所得滤渣由三种成分组成，B项错误；由信息可知，“萃取”时，P204用于将转化为，溶剂油的作用是利用“相似相溶”原理溶解并提取，C项正确；“反萃取”时，与硫酸溶液反应得溶液和，故所得

17、有机相可回收P204，D项正确。10【答案】A【解析】设中（）的数目为x、（）的数目为y，则，解得，故的物质的量为，则其中含有（）的数目为，A项正确；胶粒是很多分子的聚集体，故胶粒中含有的数目大于，B项错误；中不含离子，C项错误；钠与氧气反应时，消耗氧气最多是生成，故与反应，最多消耗分子的数目为，D项错误。11【答案】D【解析】计用于测定溶液的，A项错误；检验某溶液中含有氯离子所用试剂为溶液和稀硝酸，B项错误；证明钠与水反应放热不需酒精灯，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液，应选用容量瓶，可用芒硝代替，D项正确。12【答案】C【解析】铁与氯气高温反应，A项错误；由题干信息知，步骤二中所得尾气

18、中含有三种化合物，不属于盐类，B项错误；步骤二所得尾气经冷凝所得固体M中含有、，说明部分金属氯化物加热易挥发，C项正确；固体M中只加入即可用于熔盐法电镀铝，说明含有，证明步骤一中铝单质参加反应，D项错误。13【答案】D【解析】图甲中溶液降低的原因还有见光分解，A项错误；不能电离出，B项错误；图丙中氧气体积分数增大的主要原因是见光分解，且光照不易使水分解，C项错误；综合图甲、乙、丙中信息可推知，见光分解的产物中有和，在水中电离出和，D项正确。14【答案】D【解析】制备的反应为，氧气分子间距离远远大于液态钾中钾原子间距离，故通入氧气的流速需大于充入液态钾的流速，A项错误；K元素无变价，化合物中只存

19、在价，B项错误；与性质相似，与反应时既作氧化剂又作还原剂，C项错误；由反应方程式、推知，时，分别加入足量水中生成之比为32，D项正确。15【答案】C【解析】分液漏斗在使用前需检查是否漏液，A项错误；实验时先打开再打开，用铁粉与稀反应生成的氢气排尽锥形瓶中空气，B项错误；植物油与水不互溶、密度小于水，可起到隔绝空气的作用，C项正确；乙装置左边试管中长、短导管安装错误，D项错误。16【答案】A【解析】N点时溶液导电能力最弱，离子浓度最小，发生反应，沉淀物质的量最大，A项错误；P点时发生反应，生成沉淀只有，B项正确；Q点溶液为与以物质的量之比为21混合的溶液，由于的水解，溶液中存在，C项正确；由上述

20、分析知，M、N、P、Q四点中，最大的点为P点，D项正确。17【答案】（13分）（1）（2分）（2）生成砖红色沉淀（1分）（3）将铜单质研磨后充分焙烧转化为，再溶于足量稀硫酸（2分）（4） 高温分解为（2分，从结构角度解释也给分）（5）（6）不同 在不同温度下分步失去结晶水（或硫酸铜晶体的化学式可写为，由此可知与的结合方式不同）（2分，合理答案也给分）【解析】（1）由信息可知，图1中可溶性的铜盐与同时加入含的电镀废液中，可将转化为沉淀，反应的离子方程式为。（2）新制悬浊液测定血液中葡萄糖的含量的现象为生成砖红色沉淀。（3）综合考虑环保和成本，由单质制备溶液的合理实验方案为将铜单质研磨后充分焙烧转

21、化为，再溶于足量稀硫酸中。（4）图2显示高温分解为，故高温下更稳定的是（或从结构角度解释）。（5）由图2数据信息推知，的物质的量为，时固体质量为，失重，由元素守恒和质量守恒推知，固体物质的化学式为。（6）由图2中数据推知，在时开始分解得，在时开始分解得，在时开始分解得，未在同一温度下同时失去所有结晶水，说明胆矾中水分子与铜离子的结合方式不同（或从配位数角度解释）。18【答案】（13分）（1）afghij（2分，合理答案也给分）关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段水柱回流，则装置气密性良好（2分）、浓盐酸（1

22、分）（2）防止分解偏低（3）有强氧化性可杀菌，被还原后水解生成胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂质【解析】（1）由实验目的和原理推知：A用于制备，D用于除去中，通入E后先与溶液反应生成，再滴加溶液制备，B或F用于尾气处理，则合理的连接顺序为afghij。检验装置A的气密性的方法为关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段水柱回流，则装置气密性良好；该装置适用固液加热制备气体，则制备时，适合选用的试剂为和浓盐酸。次氯酸钠在强碱性条件下与反应制备的化学方程式为。（2）由信息可知，高铁酸盐在强碱性溶液中稳定，故用

23、稀溶液代替水溶解产品。由滴定原理和已知反应可得关系式：，则产品中的质量分数为。步骤二中若用盐酸代替硫酸酸化，可能还原使所用标准液体积偏小，导致所测的质量分数偏低。（3）有强氧化性可杀菌，被还原后水解生成胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂质，故其作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体。19【答案】（13分）（1）蒸馏法（2）趁热过滤（3） 生成的可使变得更蓬松（4）相同 （5）温度低于时，温度升高，溶解度减小，且吹出速率快，温度高于时，温度升高，转化为不易吹出的（6）直形冷凝管【解析】（1）工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法。（2）的溶解度受温度影响不大，实验室除

24、去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，得晶体。（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用；研究表明，碱式碳酸镁灼烧分解生成的可使变得更蓬松，故比用灼烧所得产品密度更小。（4）“转化”和“转化”中，均作氧化剂将氧化为，其作用相同；其中转化中主要反应的离子方程式为。（5）由信息和物质性质知，温度低于时，温度升高，溶解度减小，且吹出速率快，温度高于时，温度升高，转化为不易吹出的，故时，的吹出率最高。（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为直形冷凝管。20【答案】（13分）（1）（2）漏斗、玻璃棒 取少量溶于足量稀硫酸中，滴加少量溶液（或溶液），产生蓝色沉

25、淀（或溶液褪色）（3）（4）本实验所用酸性废水中含有，转化为需得到电子，而加入的失去电子的物质的量为，远达不到所需电子的，不能使的转化率提高50%加入后，发生反应，将铁粉表面由转化成的不能传递电子的转化为传递电子的，使铁粉与能持续反应而提高的转化率【解析】（1）由信息可知，酸性废水中的物质的量浓度为。（2）步骤一中，分离出铁粉和的操作为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；检验中含有（）的实验操作和现象为取少量溶于足量稀硫酸中，滴加少量溶液（或溶液），产生蓝色沉淀（或溶液褪色）。（3）步骤二中，饱和氯水将转化为，反应的离子方程式为。（4）本实验所用酸性废水中含有，转化为需得到电子，而加入的失去电子的物质的量为，远达不到所需电子的，不能使的转化率提高50%，故预测1不成立。由控制变量的思想，将酸性废水乙中所加用代替，测定的转化率仍约为50%，即可证明预测2不成立。加入后，发生反应，将铁粉表面由转化成的不能传递电子的转化为传递电子的，使铁粉与能持续反应而提高的转化率，故预测3成立。