全国通用版2019版高考化学大一轮复习第17讲化学与STSE考点1海水资源的开发利用优盐件.ppt

1、,非金属及其化合物,第 四 章,第17讲化学与STSE,栏目导航,1水资源的利用,考点一海水资源的开发利用,淡化,蒸馏法,离子交换法,2海水中化学资源的开发利用(1)镁的提取工艺流程,基本步骤及主要反应a制熟石灰：_，_。b沉淀：_。c酸化：_。d蒸发结晶：析出MgCl26H2O。e脱水：在_中使MgCl26H2O脱水制得无水氯化镁。f电解：电解熔融氯化镁制得镁：_。,CaOH2O=Ca(OH)2,Mg22OH=Mg(OH)2,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,氯化氢气流,(2)溴的提取工艺流程,基本步骤及主要反应a浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br得到浓缩。b氧化：向浓缩的海水中

2、通入Cl2，将Br氧化为Br2，反应的离子方程式为_。c富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应的化学方程式为_。d提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴_。,Cl22Br=Br22Cl,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,Cl22HBr=Br22HCl,(3)碘的提取海带中含有碘元素的检验a反应原理：2H2IH2O2=I22H2O。b实验步骤及证明方法,b两种原理主要的化学原理：_。主要的物理原理：单质碘用_萃取，分液后用_将碘与有机溶剂分开。(4)海水中提取_和_可用于核能的开发利用。,Cl22KI=2KClI2,苯或四氯化碳,蒸馏法,铀,重水,海水淡

3、化的方法和原理,2海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是()A步骤的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是过滤,A,解析通过过滤除去海藻灰悬浊液中的难溶性杂质而得到含有I的溶液，向该溶液中通入Cl2将I氧化为I2，经萃取、分液后即得含碘有机溶液，A项正确；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I已反应完全，B项错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反应，乙醇能与水互溶，C项错误；步骤的操作是蒸馏，D项错误。,(1)制取MgCl2时，应该在干燥的HCl气流氛围

4、中加热MgCl26H2O，目的是防止MgCl26H2O在加热脱水时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。(2)Mg蒸气应在H2或稀有气体中冷却，不能在空气中冷却。(3)提取溴的过程中要用硫酸酸化海水，防止溴单质与碱(因为海水呈弱碱性)反应而消耗。,1在制备过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作，注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。2在制备过程中，涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。3读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。4绿色化学，使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。,解答海水的工艺流程题目应注意的四点,例1 空气吹出法

5、是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图：,(1)写出步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。,分液漏斗,(3)溴水混合物中溶有一定量的Cl2，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_ (填试剂名称)溶液，以除去Cl2。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： _ _。(5)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_ _。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因： _ _。,溴化钠(或其他含Br的盐类物质),

6、温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能被完全蒸出，效率低,酸化可抑制Cl2、Br2与水反应,将“溴水混合物”转化为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本,例1 海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收,答题送检来自阅卷名师报告,解析 A项，苦卤中含有Br，通入Cl2可将Br氧化生成Br2，正确；B项，粗盐中含有Ca2、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，

7、而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以析出较纯的NaCl，正确；C项，工业上沉淀海水中的Mg2，采用Ca(OH)2，因为NaOH的价格较贵，错误；D项，Br2易挥发，用热气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，等富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，正确。答案 C,1溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。,完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_ _。(

8、2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式：_ _；用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_，步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。,酸性,Cl2在碱性或,中性条件下发生歧化反应,Br2沸点较低，易挥发,3H2SO4 5NaBrNaBrO3= 3Na2SO4 3Br23H2O,溴酸能将Cl氧化为氯气,溴具有强氧化性,(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_ (填字母)。a通入HBr气体b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液解析(1)Cl2、Br2都能与碱性物质反应，故Cl2氧化Br应在酸性条件下进行。(3)步骤所发生的反应是归中反应，5价的溴氧化1价的溴，生成溴单质；盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应。(4)利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液即得到纯净的Br2；通入HBr气体可以除去Br2中微量的Cl2。,ac,