1、,水溶液中的离子平衡,第 八 章,第32讲水的电离和溶液的酸碱性,栏目导航,1实验原理利用酸碱_，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)_。,考点三酸碱中和滴定,中和反应,酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定_。(2)准确判断_。,标准液的体积,滴定终点,2实验用品(1)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(2)仪器：_滴定管(如图A)、_滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。,酸式,碱式,(3)滴定管特征和使用要求“0”刻度在上，精确度为_mL。查漏洗涤润洗装液。禁止混用酸式
2、滴定管和碱式滴定管。滴定管的选用酸性、氧化性的试剂一般用_，因为酸性和氧化性物质易_。碱性的试剂一般用_，因为碱性物质易_，致使_无法打开。,0.01,酸式滴定管,腐蚀橡胶,碱式滴定管,腐蚀玻璃,玻璃活塞,3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定准备“八动词”,(2)滴定过程“三动作”,平均值,常用酸碱指示剂及变色范围,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL。()(2)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)KHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH
3、)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),答题送检来自阅卷名师报告,解析 由题图可知，未滴加NaOH溶液时，0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)的pH关系为pH(HD)pH(HB)pH(HA)，说明三种酸的强弱关系为HAHBHD，故三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD，A项正确；P点的中和百分数为50%，此时溶液为等浓度的NaB和HB的混合液，溶液的pHc(Na)c(HB)c(H)c(OH)，B项正确；由图可知，当溶液的pH7时，因三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的NaOH
4、溶液的体积不同，三种阴离子浓度分别等于钠离子浓度，但三种溶液中钠离子浓度不等，C项错误；,当中和百分数达100%时，三种酸均与NaOH溶液恰好完全反应生成相应的钠盐(NaA、NaB和NaD)，三种溶液混合后，据电荷守恒可得c(A)c(B)c(D)c(OH)c(Na)c(H)，据物料守恒可得c(A)c(B)c(D)c(HA)c(HB)c(HD)c(Na)，上述两式联立可得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。答案 C,1中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图甲装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其
5、含量进行测定。,(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。,SO2H2O2=H2SO4,(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_。(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(4)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_ _。,酚酞,0.24,原因：,盐酸的挥发，改进措施：用不挥发的强酸硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响,
