第三节 铁及其重要化合物 考点一 铁及其重要化合物 【 基础回顾 】 1.铁 : (1)位置与物理性质。 银白 四 四 (2)化学性质。 铁元素性质活泼 ,有较强的还原性 ,主要化合价为 +2价和 +3价。 与非金属单质的反应。 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 点燃 = = Fe+I2 FeI2 = = 与水的反应。 常温下铁与水不反应 ,在高温条件下与水蒸气反应 : _。 高温 = 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸的反应。 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+4H+ Fe3+NO+2H2O 3Fe+8H+2 =3Fe2+2NO+4H2O 钝化 3NO?3NO? = 与某些盐溶液反应。 2.铁的氧化物 : (1)物理性质。 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 _ _ 色态 _粉末 _粉末 _晶体 铁的价态 _ _ _ 铁红 磁性氧化铁 黑色 红棕色 黑色 +2价 +3价 +2价 ,+3价 (2)化学性质。 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为 _,_, _。 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O
