第三章 金属及其化合物 【 考情分析 】 【 真题溯源 】 【 真题溯源解析与答案 】 【 解析 】 (1)样品溶于水滴加 KSCN溶液 ,溶液颜色无明显变化 ,说明样品中不含三价铁 ;再向试管中通入空气 ,溶液逐渐变红 ,说明有 Fe3+产生 ,即 Fe2+易被空气中的氧气氧化为 Fe3+,铁离子遇 KSCN溶液显红色。 (3) 加热最终得到红棕色粉末 ,说明有 Fe2O3生成 ,铁的价态由 +2价氧化到 +3价 ,所以根据转移电子数守恒 ,一定有 SO2生成 ,即硫酸亚铁分解生成 Fe2O3、 SO2和 SO3。检验 SO2用品红溶液 ,若将气体通入 Ba(NO3)2中 ,硝酸钡在酸性条件下具有氧化性 ,二氧化硫也能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀 ,干扰 SO3的检验 ,故检验 SO3 气体应通入 BaCl2溶液中 ,所以 C、 D的溶液依次为氯化 钡溶液、品红溶液 ,现象是 C中溶液变浑浊产生白色沉 淀 ,D中品红溶液褪色 ; 根据转移电子数守恒 ,硫酸亚 铁分解的化学方程式为 2FeSO4 Fe2O3+SO2 +SO3 。 高温 = 答案 :(1)样品中无 Fe3+ Fe2+易被氧气氧化为 Fe3+ (3) c、 a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO 3 高温 =
