2019版高考化学一轮复习第1章化学中常用的物理量--物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积练习鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 1 讲 物质的量 气体摩尔体积 课时作业 1 “ 物质的量 ” 是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 ( ) A质量相等的 O2和 O3，物质的量之比为 23 B 2 mol氧气的摩尔质量为 64 gmol 1 C 1 mol任何物质都含有 6.0210 23个分子 D 2 g H2含有 1 mol氢分子 答案： D 2 (2017 邢台模拟 )下列有关气体体积的叙述正确的是 ( ) A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质 的量的多少决定 C不同的气体，若体积不同，则它

2、们所含的分子数一定不同 D气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积，约为 22.4 L 答案： B 3已知 a g N2含有 b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为 ( ) A.b28 B.a28 C.28ba D.28ab 解析：由 n mM NNA可知， NA NMm b28 gmol 1a g 28ba mol 1。 答案： C 4如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于 N2和 O2的比例

3、不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案： A 5在三个容积相同的密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这 三种气体的压强 (p)从大到小的顺序是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A p(Ne)p(H2)p(O2) B p(O2)p(Ne)p(H2) C p(H2)p(O2)p(Ne) D p(H2)p(Ne)p(O2) 答案 ： D 6 下列条件下 ， 两种气体分子数一定不相等的是 ( ) A 相同质量、不同密度的 N2O和 CO2 B相同体积、相同密度的 CO和 C2H4 C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O

4、3 D相同压强、相同质量的 NO2和 N2O4 解析： A 项中 N2O 和 CO2的相对分子质量均为 44，故质量相同时，分子数一定 相等； B 项中CO 和 C2H4相对分子质量均为 28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等； C 项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。 答案： D 7 (2017 济南模拟 )同温同压下，质量忽略不计的两气球 A 和 B，分别充入 X 气体和 Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下， A 气球放在 CO 中静止不动， B 气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是 ( ) A X气体的相对分子质量比 Y气体的相对分子质量大

5、B X可能是 N2， Y可能是 CH4 C X气体的密度小于 Y气体的密度 D充气后 A气球质量比 B气 球质量大 解析： A气球放在 CO中静止不动， B气球放在 O2中上浮，说明 X气体的密度和 CO的密度接近， Y气体的密度小于 O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以 X的相对分子质量与 CO相近 (M 28)， Y的相对分子质量小于氧气，即小于 32，但 X气体的相对分子质量不一定比 Y 大， A 错误； N2的相对分子质量是 28， CH4的相对分子质量是 16，所以 X 可能是 N2， Y可能是 CH4， B正确； X的密度接近 CO，但不一定小于 Y的密度， C

6、错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以 无法确定其质量的相对大小， D 错误。 答案： B 8 (2017 山东济宁一模 )设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( ) A 1.8 g H2O与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B 1 mol甲烷或白磷 (P4)分子中所含共价键数均为 4NA 【 精品教育资源文库 】 C 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NA D 25 时， 1 L pH 1的 H2SO4溶液中含有的 H 数为 0.2NA 解析： H2O与 CH2D2的摩尔质量相同，均为

7、18 gmol 1，质子数也相同，均为 10，故 1.8 g H2O与 CH2D2的混合物的物质的量是 0.1 mol，所含质子数为 NA， A 项正确； 1 mol 白磷 (P4)分子中所含共价键数为 6NA， B 项错误； CH3COOC2H5的水解是可逆反应， 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于 NA， C 项错误； 25 时， 1 L pH 1 的 H2SO4溶液中含有的H 数为 0.1NA， D项错误。 答案： A 9 (2017 福建福州质检 )设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( ) A 28 g C2H4所含共用电子对数目为 4

8、NA B 1 mol H2O中所含的中子数为 10NA C 2 L 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中所含 CO23 的数目为 0.2NA D标准状况下， 2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为 0.2NA 解析： C2H4的结构式是 1 mol C2H4所含共用电子对数目为 6NA， A错误； 1 mol H2O中所含的中子数为 8NA， B错误；由于 CO23 发生水解，所以 2 L 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中所含 CO23 的数目小 于 0.2NA， C错误； Cl2与铁反应生成 FeCl3,0.1 mol Cl2参加反应转移的电子数是 0.2NA， D正确

9、。 答案： D 10 (2017 江西六校联考 )用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下， 33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温下， 2.7 g金属铝与足量浓度为 18.4 mol/L的浓 H2SO4反应时转移的电子数为 0.3NA C Na2O 与 Na2O2的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA D CH4与 P4的分子结构都是正四面体，每 1 mol CH4分子与 P4分子都含有 4NA个共价键 解析： A 项， HF 在标准状况下是液态； B 项，常温下铝在浓硫酸中钝化； D 项， 1 mol P4分子中含有 6NA个共价键。

10、 答案： C 11 (2017 河南信阳、三门峡二市联考 )设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( ) A 25 时， 1 L pH 13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH 的数目为 0.2NA 【 精品教育资源文库 】 B取 50 mL 14.0 molL 1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为 0.35NA C标准状况下， 2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为 3.2NA D 40 g金刚砂 (SiC)中含有 C Si键的个数为 2NA 解析： A项， 1 L pH 13的 Ba(OH)2溶液中 c(OH ) 0.1 molL 1， N(OH ) 0.1NA；

11、 B项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成 NO2气体， 4HNO3 2NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为 NO,8HNO3 2NO，所以生成气体分子的总数目小于 0.35NA； D项，SiC晶体中， 1个 Si原子与 4个 C原子形成共价键， 1个 C原子与 4个 Si 原子形成共价键，所以 1 mol SiC中含有 C Si键的个数为 4NA。 答案： C 12某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) 该氯原子的相对原子质量为 12ab m g 该氯原子的物质的量为 maNAmol 该氯原子的摩尔

12、质量是 aNA g a g该氯原子所含的电子数为 17 mol A B C D 解析： 中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是 a g，故 a g该氯原子所含的电子数为 17， 错。 答案： C 13设 NA为阿伏加德罗常 数，如果 a g某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g该气体在标准状况下的体积 V(L)是 ( ) A.22.4apbNAB.22.4abpNAC.22.4NAba D.22.4pbaNA解析：双原子分子的物质的量为 pNAmol，双原子分子的摩尔质量为 a gpNAmol aNAp gmol 1，故 b g 气体在标况下的体积为 b gaNAp gmol 122.

13、4 Lmol 1 22.4 bpaNA L。 答案： D 14标准状况下有以下四种气体： 6.72 L CH 4 3.0110 23个 HCl 分子 13.6 g H 2S 【 精品教育资源文库 】 0.2 mol NH 3。下列关系不正确的是 ( ) A体积： B质量： C物质的量： D氢原子数： 解析： 6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L22.4 Lmol 1 0.3 mol， 3.0110 23个 HCl 分子的物质的量为 3.0110236.0210 23mol 1 0.5 mol， 13.6 g H 2S 的物质的量为13.6 g34 gmol 1 0.4 mol，0

14、.2 mol NH 3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积： ， A项正确；CH4的质量为 0.3 mol16 gmol 1 4.8 g， HCl的质量为 0.5 mol36.5 gmol 1 18.25 g， NH3的质量为 0.2 mol17 gmo l 1 3.4 g，质量： ， B项正确；物质的量大小顺序为 ， C项错误； CH4中 n(H) 0.3 mol4 1.2 mol， HCl中 n(H) 0.5 mol， H2S中 n(H) 0.4 mol2 0.8 mol， NH3中 n(H) 0.2 mol3 0.6 mol，氢原子数： ， D项正确。 答案： C 15 (201

15、7 湖南、湖北八市十二校联考 )8.34 g FeSO47H 2O(相对分子质量： 278)样品受热脱水过程的热重曲线 (样品质量随温度变化的曲线 )如图所示，下列说 法正确的是 ( ) A温度为 78 时固体物质 M的化学式为 FeSO45H 2O B取适量 380 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成， Q的化学式为 Fe3O4 C在隔绝空气条件下， N得到 P的化学方程式为 FeSO4H 2O=高温FeSO4 H2O D温度为 159 时固体 N的化学式为 FeSO42H 2O 解析： 8.34 g FeSO47H 2O样品的物质的量为 8.34 g278 g/mol 0.03 mol，其中 m(H2O) 0.03 mol718 g/mol 3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为 8.34 g 3.78 g 4.56 g，可知在加热到 373 之前，晶体失去部分结晶水。温度为 78 时，固体质量为 6.72 g，其中 m(FeSO4) 0.03 mol152 g/mol 4.56 g， m(H2O)