2019版高考化学一轮复习第1章化学中常用的物理量--物质的量第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制练习鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 课时作业 1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( ) 答案： B 2某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是 ( ) A所用氢氧化钠已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH时误用了 “ 左码右物 ” 方法 答案： B 3下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL 1的是 ( ) A将 58.5 g NaCl溶解于 1 L水中配成的溶液

2、B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L溶液 C将 0.5 molL 1的 NaNO3溶液 100 mL加热蒸发掉 50 g水的溶液 D含 K 为 2 mol的 K2SO4溶液 解析： A中水的体积是 1 L，溶液体积一定不是 1 L； C中蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积一定不是 50 mL； D中未指明溶液的体积。 答案： B 4下列溶液中，与 100 mL 0.5 molL 1 NaCl溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是 ( ) A 100 mL 0.5 molL 1 MgCl2溶液 B 200 mL 0.25 molL 1 AlCl3溶液 C 50 mL 1 molL 1 N

3、aCl溶液 D 25 mL 0.5 molL 1 HCl溶液 答案： D 5配制 100 mL 1.0 molL 1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( ) A称取 10.6 g无水碳酸钠，加入 100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 【 精品教育资源文库 】 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容 后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 解析：固体不能直接在容量瓶中溶解， A 项错误；配制 100 mL 1 molL 1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是 100 mL，而是加水至 1

4、00 mL， B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。 答案： D 6 (2017 廊坊模拟 )为测定人体血液中 Ca2 的含量，设计了如下方案： 血液样品 稀释 试样 4 2C2O4过滤、洗涤 CaC2O4 稀硫酸 H2C2O4 用 H2SO4酸化的KMnO4溶液滴定记录数据 有关反应的化学方程式为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O。若血液样品为 15 mL，滴定生成的草酸消耗了 0.001 molL 1的 KMnO4溶液 15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为 ( ) A 0.001 molL 1 B 0.002 5 m

5、olL 1 C 0.000 3 molL 1 D 0.003 5 molL 1 答案： B 7将 5 mol/L的盐酸 10 mL稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为 ( ) A 0.5 mol/L B 0.25 mol/L C 0.1 mol/L D 1 mol/L 解析：从 10 mL稀释到 200 mL，盐酸稀释了 20 倍，稀释后的 c(HCl) 0.25 mol/L。 答案： B 8将标准状况下的 a L氯化氢气体溶于 100 g水中，得 到的盐酸的密度为 b gmL 1，则该盐酸的物质的量浓度 (molL 1)是 ( ) A. a22.4 B.

6、 ab22 400 C. 1 000ab2 240 36.5a D. ab22 400 36.5a 解析： n(HCl) a22.4 mol， V(溶液 )36.5a22.4b gmL 110 3 LmL 1，则该盐酸的物质的量浓度 nV 溶液 1 000ab2 240 36.5a molL 1。 答案： C 9某 MgCl2溶液的密度为 1.18 gcm 3，其中 Mg2 的质量分数为 5.1%。 300 mL该溶液中 Cl 的物质的量约等于 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol 解析： c(Mg2 ) 1

7、0001.185.1%24 2.5 molL 1 n(Cl ) 2.5 molL 120.3 L 1.5 mol。 答案 ： D 10向溶质质量分数为 2a%，体积为 10 mL，物质的量浓度为 c1 molL 1的稀 H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为 c2 molL 1，则下列关系正确的是 ( ) A V 10 2c2 c1 B V10 2c2 c1 C V 10 2c2c1 D V 10 2c2 c1 解析：因为水的密度小于稀 H2SO4的密度，要使 10 mL 稀 H2SO4中溶质质量分数由 2a%变为 a%，则所加水的体积大于 10 mL；由

8、 c 1 000wM 可知，当 稀 H2SO4中溶质质量分数变为原来的 12时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的 12，故选项 C正确。 答案： C 11浓度均为 1 mol/L 的 KCl、 CuCl2、 AlCl3三种溶液，分别与 AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为 321 时，所用 KCl、 CuCl2、 AlCl3三种溶液的体积比为 ( ) A 962 B 931 C 632 D 631 解析：均发生反应： Ag Cl =AgCl ，生成的 AgCl 沉淀的质量之比为 3 21 ，则 KCl、CuCl2、 AlCl3 含有的氯离子物质的量之比为 321 ，则

9、n(KCl) n(CuCl2) n(AlCl3)3 22 13 931 ，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为 931 。 答案： B 12 (2017 河北张家口四校联考 )将 2a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO24 完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3气体，则原混合溶液中的 Al3 浓度 (mol/L)为 ( ) A.2b ca B.2b c2a C.2b c3a D.2b c6a 解析：向 a L混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO24

10、完全沉淀，则： 【 精品教育资源文库 】 SO24 Ba2 =BaSO4 b mol b mol c(SO24 ) b mola L ba mol/L 向 a L混合溶液中加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则： NH4 OH = NH3 H2O c mol c mol c(NH4 ) c mola L ca mol/L 又知溶液不显电性，设原溶液中的 Al3 浓度为 x，由电荷守恒可得： x3 ca mol/L1 ba mol/L2 ，解得 x 2b c3a mol/L，故 C正确。 答案： C 13如图是 MgSO4、 NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A MgS

11、O4的溶解度随温度升高而升高 B NaCl的溶解度比 MgSO4的溶解度大 C在 t2 时， MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出 解析： A项， t2 之前， MgSO4的溶解度随温度的升高而增大， t2 之后，随温度的升高而降低； B项， t1 、 t3 时， NaCl、 MgSO4的溶解度相等； C项， w S100 g S100% ， S越大， w 越大； D 项，把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。 答案： C 14 (2017 泰安模拟 )用质量分数为 3

12、6.5%的浓盐酸 (密度为 1.16 gcm 3)配制成 1 molL 1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸 220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用 _ mL的容量瓶。 (2)经计算需要 _ mL 浓盐酸，在量取时宜选用 _量筒 (填字母序号 )。 A 5 mL B 10 mL 【 精品教育资源文库 】 C 25 mL D 50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 1 2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻

13、璃棒搅拌，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 _(填序号 )。 (4)在上述配制过 程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会 _(填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会 _(填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 。 解析： (2)c(HCl) 1 000 wM 1 000 mLL 11.16 gmL 136.5%36.5 gmol 1 11.6 molL 1。 加水稀释前后 HCl的物质的量不

14、变，所以 11.6 molL 1 V(HCl) 250 mL1 molL 1，解得 V(HCl)21.6 mL ，应该选择 25 mL的量筒量取。 (4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。 答案： (1)250 (2)21.6 C (3) (4)偏低 偏低 15 (2016 北京高考卷节选 )以废旧铅酸电池中的含铅废料 (Pb、 PbO、 PbO2、 PbSO4 及炭黑等 )和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工

15、作流程如下： PbO 溶解在 NaOH溶液中，存在平衡： PbO(s) 2(aq)，其溶解度曲线如图所示。 【 精品教育资源文库 】 (1)过程 的目的是脱硫。滤液 1经处理后可在过程 中重复使用，其目的是 _(选填序号 )。 A减少 PbO的损失，提高产品的产率 B重复利用 NaOH，提高原料的利用率 C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率 (2) 过程 的 目 的 是 提 纯 。 结 合 上 述 溶 解 度 曲 线 ， 简 述 过 程 的操作：_。 答案： (1)AB (2)向 PbO 粗品中加入一定量的 35% NaOH 溶液，加热至 100 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得高纯 PbO 16 (2017 衡阳模拟 )以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题： (1)若不考虑滤液中的 NH4Cl，欲制备 10.7 g NH4Cl，理论上需 NaCl_ g。 (2