2019版高考化学一轮复习第12章物质结构与性质鸭第37讲原子结构与性质练习鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 37 讲 原子结构与性质 课时作业 1元素 “ 氦、铷、铯 ” 等是用下列哪种科学方法发现的 ( ) A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱 答案： C 2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ( ) 解析： A 项只能表示最外层电子数； B 项只表示核外的电子分层排布情况； C 项具体到能级上的电子数；而 D 项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项符合题意。 答案： D 3原子核外电子填充在 6 个轨道上的元素有 ( ) A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 解析：此元素可能的排布式为 1s22s22p

2、63s1或 1s22s22p63s2，所以 B 正确，选 B。 答案： B 4下列关于价电子排布式 3s23p4的叙述正确的是 ( ) A它的元素符号为 O B它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 C它的单质可以与 H2化合生成液态化合物 D其电子排布图为 解析：由价电子排布式为 3s23p4，可知该元素为 S， S 单质与 H2化合生成 H2S 气体， D 项电子排布图违背了洪特规则。 答案： B 5下列叙述正确的是 ( ) A可能存在核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24p1 的原子 B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方

3、向相反 【 精品教育资源文库 】 C 1 个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且自旋方向相同 D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 解析：按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满 4s 轨道后应排 3d 轨道， A 项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同， B 项错误；根据泡利原理，同一轨道上的 2 个电子自旋方向相反，C 项错 误。 答案： D 6某元素原子外围电子排布式为 3d54s2，其应在 ( ) A第 4 周期 A 族 B第 4 周期 B 族 C第 4 周期 A 族

4、 D第 4 周期 B 族 解析：该元素是 Mn，位于第 4 周期 B 族。 答案： D 7周期表中 27 号元素钴的方格中注明 “3d 74s2” ，由此可以推断 ( ) A它位于周期表的第 4 周期 A 族 B它的基态核外电子排布式可简写为 Ar4s2 C Co2 的核外价电子排布式为 3d54s2 D Co 位于周期表中第 9 列 解析： “3d 74s2” 为 Co 的外围电子排布，其简写式中，也要注明 3d 轨道， B 项错误； “7 2 9” ，说明它位于周期表的第 9 列， D 项正确；从左向右数，应为过渡元素， A 项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失 4s 上的电子，

5、Co2 的外围电子排布为 3d7， C 项错误。 答案： D 8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s 22s22p3 1s 22s22p5 则下列有关比较正确的是 ( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 解析： 四种元素分别为 S、 P、 N、 F，第一电离能： FN、 PS，又由于第一电离能：NP，所以 A 项正确；原子半径： NF，故 B 项错误；电负性应： SP，即 ，故 C 项错误；【 精品教育资源文库 】 F 无正化合价， N、 S、 P 最高正化合价分别为 5、 6、 5 价

6、，故应为 ， D 项错误。 答案： A 9如图是第 3周期 11 17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是 ( ) A y 轴表示的可能是第一电离能 B y 轴表示的可能是电负性 C y 轴表示的可能是原子半径 D y 轴表示的可能是形成基态离子转 移的电子数 解析：对于第 3 周期 11 17 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但 Mg、 P 特殊， A 项错误；原子半径逐渐减小， C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为 Na 为 1， Mg 为 2， Al 为 3， Si 不易形成离子， P 为 3， S 为 2， Cl 为 1， D 项错误。 答案

7、： B 10以下有关元素性质的说法不正确的是 ( ) A 具有下列电子排布式的原子： 1s 22s22p63s23p2 ； 1s 22s22p3 ； 1s 22s22p2 ；1s 22s22p63s23p4，原子半径最大的是 B具有下列价电子排布式的原 子： 3s 23p1； 3s 23p2； 3s 23p3； 3s 23p4，第一电离能最大的是 C Na 、 K、 Rb； N 、 P、 S； Na 、 P、 Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是 D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、 1 451、 7 733、 10 540、 13 630、17 995、 21 703?

8、 它与氯气反应时，生成的阳离子是 X3 解析： A 正确， 分别表示 Si、 N、 C、 S； B 正确， 分别表示 Al、 Si、 P、 S； C正确，因为元素非金属性越强，电负性越大；根据电离能数据可知， D 中所 述元素的最高价是 2，属于第 A 族元素， D 不正确。 答案： D 11如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图，试回答下列问题： 【 精品教育资源文库 】 (1)s 电子的原子轨道呈 _形，每个 s 能级有 _个原子轨道； p 电子的原子轨道呈 _形，每个 p 能级有 _个原子轨道。 (2)元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn 1，原子中能量最高的是 _电子，

9、其电子云在空间有 _方向；元素 X 的名称是 _，它的氢化物的电子式是_。 若元 素 X 的原子最外层电子排布式为 nsn 1npn 1，那么 X 的元素符号为 _，原子的电子排布图为 _。 答案： (1)球 1 哑铃 (纺锤 ) 3 (2)2p 三个互相垂直的伸展 氮 12有 A、 B、 C、 D 四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于 18。 A 元素原子的最外层只有 1 个电子，该元素的阳离子与 N3 的核外电子排布相同； B 元素原子核外各轨道上均无成单电子； C 元素原子的价电子排布为 ns2np1； D 的 1 价阴离子 的核外电子构型与 Ar相同。 (1)写出 A、 C、

10、D 的元素符号： A_， C_， D_。 (2)写出 B 元素原子的核外电子排布式： _； D 元素原子的电子排布图为_。 解析： A 形成的阳离子 A 与 N3 的核外电子排布相同，则 A 是 Na； C 的价电子排布为 ns2np1，是第 A 族元素，只能是 Al； B 为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg； D 的 1 价阴离子的核外电子构型与 Ar 相同， D 为 Cl。 答案： (1)Na Al Cl 13现有五种元素，其中 A、 B、 C 为短周期主族元素， D、 E 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 元素的核外电子数和

11、电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 C 原子的第一至第四电离能分别是： I1 738 kJmol 1， I2 1 451 kJmol 1， I3 7 733 kJmol 1， I4 10 540 kJmol 1 D 是前四 周期中电负性最小的元素 【 精品教育资源文库 】 E 在周期表的第七列 (1)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式： _。 (2)B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 _个方向，原子轨道呈 _形。 (3)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了 _。 (4)E 位

12、于 _族 _区，价电子排布式为 _。 (5)检验 D 元素的方法是 _，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。 解析：根据提供信息，可以推断 A 为 H， B 为 N， C 为 Mg， D 为 K， E 为 Mn。 (1)NH5的电子式为 (2)N 的基态原子中能量最高的电子为 2p 能级上的电子，电子云在空间有 3 个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形。 (3)该同学所画的电子排布图中 3s 能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。 (4)Mn 的价电子排布式为 3d54s2，位于第四周期 B 族，属于 d 区元素。 (5)检验钾元素可以利用焰色 反应。 答案： (1) (2)

13、3 纺锤或哑铃 (3)泡利不相容原理 (4)第 B d 3d54s2 (5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量 14下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。 【 精品教育资源文库 】 (1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式： _ _。 (2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_ _。 (3)o、 p 两元素的部分电离能数据如下表： 元素 电离能 /kJmol 1 o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比较两元素的 I2、 I3可知，气态 o2 再失去一个电子比气态 p2 再失去一个电子难。对此，你的解释是 _ _。 (4)第 3 周期 8 种元素单质熔点高低的顺序如图 1 所示，其中电负性最大的是 _(填图1 中的序号 )。 (5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图 2 所示，则该元素是 _(填元素符号 ) 【 www.16