2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第三讲化学平衡常数及反应进行的方向课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向 课后达标训练 一、选择题 1 下列说法不正确的是 ( ) A 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素 ， 多数能自发进行的反应是放热反应 B 在同一条件下不同物质有不同的熵值 ， 其体系的混乱程度越大 ， 熵值越大 C 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D 一个反应能否自发进行 ， 与焓变和熵变的共同影响有关 解析：选 C。一个反应能否自发进行要由该反应的熵变和焓变共同判断 ， C项错误。 2 已知 298 K下反应 2Al2O3(s) 3C(s)=4Al(s) 3CO2(g) H 2 171 kJmol 1， S

2、 635.5 Jmol 1 K 1， 则下列说法正确的是 ( ) A 由题给 H值可知 ， 该反应是一个放热反应 B S0表明该反应是一个熵增加的反应 C 该反应能自发进行 D 不能确定该反应能否自发进行 解析：选 B。 H0， 该反应是吸热反应 ， A错误；由 H T S 2 171 kJmol 1 298 K0.635 5 kJmol 1 K 10知 ， 该反应不能自发进行 ， C、 D错误。 3.(2018 商丘模拟 )向某恒容密闭容器中充入一定量 CO2和 H2， 发生反应： CO2(g) H2(g) HCOOH(g)， 测得平衡体系中 CO2 的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关

3、系如图所示。下列物理量中 ， a 点大于 b 点的是 ( ) 正反应速率 逆反应速率 HCOOH(g) 的浓度 对 应温度时的平衡常数 A B C D 解析：选 D。温度升高 ， 反应速率增大 ， a 点的正、逆反应速率都小于 b 点 ， 、 错误；温度升高 ， 平衡体系中 CO2的百分含量增大 ， 说明平衡逆向移动 ， 正反应为放热反应 ，HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常 数都将减小 ， 即 a 点的 HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都大于 b 点 ， 、 正确。 4 一定条件下合成乙烯： 6H2(g) 2CO2(g) CH2=CH2(g) 4H2O(g)；已知温度对

4、CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图 ， 下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A 该反应的逆反应为吸热反应 B 平衡常数： KMKN C 生成乙烯的速率： v(N)一定大于 v(M) D 当温度高于 250 ， 升高温度 ， 催化剂的催化效率降低 解析：选 C。升 高温度 CO2的平衡转化率降低 ， 说明平衡逆向移动 ， 则逆反应为吸热 反应 ， A 正确；该反应的正反应是放热反应 ， 升温平衡常数减小 ， B 正确；化学反应速率随温度的升高而加快 ， 催化剂在 250 时催化活性最高 ， 温度继续升高 ， 其催化效率降低 ， 所以 v(N)有可能小于 v(M)，

5、C错误 ， D正确。 5 (2018 大连模拟 )某温度下 ， 将 3 mol A和 2 mol B充入一密闭容器中 ， 发生反应：aA(g) B(g) C(g) D(g)， 5 min后达平衡 ， 各物 质的平衡浓度的关系为 ca(A) c(B)c(C) c(D)。若在温度不变的情况下将容器的容积扩大为原来的 10 倍 ， B 的转化率不发生变化 ， 则 B的转化率为 ( ) A 60% B 40% C 24% D 4% 解析：选 A。扩大容器容积为原来的 10倍 ， B 的转化率不变 ， 则 a 1， A(g) B(g) C(g) D(g) 起始 (mol): 3 2 0 0 变化 (mo

6、l): x x x x 平衡 (mol): 3 x 2 x x x 根据平衡浓度的关系 ， (3 x)(2 x) x x， 解得 x 1.2， 则 B的转化率为 1.2 mol/2 mol10 0% 60%， A项正确。 6.(2018 衡水中学高三期末 )在容积均为 1 L 的三个密闭容器中 ， 分别放入镍粉并充入 1 mol CO，控制在不同温度下发生反应： Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)4(g)， 当反应进行到5 min时 ， 测得 Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A 正反应为吸热反应 ， 平衡常数： K(T1)K(T2) 【 精品教育资

7、源文库 】 B 反应进行到 5 min 时 ， b容器中 v 正 (CO) v 逆 (CO) C 达到平衡时 ， a、 b、 c中 CO的转化率为 bac D 减压或升温可将 b中的平衡 状态转变成 c 中的平衡状态 解析：选 D。温度越低 ， 反应速率越慢 ， 因此再结合 a、 b、 c三容器对应数值知 ， a 容器中反应未达到平衡 ， b c 的变化则说明随温度升高化学平衡逆向进行 ， 则正反应为放热反应 ， A错误；反应进行到 5 min时 ， b容器未必达到平衡状态 ， 则 b容器中 v 正 (CO)不一定等于 v 逆 (CO)， B错误；其他条件相同时 ， 随温度升高平衡左移 ， K

8、值减小 ， CO 转化率减小 ，达到平衡时 ， CO 的转化率为 abc， C错误；结合 A项分析知 ， 升温可使 b中的平衡状态转变为 c中的平衡状态 ， 减压平衡逆向移动 ， 导 致 Ni(CO)4浓度变小 ， 即可使 b中的平衡状态转变为 c中的平衡状态 ， D正确。 7 (2018 成都模拟 )工业上用 DME 法以 H2和 CO 为原料生产甲醚 (CH3OCH3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应： 2H2(g) CO(g) CH3OH(g) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 改变温度 ， 实验数据如表所示 ， 下列分析正确的是 ( ) 温度 () 26

9、0 270 280 290 300 310 320 CO转化率 (%) 92 87 82 80 72 65 62 CH3OCH3产率 (%) 33 45 77 79 62 58 52 A.反应 、 均为吸热反应 B 290 时反应 平衡常数值达到最大 C 反应 与 中 CH3OH的消耗速率一定相等 D 增大压强能增大 CH3OCH3产率 解析：选 D。从反应 来看 ， 温度升高 ， CO 转化率一直在减小 ， 说明 反应 为放热反应 ，而反应 在较低温度时 ， 反应未达到平衡 ， 甲 醚 的产率主要受温度影响 ， 随着温度升高 ， 产率降低 ， 说明反应 也是放热反应 ， A 错误；平衡常数与

10、转化率并不是一个概念 ， B 错误；反应 与 中 CH3OH 的消耗速率不相等 ， 因为二者不是同一个反应 ， C错误；增大压 强 ， 反应 向正反应方向移动 ， 使 c(CH3OH)增大 ， 从而使反应 也向正反应方向移动 ， 则 CH3OCH3产率增大， D正确。 8 (2018 安徽 “ 学普 ” 联考 )已知反应 X(g) Y(g) R(g) Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。 830 时 ， 向一个 2 L的密闭容器中充入 0.2 mol X和 0.8 mol Y， 反应初始 4 s内 v(X) 0.005 mol/(Ls) 。下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库

11、】 温度 / 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A.4 s时容器内 c(Y) 0.76 mol/L B 830 达平衡时 ， X的转化率为 80% C 反应达平衡后 ， 升高温度 ， 平衡正向移动 D 1 200 时反应 R(g) Q(g) X(g) Y(g)的平衡常数 K 0.4 解析：选 B。反应初始 4 s内 X的平均反应速率 v(X) 0.005 mol/(Ls) ， 根据速率之比 等于化学计量数之比 ，可知 v(Y) v(X) 0.005 mol/(Ls) ， 则 4 s 内 c(Y) 0.005 mol/(Ls)4 s

12、 0.02 mol/L， Y的起始浓度为 0.8 mol2 L 0.4 mol/L， 故 4 s 时 c(Y) 0.4 mol/L 0.02 mol/L 0.38 mol/L， A错误；设平衡时 X的浓度变化量为 x， 则： X(g) Y(g) R(g) Q(g) 开始 (mol/L): 0.1 0.4 0 0 变化 (mol/L): x x x x 平衡 (mol/L): 0.1 x 0.4 x x x 故 x2（ 0.1 x）（ 0.4 x） 1.0， 解得 x 0.08， 所以平衡时 X的转化率为0.08 mol/L0.1 mol/L100% 80%， B正确；由表格中的数据可知 ， 温

13、度升高 ， 化学平衡常数减小 ， 平衡逆向移动 ，C错误； 1 200 时反应 X(g) Y(g) R(g) Q(g)的平衡常数值为 0.4， 所以 1 200 时反应 R(g) Q(g) X(g) Y(g)的平衡常数的值为 10.4 2.5， D错误。 9 (2015 高考天津卷 )某温度下 ， 在 2 L的密闭容器中 ， 加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应： X(g) mY(g) 3Z(g) 平衡时 ， X、 Y、 Z的体积分数分别为 30%、 60%、 10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后， X、 Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确

14、的是 ( ) A m 2 B 两次平衡的平衡常数相同 C X与 Y的平衡转化率之比为 11 D 第二次平衡时 ， Z的浓度为 0.4 molL 1 解析：选 D。 A.根据再次加入 1 mol Z(g)， 平衡后 ， X、 Y、 Z的体积分数不变 ， 可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应 ， 因此 m 2。 B.由于温度没有变化 ， 故两次平衡的平衡常数不变。 C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物 ， 因此二者的平衡转化率相等。 D.该反应前后气体分子数不变 ， 因此反应后气体的物质的量与反应前一样 ，【 精品教育资源文库 】 都为 4 mol， 而平衡后 Z的体积分

15、数为 10%， 故平衡时 Z的物质的量为 4 mol10% 0.4 mol，容器体积为 2 L， 则 Z 的浓度为 0.2 molL 1。 10 (2018 遂宁诊断 )固定容积为 2 L的密闭容器中发生反应 xA(g) yB(g) zC(g)，图 1 表示 T 时容器中各物质的量随时间变化的关系 ， 图 2 表示 平衡常数 K 随温度变化的关系。结合图像判断 ， 下列结论正确的是 ( ) A 该反应可表示为 2A(g) B(g) C(g) H0， 错误； B项 ， 根据图 1知 0 5 min内 ， A、 B、 C变化的物质的量分别为 0.4 mol、 0.2 mol、 0.2 mol， 该反应可表示为 2A(g) B(g) C(g)， 反应达平衡时 A、 B、 C的平衡浓度分别为 0.2 molL 1、 0.1 molL 1、 0.1 molL 1， 故 T 时该反应的平衡常数 Kc（ C）c2（ A） c（ B） 25， 错误； C项 ， 根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变 ， 容器的容积保持不变 ， 故 容器内气体的密度为恒量 ，不能作为平衡标志，错误； D 项 ， 根据图 1知 T 时反应达平衡后 C 的体积分数为 0.25， 在第 6 min 时再向体系中充入 0.4