2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第三讲 铁及其重要化合物 课后达标训练 一、选择题 1.(2018 深圳一模 )新修本草是我国古代中药学著作之一 ， 其中关于 “ 青矾 ” 的记载： “ 本来绿色 ， 新出窟未见风者 ， 正如琉璃 ? 烧之赤色 ?” 。据此推测 ，“ 青矾 ” 的主要成分为 ( ) A.CuSO4 5H2O B.Fe2(SO4)3 9H2O C.KAl(SO4)2 12H2O D.FeSO4 7H2O 解析：选 D。 CuSO4 5H2O 俗称胆矾 ， 为蓝色 ， A 项错误； Fe2(SO4)3 9H2O 为黄色 ， B 项错误； KAl(SO4)2 12H2O俗称明矾 ， 为

2、白色 ， C项错误； FeSO4 7H2O俗称绿矾 ， 经煅烧氧化分解为红色 Fe2O3， D项正确。 2.铁是人类应用较早 ， 当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A.赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C.除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉 ， 然后过滤 D.Fe3 与 KSCN产生红色沉淀 解析：选 C。赤铁矿的主要成分是 Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4和 H2； 3价铁离子遇 KSCN溶液变 为红色 ， 但没有沉淀产生 ， 一般可以用此方法检验 3价

3、铁离子的存在。 3.在浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中 逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是 ( ) A.颜色变浅 B.逐渐变深绿 C.没有改变 D.变棕黄色 解析：选 D。 Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸时发生反应： 3Fe2 4H NO3 =3Fe3 NO 2H2O， 有棕黄色的 Fe3 生成。 4.某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是 ( ) A.实验 反应制得的物质均 为纯净物 【 精品教育资源文库 】 B.实验 均未发生氧化还原反应 C.实验 均为放热反应 D.实验 所涉及的物质均为电解质 解析：选 B。实验 制得的是 Fe(OH)3胶体 ， 属

4、于混合物 ， 且属于吸热反应 ， 选项 A、 C错误；实验 中涉及的物质 Cl2、铁丝均为单质 ， 既不属于电解质 ， 也不属于非电解质 ， 选项 D错误。 5.下列有关物质检验方法不合理的是 ( ) A.向某溶 液中滴加 KSCN 溶液 ， 溶液不变色 ， 滴加氯水后溶液显红色 ， 该溶液中一定含有 Fe2 B.用酸性 KMnO4溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4 C.检验 Fe(NO3)2是否已氧化变质 ， 可将 Fe(NO3)2溶于稀 H2SO4后滴加 KSCN溶液 ， 再观察溶液是否变红 D.向某溶液中加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 ， 说明溶液中含有 Fe3 解

5、析：选 C。酸性条件下 Fe2 被 NO3 氧化成 Fe3 ， 不能检验 Fe(NO3)2是否已氧化变质 ， C项不合理。 6.下列各组物质中 ， X 是主体物质 ， Y 是少量杂质 ， Z 是为除去杂质所要加入的试剂 ，其中所加试剂正确的一组是 ( ) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 解析：选 C。 Cl2与 FeCl2反应 ， A 错误； Fe 与 FeCl3、 CuCl2均反应 ， B 错误； D 有新的杂质 CuSO4生成 ， D错误。 7.用 FeCl

6、3溶液腐蚀印刷电路板上的铜 ， 所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ( ) A.若无固体剩 余，则溶液中一定有 Fe3 B.若有固体存在 ， 则溶液中一定有 Fe2 C.若溶液中有 Cu2 ， 则一定没有固体析出 D.若溶液中有 Fe2 ， 则一定有 Cu 析出 解析：选 B。本题考查铁及其 化合物的性质。 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2， 所得的溶液中存在 FeCl2和 CuCl2， 还可能有过量的 FeCl3溶液 ，加入铁粉充分反应后 ， A项若无固体剩余 ， 说明 原溶液中含有 Fe3 ， 反应后不一定还含有

7、；【 精品教育资源文库 】 B项不管固体是铁粉还是铜粉 ， 溶液中一定含有 Fe2 ； C项若溶液中有 Cu2 ， 可能有部分铜固体析出； D项若溶液中有 Fe2 ， 不一定有 Cu 析出。 8.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3， 若向其中逐渐加入铁粉 ， 溶液中 Fe2 浓度和加入铁 粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3 物质的 量浓度之比为 ( ) A.1 1 1 B.1 3 1 C.3 3 8 D.1 1 4 解析：选 D。据氧化性由强到弱的顺序： HNO3Fe3 Cu2 ， 可知随铁粉的增加 ，

8、反应的方程式分别为 4HNO3(稀 ) Fe=Fe(NO3)3 NO 2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe(NO3)3 Fe=3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO3)2 Fe=Fe(NO3)2 Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中 ， Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3的物质的量之比为 (2 mol 1 mol)1 mol4 mol 114 。 9.(2018 江南十校联考 )研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时 ， 使用类似数轴的方法可以得到直观形象的效果 ， 下列表达不正确的是 ( ) A.NaOH溶液与 S

9、O2反应时溶液中溶质的情况 B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式 C.Fe在 Cl2中的燃烧产物 D.Fe和稀 HNO3反应后 ， 铁的存在形式 【 精品教育资源文库 】 解析：选 C。 A 正确 ， 因为发生的反应为 SO2 NaOH=NaHSO3和 SO2 2NaOH=Na2SO3H2O。 B 正确 ， 因为发生的反应为 AlO2 H H2O=Al(OH)3 和 AlO2 4H =Al3 2H2O。 C不正确 ， 因为不论反应物比例是多少 ， 发生的反应总是 2Fe 3Cl2=点燃 2FeCl3。 D 正确 ， 因为如果铁过量 ， 过量的铁与生成的 Fe3 继续反应 ， 生 成

10、Fe2 。 二、非选择题 10.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识 ， 回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料 ， 下列叙述中正确的是 。 A.纯铁硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强 ， 不易生锈 C.不锈钢是铁合金 ， 只含金属元素 D.铁在一定条件下 ， 可与水蒸气反应 E.铁在冷 的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液 ， 至液体呈透明的红褐色 ， 该反应的离子方程式为 ， 形成该分散系的分散质的微粒直径范围是 。 (3)电子工业需用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜 ， 制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离

11、子方程式： _。 欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液 ， 现有下列试剂： 氯气 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 ， 需要用到的一组试剂是 。 A. B. C. D. (4)高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂。 高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)3 3NaClO 4NaOH=2Na2FeO4 3X 5H2O。 则 X的化学式为 。 高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO24 10H2O 4Fe(OH)3 8OH 3O2 。 由此看来 ， 高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 _ 性 ， 而能够除去水中悬浮物是因为 _ _。 下列物质能作净水剂的有 。 A.

12、KAl(SO4)2 12H2O B.Fe(OH)(SO4)n 【 精品教育资源文库 】 C.ClO2 D.“ 84” 消毒液 解析： (1)A.纯铁硬度比生铁低 ， 错误； B.纯铁耐腐蚀性强 ， 不易生锈 ， 正确； C.不锈钢是铁合金 ， 含 Fe、 Mn 等金属元素 ， 也含有 C、 Si 等非金属元素 ， 错误； D.铁在一定条件下 ， 可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气 ， 正确； E.铁在室温下遇 浓硝酸、浓硫酸 ， 在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜 ， 而阻止了金属的进一步反应 ， 因此 Fe 在冷的浓硫酸中钝化 ， 正确。 (2)向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3

13、溶液 ， 至液体呈透明的红褐色 ，这时发生 Fe3 的水解反应 ， 产生氢氧化铁胶体和盐酸 ， 该反应的离子方程式为 Fe3 3H2O= Fe(OH)3(胶体 ) 3H ；形成的该分散系属于胶体 ， 分散质的微粒直径范围是 1 100 nm。 (3)电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜 ， 制造印刷电路板 ， FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液 ， 应该首先向溶液中加入过量的 Fe 粉 ， 发生反应得到 FeCl2溶液 ， 把过量的 Fe和置换出的 Cu过滤出去 ， 向滤 渣中加入盐酸使

14、 Fe发生反应得到 FeCl2溶液 ， 再过滤除去 Cu，把两次的滤液合并 ， 再向其中通入过量的氯气就得到了 FeCl3溶液 ， 所以选项 A符合题意 ，而选项 B、 C、 D 都会引入杂质离子 ， 不符合题意 ， 错误。 (4) 根据原子守恒可得 X的化学式是 NaCl； 根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得 到电子 ， 具有强氧化性 ， 而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物 Fe(OH)3在水中形成胶体 ， 有强的吸附能力 ， 能吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去； A. KAl(SO4)2 12H2O 电离产生的Al3 会发生水解反应产生 Al(OH)3 胶体

15、， 因此有净水作用 ， 正确； B.Fe(OH)(SO4)n 会形成Fe(OH)3胶体 ， 因此有净水作用 ， 正确； C.ClO2 有强氧化性 ， 可以杀菌消毒 ， 危害也小 ， 因此可作净水剂 ， 正确； D.“84” 消毒液有杀菌消毒作用 ， 但是碱性太强 ， 气味太浓 ， 不适宜水的净化 ， 错误。 答案： (1)BDE (2)Fe3 3H2O= Fe(OH)3(胶体 ) 3H 1 100 nm (3)2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 A (4)NaCl 强氧化 生成的 Fe(OH)3 在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质 ABC 11.根据下列转化关系 ， 回答有关问题。 【 精品教育资源文库 】 (1)浅绿色溶液 D 主要成分的化学式为 ， 试剂 1是 。 (2)下列物质不能作为试剂 2的是 (填序号 )。 a.Cl2 b.新制