2019版高考化学一轮复习单元检测六水溶液中的离子平衡.doc

1、【 精品教育资源文库 】 单元检测 (六 )水溶液中的离子平衡 (时间： 40分钟 满分： 100分 ) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题 (本大题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 ) 1 (2018 届北京丰台期末 )室温下，向 100 mL 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 ( )。 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 0.1 molL 1盐酸 溶液中 2c(NH4 ) c(Cl ) B 0.

2、01 mol Na2O2固体 反应完全后，溶液 pH 增大， c(Na ) 2c(Cl ) C 100 mL H2O 由水电离出的 c(H ) c(OH )不变 D 100 mL 0.1 molL 1 NH3H 2O 溶液中 c?OH ?c?H ? 减小 2.(2018届湖南长沙长郡中学一模 )某温度下， 0.200 molL 1的 HA溶液与 0.200 molL 1的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表， 下列说法正确的是( )。 微粒 X Y Na A 浓度 / (molL 1) 8.0010 4 2.5010 10 0.100 9.9210 2 A.0.1

3、molL 1HA 溶液的 pH 1 B该温度下 Kw 1.010 14 C微粒 X表示 OH ， Y表示 H D混合溶液中： n(A ) n(X) n(Na ) 3 (2016年新课标卷 )298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL 1氨水中滴入 0.10 molL 1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL 1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 ( )。 A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B M点对应的盐酸体积为 20.0 mL C M点处的溶液中 c(NH4 ) c(Cl ) c(H ) c(OH ) D N点处的溶液中 pH

4、 12 4 (2016年新课标卷 ) 下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )。 A向 0.1 molL 1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c?H ?c?CH3COOH?减小 B将 CH3COONa溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 c?CH3COO ?c?CH3COOH? c?OH ?增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c?NH4 ?c?Cl ?1 D向 AgCl、 AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 c?Cl ?c?Br ?不变 【 精品教育资源文库 】 5 (2018 届河南豫南九校质检 )已知： KspFe(OH)3 4.010 38， KspCu(O

5、H)2 2.2 10 20，在某含有 Fe3 和 Cu2 的溶液中， c(Fe3 )为 4.010 8 molL 1，现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的 pH 及溶液中允许的最大 c(Cu2 )为 ( )。 A 10 2.2 molL 1 B 4 2.210 1 molL 1 C 4 2.2 molL 1 D 10 2.210 1 molL 1 6将 0.5 molL 1 Na2CO3溶液与 a molL 1 NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是 ( )。 A c(Na ) 2c(CO23 ) c(HCO3 ) c(OH ) B c(Na

6、 ) c(CO23 ) c(HCO3 ) c(H2CO3) C若 c(Na ) c(HCO3 ) c(CO23 ) c(OH ) c(H )，则一定 a0.5 D若 c(CO23 ) 2c(OH ) 2c(H ) c(HCO3 ) 3c(H2CO3)，则可确定 a 0.5 7常温下，将体积为 V1 的 0.1000 molL 1 HCl 溶液逐滴加入到体积为 V2的 0.1000 molL 1 Na2CO3 溶液中，溶液中 H2CO3、 HCO3 、 CO23 所占的物质的量分数 () 随 pH的变化曲线如图。下列说法 不正确 的是 ( )。 A在 pH 10.3时，溶液中： c(Na ) c

7、(H ) c(HCO3 ) 2c(CO23 ) c(OH ) c(Cl ) B在 pH 8.3时，溶液中： 0.1000c(HCO3 ) c(CO23 ) c(H2CO3) C在 pH 6.3时，溶液中， c(Na )c(Cl )c(HCO3 )c(H )c(OH ) D V1 V2 12 时， c(OH )c(HCO3 )c(CO23 )c(H ) 二、非选择题 (本大题共 4小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数 值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。 ) 8 (13分 )(2016年新课标卷 ) 元素铬 (C

8、r)在溶液中主要以 Cr3 (蓝紫色 )、 Cr(OH)4 (绿色 )、 Cr2O27 (橙红色 )、 CrO24 (黄色 )等形式存在， Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr3 与 Al3 的化学性质相似。在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 _。 (2)CrO24 和 Cr2O27 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL 1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O27 )随 c(H )的变化如图所示。 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应： _。 由图可知，溶液酸性增大， CrO24 的平衡转化

9、率 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。根据 A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _。 【 精品教育资源文库 】 升高温度，溶液中 CrO24 的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 (1)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中 Cl ，利用 Ag 与 CrO24生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl 恰好沉淀完全 (浓度等于 1.0 10 5 molL 1)时，溶液中 c(Ag )为 _molL 1，此时溶液中 c(CrO24 )等于_molL 1(已知 Ag2CrO4、

10、 AgCl的 Ksp分别为 2.010 12和 2.010 10)。 (4) 6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O27 还原成 Cr3 ，该反应的离子方程式为 _。 9 (15分 )(2018 届北京西城期中 )电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式 为 _。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH电离程度增大的是 _(填字母序号 )。 a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体 (2)用 0.1 molL 1 NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 molL 1的盐

11、酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 _(填 “” 或 “”) 。 滴定开 始前，三种溶液中由水电离出的 c(H )最大的是 _。 V1和 V2的关系： V1_V2(填 “”“ ” 或 “AgI。 操作步骤 现象 步骤 1：向 2 mL 0.005 molL 1 AgNO3溶液中加入 2 mL 0.005 molL 1 KSCN溶液，静置 出现白色沉淀 步骤 2：取 1 mL上层清液于试管中，滴加 1滴 2 molL 1 Fe(NO3)3溶液 溶液变红色 步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5滴 3 molL 1 AgN

12、O3溶液 现象 a，溶液红色变浅 步骤 4：向步骤 1余下的浊液中加入 5滴 3 molL 1 KI溶液 出现黄色沉淀 写出步骤 2中溶液变红色的离子方程式： _。 步骤 3中现象 a 是 _。 用化学平衡原理解释步骤 4的实验现象： _ _。 10 (15 分 )(2018 届江苏南通六模 )实验室中利用含银废料 (主要含有 AgNO3和 AgCl)制取硝酸 银的实验步骤如下： 步骤 1：向废液中加入足量 NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。 步骤 2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入 20%的 Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色 含有 Ag、 Al(OH)3和少

13、量仍未反应的 AgCl。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。 步骤 3： ? (1)步骤 1 中检验所加 NaCl 溶 液 已 经 足 量 的 方 法 是【 精品教育资源文库 】 _ _。 (2)步骤 2 加热时还产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式： _。 (3)已知 AgNO3和 Al(NO3)3的溶解度曲线如下图所示，请补充完整由步骤 2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中 _ _，得到硝酸银 晶体 (实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水 )。 (4)已知： Ag SCN =AgSCN( 白色 )。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银

14、样品的纯度 (杂质不参与反应 )： 称取 2.000 g 制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到 100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 _。 准确量取 25.00 mL 溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 molL 1 NH4SCN 标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为 _。 重复 的操作两次，所用 NH4SCN 标准溶液的平均体积为 29.00 mL。则硝酸银的质量分数为 _。 11 (15分 )(2018 届江西上高二中、丰城中学联考 )氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。 . 化学家研究发现， SbF5能将 MnF4从离子 MnF62 的盐中反应得到， SbF5转化成稳定离子 SbF6 的盐。而 MnF4很不稳定，受热易分解为 MnF3和 F2。根据以上研究写出以 K2MnF6和SbF5为