第二章化学物质及其变化1课件.pptx

1、第二章 化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类2.1.1 2.1.1 一简单分类法及其应用一简单分类法及其应用思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？就能找到你需要的书呢？图书管理员将图书按图书管理员将图书按图书科目图书科目进行了进行了分类分类大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？你所需要的商品？超市按照商品超市按照商品的用途将商品的用途将商品进行了分类进行了分类知识回顾：知识回顾：1 1、初中学习中，将元素分为、初中学习中，将元素分为_元

2、素和元素和_ _ 元素；元素；2 2、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为：为：、。3 3、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型。分别是应类型。分别是?金属金属非金属非金属酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应物质物质混合物混合物单质单质纯净物纯净物化合物化合物碱碱盐盐酸酸氧化物氧化物金属单质金属单质非金属单质非金属单质CuCu、FeFe等等O O2 2、H H2 2等等CuOCuO、H H2 2O O等等 HCl HCl等等 N

3、aOH NaOH等等 NaCl NaCl等等空气、碘酒等空气、碘酒等特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。一、树状分类法一、树状分类法对同类事物进行再分类对同类事物进行再分类中国运动员中国运动员外国运动员外国运动员球类运动员球类运动员非球类运动员非球类运动员 宁泽涛宁泽涛科科比比姚明姚明刘刘翔翔新知讲解NaNa2 2COCO3 3 钠钠 盐盐碳碳 酸酸 盐盐NaNa2 2COCO3 3二、交叉分类法二、交叉分类法 含义：根据含义：根据不同不同的分类标准，对同一事物的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。进行多种分类

4、的一种分类方法。NaNa2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4K K2 2COCO3 3碳酸盐碳酸盐硫酸盐硫酸盐钾盐钾盐NaNa2 2COCO3 3钠盐钠盐以所含阳以所含阳离子不同离子不同进行分类进行分类以所含阴以所含阴离子不同离子不同进行分类进行分类 分类的标准分类的标准由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的异同吗？由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的异同吗？1.1.树状分类法树状分类法:对同一分类进行再分类对同一分类进行再分类,系统性强系统性强,适适合层次包含关系合层次包含关系2.2.交叉分类法交叉分类法:至少同时运用两种分类标准至少同时运用两种分类标准,弥补单一弥补单一标准

5、的不足标准的不足如何进行分类？如何进行分类？确定分类标准确定分类标准选择分类方法选择分类方法得出正确分类得出正确分类按是否含按是否含氧元素氧元素酸酸按电离出按电离出H H+数数目多少：目多少：按挥发性：按挥发性：一元酸一元酸HClHCl、HNOHNO3 3挥发性酸（盐酸、硝酸等）、难挥发性酸挥发性酸（盐酸、硝酸等）、难挥发性酸（如：硫酸、磷酸等）（如：硫酸、磷酸等）含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4（磷酸）（磷酸）H H2 2COCO3 3无氧酸无氧酸HClHCl、H H2 2S S（氢硫酸）（氢硫酸）二元酸二元酸H H2 2SOSO4 4

6、、H H2 2COCO3 3、H H2 2S S三元酸三元酸H H3 3POPO4 4按酸性强弱：按酸性强弱：强酸：强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、HFHF、HClOHClO、H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3、H3PO4H3PO4、CHCH3 3COOHCOOHH H2 2SOSO4 4HClHClHNOHNO3 3H H2 2SOSO3 3含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸KOH KOH、NaOH NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 NHNH3 3.H H2 2

7、O OCu(OH)2、Fe(OH)3 、Mg(OH)2可溶性碱可溶性碱:难溶性碱难溶性碱:按溶解性按溶解性按碱性强弱按碱性强弱碱碱强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2弱碱弱碱：NHNH3 3H H2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2 按电离出按电离出OHOH-数目多少数目多少一元碱一元碱：LiOHLiOH、NaOHNaOH、KOHKOH、NHNH3 3H H2 2O O二元碱：二元碱：Ba(OH)Ba(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2多元碱多元碱：Fe(OH)Fe(OH)3

8、 3 NaOH KOHMg（OH）2NH3.H2OBa（OH）2强碱强碱弱碱弱碱可溶性碱可溶性碱二元碱二元碱不溶性碱不溶性碱一元碱一元碱1.1.按溶解性分按溶解性分:可溶性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:K+Na+NH4+NO3-COCO3 32-2-、POPO4 43-3-、AgCl AgCl、BaSOBaSO4 4 3.3.按阴、阳离子来分按阴、阳离子来分:阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：NaNa+（钠盐）（钠盐）NHNH4 4+（铵盐）（铵盐）COCO3 32-2-（碳酸盐（碳酸盐 ）POPO4 43-3-（磷酸盐）（磷酸盐）ClCl-(氯化物）氯化物）2.2.按组成分：按组成分：正盐正盐

9、酸式盐（如：酸式盐（如：NaHCONaHCO3 3、NaHSONaHSO4 4等）等）碱式盐（如：孔雀石等）碱式盐（如：孔雀石等）NaNa2 2SOSO4 4KHSOKHSO4 4NaClNaClNaHCONaHCO3 3含氧酸盐含氧酸盐无氧酸盐无氧酸盐钠盐钠盐酸式盐酸式盐金属与氧气反应生成金属氧金属与氧气反应生成金属氧化物化物;碱性氧化物与水反应生成碱碱性氧化物与水反应生成碱;碱与酸性氧化物反应生成盐碱与酸性氧化物反应生成盐和水；和水；非金属与氧气反应生成非金属非金属与氧气反应生成非金属氧化物氧化物;酸性氧化物与水反应生成酸酸性氧化物与水反应生成酸;碱与酸反应生成盐和水；碱与酸反应生成盐和水；CaCaOCa（OH）2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3金属金属O2碱性氧化物碱性氧化物H2O_碱碱 _?_盐盐非金属非金属O2酸性氧化物酸性氧化物H2O_酸酸 _?_盐盐几个重要概念：几个重要概念：纯净物：由同一种物质（分子）组成。纯净物：由同一种物质（分子）组成。混合物：由不同种物质（分子）组成。混合物：由不同种物质（分子）组成。单质：由同一元素组成的纯净物。单质：由同一元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。的化合物。