pH的计算(公开课用)23张课件.ppt

1、溶液的溶液的pHpH正误判断正误判断1 1、一定条件下、一定条件下 pHpH越大，溶液的酸性越强。越大，溶液的酸性越强。2 2、用、用pHpH表示任何溶液的酸碱性都很方便。表示任何溶液的酸碱性都很方便。3 3、强酸溶液的、强酸溶液的pHpH一定大。一定大。4 4、pHpH等于等于6 6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5 5、pHpH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱酸中C(H+)相同。相同。下列溶液肯定呈酸性的是下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有含有H+的溶液的溶液 B.含有含有OH-的溶液的溶液 C.C(H+)C（OH-）D.PH小于小于7的溶液的溶液E.非电解质得到的溶液非电解质得到的溶液C

2、例例 题题判断溶液酸碱性一般有判断溶液酸碱性一般有3种方法种方法：方法一方法一 方法二（方法二（25）方法三方法三 中性中性 c(H+)=c(OH)c(H+)=107 pH=7 酸性酸性 c(H+)c(OH)c(H+)107 pH7 碱性碱性 c(H+)7 方法一方法一适用于任何温度和浓度。适用于任何温度和浓度。方法方法二、三只适用于常温（二、三只适用于常温（25）。）。pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系pH的表示：的表示：当溶液中氢离子浓度很小当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示：来表示：pH=-lgc(H+)c(H+)=10

3、-pH 当当C(H+)1mol/L或小于或小于10-14(C(OH-)1mol/L)时，使用时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。表示更好。pH一般表示一般表示1mol/L以下以下C(H+)的浓度的浓度1、下列溶液在常温下下列溶液在常温下的是的是 A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液的溶液C、C(OH-)=10-12mol/L的溶液的溶液 D、C(H+)=10-3mol/L的溶液的溶液2、pH=0的溶液，下列叙述正确的是的溶液，下列叙述正确的是 A、是酸性最强的溶液、是酸性最强的溶液 B、与、与0

4、.5mol/L H2SO4溶液中溶液中C(H+)相同相同C、C(H+)0的溶液的溶液 D、与、与1mol/L CH3COOH溶液中溶液中C(H+)相同相同CBPH值的有关计算下列说法正确的是 ()ApH7的溶液是中性BpH0的溶液是酸性最强的溶液C.pH值相同的等体积盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等D向纯水中滴加少量稀盐酸，水的离子积不变，pH不变。C问题探究：问题探究：已知已知100 时，纯水的离子积为时，纯水的离子积为(1)强酸溶液的强酸溶液的pH计算计算c(酸酸)c(H)pH例例1 1：求：求0.05mol/L H0.05mol/L H2 2SOSO4 4溶液的溶液的pH.pH.练习

5、练习1 1：求：求0.01mol/L HCl0.01mol/L HCl溶液的溶液的pH.pH.讨论：讨论：0.01mol/L0.01mol/LCH3COOH溶液的溶液的pHpH范围？范围？pH=2pH2类型类型1 1：单一溶液的pH计算(2)强碱溶液的pH计算c(碱)c(OH)c(H)pH例例2 2：求：求0.5mol/L Ba(OH)0.5mol/L Ba(OH)2 2溶液的溶液的pHpH。Kw练习练习2 2：求：求0.01mol/L NaOH0.01mol/L NaOH溶液的溶液的pHpH。pH=12讨论：讨论：0.01mol/L0.01mol/L稀氨水稀氨水的的pHpH范围？范围？pH1

6、2例例3：求求pH=9的的NaOH溶液中的溶液中的练习：练习：pH=5的的HCl溶液中溶液中+？(1)两种强酸混合：两种强酸混合：c(H)混混 类型类型2 2：溶液混合后溶液混合后 pH pH的计算的计算例例4、室温下，、室温下，pH=3和和pH=5的两种盐酸的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的溶液等体积混合，求混合溶液的pH值值.关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略倍以上时，小的可忽略练习练习3：pH=1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混的硫酸溶液等体积混合合pH值等于多少？值

7、等于多少？两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时，pH混混=pH小小+0.3（相当于将浓度大的酸相当于将浓度大的酸溶液稀释了一倍溶液稀释了一倍)vpH=2的盐酸和的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的得溶液的pH。2.3(1)强酸与强酸混合强酸与强酸混合(2)两种强碱溶液混合：两种强碱溶液混合：c(OH)混混例例5 5：pH=10pH=10和和pH=8pH=8的两种的两种NaOHNaOH溶液等体积溶液等体积混合，求混合溶液的混合，求混合溶液的pHpH值。值。关键：抓住关键：抓住OH-进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+

8、=-lg(10-14/510-5)=10-lg2=9.7=-lg(210-10)pH=-lgKW/OHOH-=（1 106+1104)/(1+1)=510-5 mol/L(2)强碱与强碱混合强碱与强碱混合练习练习4pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶溶液体积比按液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。两种两种pH值不同的强碱值不同的强碱等体积等体积混合时混合时pH2 时，时，pH混混=pH大大-0.3 12.7 总结论：总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pHpH值值以原浓溶液的以原浓溶液的pHpH向向7 7靠拢靠

9、拢0.30.3个单位个单位。规律小结规律小结:强酸或强碱溶液的等体积混合强酸或强碱溶液的等体积混合,pH2 时时（酸）（酸）=PH小小+0.3（碱）（碱）=PH大大 0.3PH混混(3)强酸与强碱混合强酸与强碱混合中和反应中和反应恰好完全反应，溶液呈中性，恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。酸过量酸过量，先求，先求c(H)余余。c(H)余余 ，碱过量碱过量，先求，先求c(OH)余余。c(OH)余余 ，再求再求c(H)，最后求，最后求pH。（3）强酸与强碱混合）强酸与强碱混合中和反应中和反应例题：在例题：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L的的Na

10、OH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等值等于多少？于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg101=1=-lg 0.02/（0.1+0.1）（3）强酸与强碱混合）强酸与强碱混合中和反应中和反应练习练习5在在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？关键：关键：酸过量抓住酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！

11、NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04v在在25时，时，PH=5 的盐酸与的盐酸与pH=9的的NaOH溶液以体溶液以体积比积比11:9混合后混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？例例6 6、pH=1 pH=1盐酸和盐酸和pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pHpH值。值。pH=1pH=1和和pH=13pH=13；pH=2pH=2和和pH=12pH=12pH=1pH=1和和pH=14pH=14；pH=4pH=4和和pH=12pH=12问题探究：问题探究：强酸、强碱稀溶液等体积混合强酸、强碱稀溶液等体积混合pH的

12、计算的计算结论结论2：pH酸酸+pH碱碱=14的强酸强碱等体积混合的强酸强碱等体积混合后，后，pH混混=7结论结论3：pH酸酸+pH碱碱14的强酸强碱等体积混合的强酸强碱等体积混合后，后，pH混混=pH碱碱-0.31.3均为均为713.711.7规律小结：规律小结：常温下，常温下，pH=a的强酸和的强酸和pH=b的强碱的强碱等体积混合后，溶液酸碱性的判断方法：等体积混合后，溶液酸碱性的判断方法：pH=a的强酸的强酸 等体积等体积 混合混合 pH=b的强碱的强碱混合前混合前 混合后混合后 若若 ab 14，则，则pH7 若若ab14,则则 pH 7 若若ab 14，则，则pH 7(4)酸与碱等体积混合酸与碱等体积混合pH酸酸+pH碱碱=14时，时，若为强酸与强碱，则若为强酸与强碱，则pHpH7 7；若为强酸与弱碱，则若为强酸与弱碱，则pHpH7 7；若为弱酸与强碱，则若为弱酸与强碱，则pHpH7 7。说明：说明：对于弱酸来讲，对于弱酸来讲，c(弱酸弱酸)c(H)，对，对于弱碱，于弱碱，c(弱碱弱碱)c(OH)，等体积混合，等体积混合pH之和为之和为14的酸碱时，谁弱谁过量。的酸碱时，谁弱谁过量。